C.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：
M>W
【答案】B
【解析】
【分析】
W的族序数是周期数的3倍，则W是O；X原子的最外层只有一个电子，且在O的后面，则X是Na；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y是Al；Z在同周期中原子半径最小，则Z为Cl；M在W、X之间，则M为F，据此答题。
【详解】A.X和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数之比均为1：
2，故A正确；
B.M、Z位于同一主族，非金属性：
F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故B错误；
C.NaClO溶液与浓盐酸反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色的氯气生成，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故C正确；
D.氟气与水反应的化学方程式为：
2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：
F＞O，故D正确。
故选B。
【点睛】非金属性强弱的比较规律：
①单质的氧化性：
一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②对应氢化物的稳定性：
氢化物越稳定，非金属性越强；③和氢气化合的难易程度：
化合反应越容易，非金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的酸性：
酸性越强，非金属越强；⑤由对应最低价阴离子的还原性：
还原性越强，对应非金属性越弱；⑥置换反应：
非金属性强的制非金属性弱的。
7.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
实验操作
实验现象
结论
A
将硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁溶液
溶液变黄色
过氧化氢的氧化性比Fe3+
B
先向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入氯水，然后滴加KSCN溶液
滴加KSCN后溶液变为红色
原硫酸亚铁溶液已被空气中的氧气氧化变质
C
向试管底部有少量铜的硝酸铜的溶液中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液
有白色沉淀生成
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.在酸性条件下，H+与NO3-结合相当于硝酸，硝酸也具有强氧化性，从实验角度看，两种氧化剂都可以氧化亚铁离子，是得不出来过氧化氢的氧化性比Fe3+强的结论，故A错误；
B.氯水可氧化亚铁离子，由现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中的氧气氧化变质，故B错误；
C.铜与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，则铜粉逐渐溶解，故C错误；
D.碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的化学方程式：
NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，
说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确。
故选D。
8.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的（NH4）2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：
将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：
将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：
____________________________
②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：
向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____（填序号）。
A.通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B.加入过量KSCN溶液：
K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ
C.加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
（4）产品纯度测定：
称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次实验结果如下：
该产品的纯度为____________________________（用含a、c的代数式表示）。
有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：
称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中必须使用的试剂有：
2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。
【答案】
（1）.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
（2）.避免Fe2+被氧化为Fe3+（3）.D（4）.980c/a×100%（5）.加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊
【解析】
【分析】
（2）①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜；
②铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+；
（3）根据离子共存的判断方法进行解析；
（4）第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式进行计算；测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：
称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。
【详解】
（2）①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应方程式为：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故答案为：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
②铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：
避免Fe2+被氧化为Fe3+。
（3）据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2+、H+、NH4+、SO42ˉ，
A.通入过量Cl2，溶液中的Fe2+不能大量共存，且主要存在的离子应包括ClO-，故A错误；
B.加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCNˉ不能大量共存，故B错误；
C.加入过量NaOH溶液，溶液中的Fe2+与NH4+均不能大量存在，故C错误；
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H+与OHˉ发生中和反应生成水，NH4+以NH3的形式逸出，Fe2+先转化为Fe3+，（2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-），再以Fe（OH）3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：
Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，故D正确。
故答案为：
D。
（4）因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式，得出：
n[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]=5n（KMnO4）=25×10-3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]=25×10-3×c×5×500/25mol=2.5cmol，所以该产品的质量分数=2.5c×392/a×100%=980c/a×100%，
测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：
称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据；故答案为：
980c/a×100%；加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；②溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；③溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共存，还是“一定”共存。
9.2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6目至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______、_________（写出两种）。
（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为________________________。
（3）固体混合物B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
_____CuO+___Al2O3
___CuAlO2+_____↑
（5）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。
反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是_______（填序号）。
A.氧化剂为CuSO4和FeS2B.反应后溶液的pH降低
C.每转移2mol电子消耗3molCuSO4D.被氧化的FeS2只占总量的30%
【答案】
（1）.搅拌
（2）.适当升温、适当增大硫酸的浓度（3）.3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O（4）.Al（OH）3和CuO的混合物（5）.Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（6）.4（7）.2（8）.4（9）.O2（10）.C
【解析】
【分析】
由工艺流程图可以知道，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，渣料中含有CuO及少量的Ag，向渣料中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag，向CuSO4溶液中加入硫酸铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，根据题给注解，煮沸过滤得到的B为氢氧化铝和CuO的混合物，B在惰性气体中煅烧会得到CuAlO2，据此分析。
【详解】
（1）为了加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率，可以采取的措施为：
搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度等，故答案为：
搅拌，适当升温、适当增大硫酸的浓度。
（2）滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，反应的化学方程式为：
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，离子方程式为：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故答案为：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
（3）CuSO4溶液中加入Al2（SO4）3、NaOH产生Al（OH）3和Cu（OH）2沉淀，由于Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸时Cu（OH）2分解成CuO和H2O，Al（OH）3不分解，过滤后得到固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO的混合物；氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH是强碱，若强碱溶液过量，则过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案为：
Al（OH）3和CuO的混合物，Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O。
（4）根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由+2价降为+1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由-2价升为0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得：
4CuO+2Al2O3
4CuAlO2+O2↑，故答案为：
4，2，4，O2。
（5）该反应的化学方程式为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=12H2SO4+7Cu2S+5FeSO4。
A.在该氧化还原反应中，CuSO4是得电子的物质，是反应中的氧化剂，FeS2一部分被氧化为FeSO4，另一部分被还原为Cu2S，所以FeS2在这个反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.反应生成了H2SO4，溶液的酸性增强，pH降低，故B正确；
C.每转移21mol电子消耗14molCuSO4，即每转移3mol电子消耗2molCuSO4，故C错误；
D.根据反应方程式可知，被氧化的FeS2只占总量的30%，故D正确。
故答案为：
C。
10.资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀、Fe（OH）3胶体是红褐色液体。
某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
（1）在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：
猜想一：
Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；
猜想二：
Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe（OH）3胶体；
猜想三：
___________________________________________________________________。
（2）甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是___________________，其反应的离子方程式为______________________________
老师安排甲同学做了如下实验i：
（3）乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是____________________。
实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为____________________________________。
（4）针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：
方案①：
取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+
方案②：
取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+
方案③：
取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42-
你认为方案②____________（填“合理”或“不合理”），你的理由是__________________
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：
乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
（5）通过实验探究，大家认识到Fe3+与SO32-的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小，并设计了如下定量测定实验，测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素（H2SO3、SO32-、HSO3-）的含量：
取10mL0.10mol·L-l的Na2SO3溶液，加入FeCl3溶液充分反应，再向充分反应后的混合液中加入10mL0.10mol·L-l的I2溶液，向其中逐滴滴加0.10mol·L-l的Na2S2O3溶液，连接电位传感器进行电位滴定，反应方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到终点时平均消耗18.43mLNa2S2O3溶液。
通过计算，得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素（H2SO3、SO32-、HSO3-）的含量为_______________（保留两位有效数字）
【答案】
（1）.Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应
（2）.溶液由棕黄色变为浅绿色（3）.SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+（4）.有丁达尔效应（或有光亮的通路）（5）.2Fe3++3SO32-+6H2O
2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（或2Fe3++3SO32-+3H2O
2Fe（OH）3（胶体）+3SO2）（6）.不合理（7）.溶液中剩余的SO32-（或HSO3-或H2SO3）也能使酸性KMnO4溶液褪色（8）.7.9%
【解析】
【分析】
（1）猜想三可能是Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应；
（2）Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+；
（3）Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应的化学方程式为：
2Fe3++3SO32-+6H2O
2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（或2Fe3++3SO32-+3H2O
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