江苏徐州中考化学真题与答案.docx
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江苏徐州中考化学真题与答案
2017年江苏省徐州市中考化学试卷及解析
11.下列说法或做法不正确的是
A.推广使用可降解塑料B.酸雨的pH<5.6
C.随意丢弃废旧的电池D.用淘米水浇花
【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染进行分析解答本题.
【解答】解:
A、推广使用可降解塑料,可减少白色污染,说法正确;
B、当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时,溶液呈酸性,pH<5.6,就形成酸雨,说法正确;
C、随意丢弃废旧的电池,会造成水的污染和土壤的污染,做法错误;
D、用淘米水浇花,可节约用水,做法正确.
故选C.
【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染,进行分析解题的能力,及保护环境人人有责.
12.下列关于燃烧与灭火的解释,不合理的是
A.粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点
B.扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物
C.用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺——隔绝氧气
D.图书档案起火,用二氧化碳扑灭——隔绝氧气
【分析】灭火的方法有:
(1)与空气(或氧气)隔绝.
(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤走可燃物.
【解答】解:
A、可燃物的着火点不能降低,不合理
B、扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物,可以达到灭火的目的,合理;
C、用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺,是提供充足的氧气,合理;
D、图书档案起火,用二氧化碳扑灭,是隔绝氧气灭火,合理.
故选A.
【点评】解答本题要充分理解灭火的方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
13.以下是某同学记录的实验现象,其中符合事实的是
A.木炭在氧气中燃烧,产生红色火焰
B.向馒头片表面滴加碘水,出现蓝色
C.硝酸铵溶于水时,溶液温度明显升高
D.10mL酒精与10mL水混合后,体积等于20mL
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性,进行分析判断.
C、根据硝酸铵溶于水的温度变化,进行分析判断.
D、根据分子间有间隔,进行分析判断.
【解答】解:
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,故选项说法错误.
B、淀粉遇碘变蓝色,馒头中富含淀粉,向馒头片表面滴加碘水,出现蓝色,故选项说法正确.
C、硝酸铵溶于水时,吸热,溶液温度明显降低,故选项说法错误.
D、10mL酒精与10mL水混合后,分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,体积小于20mL,故选项说法错误.
故选:
B.
【点评】本题难度不大,掌握淀粉遇碘变蓝色、常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等是正确解答本题的关键.
14.食醋中含有3%~5%的乙酸(CH3COOH),乙酸又称醋酸。
下列说法正确的是
A.使用食醋可以区分纯碱和食盐B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
C.乙酸属于有机高分子化合物D.乙酸中氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳进行分析;
B、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析;
C、根据乙酸的相对分子质量进行分析;
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析.
【解答】解:
A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳,所以使用食醋可以区分纯碱和食盐,故A正确;
B、酸能使紫色石蕊变红色,所以食醋能使红色石蕊试纸变红色,故B错误;
C、乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60,不属于有机高分子化合物,故C错误;
D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,可见乙酸中氧元素的质量分数最大,故D错误.
故选:
A.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
15.国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是
A.铝锂合金硬度大,密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价
【分析】A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析;
B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析;
C、根据锂的活动性分析;
D、根据化合价原则分析.
【解答】解:
A、由题意可知,国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料,说明了铝锂合金硬度大、密度小.故A正确;
B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜,所以铝的耐腐蚀性强,故B正确;
C、由题意可知,锂(Li)的活动性比铝强,所以锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气,故C正确;
D、在Li2O中,由于氧显-2价,可推出Li显+1价,故D错误.
故选D.
【点评】本题主要考查了金属以及合金的知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可.
16.碳酸氢铵是白色固体,在生产生活中应用广泛。
它稍微受热就能快速分解:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑。
下列有关叙述错误的是
A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B.加热碳酸氢铵时,白色固体会逐渐消失
C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
【分析】A、根据题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,进行分析判断.
B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断.
C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,进行分析判断.
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,进行分析判断.
【解答】解:
A、由题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处,故选项说法正确.
B、加热碳酸氢铵时,生成氨气、水、二氧化碳气体,因此白色固体会逐渐消失,故选项说法正确.
C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,可使糕点更加松软,故选项说法正确.
D、碳酸氢铵属于铵态氮肥,与碱性物质草木灰混合后能放出氨气,降低肥效,故选项说法错误.
故选:
D.
【点评】本题难度不大,理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键.
17.如图是电解水的简易实验装置。
下列有关叙述错误的是
A.a,b分别是电源的正极、负极
B.在水中加入少许烧碱,能增强导电性
C.电解水实验表明,水由2个氢原子,1个氧原子构成
D.目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低
【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述.电解水时正氧负氢,氢二氧一.
【解答】解:
A、由上述分析可知,试管b中气体较多,是氢气,a收集的气体较少是氧气,a、b分别是电源的正极、负极,故正确;
B、在水中加入少许烧碱,可以增强导电性,故正确;
C、电解水实验表明,一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成,水是由氢元素和氧元素组成的,故错误;
D、目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低,应寻找合适的催化剂,故正确.
故选C.
【点评】本题的难度不大,了解电解水实验的现象、结论即可分析判断.
18.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
m
40
6
16
A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应
C.并物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5:
2
【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的,生成物的质量是增加的,再由表格的信息就可以判断出甲,乙,丙,丁是反应物还是生成物,及反应类型和质量比.
【解答】解:
根据质量守恒定律,4+31+21+10=m+40+6+16,m=4,丙的质量减少,为反应物,乙、丁质量增加,为生成物,甲质量不变,可能为催化剂.
A、甲质量不变,可能为催化剂,错误;
B、由以上知,丙→乙+丁,为分解反应,错误;
C、由以上知,丙→乙+丁,丙一定是化合物,正确;
D、乙、丁在反应中的质量比为:
(40-31):
(16-10)=3:
2,错误;
故选C.
【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,这是进行相关方面计算的基础.
19.在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3
A.①B.②C.①③D.②③
【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑;②根据复分解反应的条件考虑;③碳与一氧化碳不反应.
【解答】解:
①铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不反应,②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,都符合复分解反应的条件,都能反应;③碳和一氧化碳不反应.
故选B.
【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的条件,知道复分解反应的条件.
20.根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,钾溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:
A、过滤只能除去不溶性杂质,不能将饱和溶液变成不饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定,所以溶质质量不一定相等,故B错误;
C、t2℃时,l85g甲溶液的状态不能确定,降温至t1℃时,不一定能析出49g晶体,故C错误;
D、t1℃时,甲物质的溶解度是36g,饱和溶液的溶质质量分数为:
36g
136g
×100%=26.5%,所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变,故D正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
21.(5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填字母):
A.O2B.CH4C.KNO3D.KIO3E.浓硫酸F.生石灰G.不锈钢H.玻璃钢
(1)在防盗门表面喷漆,其防锈原理是隔绝_______和H2O2。
(2)钢筋混凝土、机动车轮胎和_______均属于复合材料。
(3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用__________,因为它具有吸水性。
(4)碘是人体必需的微量元素,在实验中添加________能为人体补碘。
(5)我国载南海试采可燃冰获得成功。
可燃冰、天然气、沼气中都含有_________。
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可.
【解答】解:
(1)防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝,从而防锈,故填:
A;
(2)玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料;故填:
H;
(3)浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化碳中混有的水蒸气;故填:
E;
(4)碘酸钾中含有碘元素,可以给人体补充碘元素;故填:
D;
(5)可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷;故填:
B.
【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
22.(4分)磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。
(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟,军事上常用来制烟幕弹。
红磷燃烧的化学方程式为_____________。
(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗,实验过程如图。
他测得氧气体积分数约是___%,燃烧结束试管里剩余气体主要是________(填化学式)。
【分析】
(1)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析;
(2)根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析.
【解答】解:
(1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;故填:
4P+5O2
2P2O5;
(2)进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积,也就是50mL空气中含有9mL氧气,所以他测得氧气体积分数约是:
×100%=18%;空气主要是由氮气与氧气组成的,氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气;故填:
18;N2.
【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础.
23.(5分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的兼容也中都有_________(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是___________。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质_______。
若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用______(填字母)。
A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
【分析】
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子;
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠;
氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,pH大于7,能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气,不能和氯化钠反应.
【解答】解:
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有OH-.
故填:
OH-.
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
故填:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,说明硫酸铜已经完全反应,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质氢氧化钠;
若要验证氢氧化钠是否存在,不宜使用氯化钠,这是因为氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,因此可以用酚酞试液检验,pH大于7,可以用pH试纸测定,能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气,可以用硫酸铵检验.
故选:
D.
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论
三、化学实验与探究题(本题包括2小题,共21分)
24.(10分)请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①________,②________。
(2)用AE组合制取氧气,有关反应的化学方程式为___________;在气体收集完毕后,接下来的操作是__________。
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不是浓盐酸,是因为浓盐酸具有______。
常用石灰水检验二氧化碳气体,有关反应的化学方程式是___________。
(4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。
制取乙炔的发生装置选_____,收集装置选_________。
【分析】铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗可以控制反应的速率;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:
防止水倒流,使试管炸裂.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳.实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔,因此不需要加热;乙炔难溶于水,因此能用排水法收集.
【解答】解:
(1)铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:
铁架台;分液漏斗;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:
防止水倒流,使试管炸裂;故答案为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;应先移出导管,后熄灭酒精灯;
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:
挥发性;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔,因此不需要加热;乙炔难溶于水,因此能用排水法收集;故答案为:
B;E;
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
25.(11分)某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图甲装好药品,连接装置(夹持仪器已略去)。
其中A装置的作用是________。
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为_____________。
(3)同学们讨论后认为:
铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有____(填物质名称)
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量____溶液
________,且有红色固体出现
黑色固体中一定含有__________
【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是_________。
【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功。
①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写出一条:
__________。
②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是______(填字母)
A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水和保水性能
B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来
C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂
【分析】
(1)其中A装置的作用是提供水蒸气;
(2)氢气燃烧生成水;
(3)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
铁与水蒸气发生置换反应,生成四氧化三铁和氢气;
不同的实验装置,优缺点不同;
疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来.
【解答】解:
(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去).其中A装置的作用是提供水蒸气.
故填:
提供水蒸气.
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣,说明气泡中的气体是氢气,氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:
2H2+O2
2H2O.
(3)倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上,黑色固体不变色,说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁;取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液,黑色固体部分溶解,并且产生红色固体,说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁,实验过程如下表所示:
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液
黑色固体部分溶解,且有红色固体出现
黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁
【探究结论】
铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2.
故填:
3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2.
【拓展创新】
①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,例如操作更简单,节约药品,供水物质丰富,节约能源等.
故填:
操作简单.
②A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,该选项说法正确;
B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来,该选项说法正确;
C.本身不含水的固体物质,也可以用作供水剂,该选项说法不正确.
故填:
AB.
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.
四、化学计算题(本题包括1小题,共5分)
26.(5分)徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【分析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只减少了0.4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g.根据对应化学方程式求算HCl的质量,进而求算其质量分数.
【解答】解:
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只减少了0.4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g.
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1.0gx
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为:
×100%=7.3%
答:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是3.4g.
(2)10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应.
(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.