全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学全国大纲卷.docx
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全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学全国大纲卷
【最新】全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（全国大纲卷）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa202固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
3．下列叙述错误的是（ ）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
4．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH Ni电池）。
下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－=H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
5．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式错误的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－
7．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是
A．
B．
C．
D．
8．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
二、填空题
9．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是___________，写出一种工业制备单质F的离子方程式_____________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为______________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CC14并振荡，有机层显_______色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为_____；b的化学式为______________；c的电子式为________________；
d的晶体类型是_________________。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过____键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为______。
三、原理综合题
10．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）反应AX3（g）＋X2（g）
AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝______________________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为____________（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b__________________，c_______________________________。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：
αa为________，αc为________。
四、实验题
11．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
__________________________。
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是_____________________；仪器c的名称是______________，其作用是___________________________________________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是____________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________（填标号）。
A．分液漏斗
B．漏斗
C．烧杯
D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是________。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。
五、有机推断题
12．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1）试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________。
（2）③的反应类型是________。
（3）“心得安”的分子式为________。
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C3H8
X
Y
试剂b，反应1的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为______________，反应3的反应类型是__________________。
（5）芳香化合物D是1 萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被酸性KMnO4溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2，F芳环上的一硝化产物只有一种。
D的结构简式为__________________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为______________________________，该产物的名称是______________________。
参考答案
1．A
【解析】试题分析：
A项锥形瓶用作加热的反应器，正确；B项常温下铁遇浓硫酸发生钝化作用，能用铁桶盛放浓硫酸，错误；C项容量瓶只有刻度线，没有刻度，叙述错误；D项若溶液为中性或酸性溶液则所测得的pH不变或偏高，错误。
考点：
考查化学实验基本操作。
视频
2．D
【解析】
试题分析：
A项lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA（Fe2＋、I－均被氧化），错误；B项2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2NA，错误；C项1molNa202固体中含离子总数应该为3NA，错误。
D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42g混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。
考点：
考查化学常用计量（阿伏加德罗常数）。
3．B
【详解】
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，都是发生氧化还原反应而褪色，正确，A不符合题意；
B．制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸、乙醇，再分液，错误，B符合题意；
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，降低水的浓度，减缓乙炔的产生速率，正确，C不符合题意；
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，正确，D不符合题意。
答案为B。
4．C
【详解】
A．放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，A正确；
B．为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；
C．充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C错误；
D．M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D正确；
故答案选C。
5．B
【详解】
A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；
C．HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】
A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，书写正确，故B不符合题意；
C.等物质的量的Ba（OH）2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：
2H++Mg2＋＋4OH－=Mg（OH）2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；
D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：
PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
7．A
【分析】
由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。
【详解】
A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；
B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；
C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；
D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】
A项若反应后
＝11，令KC1、KClO分别为11mol、1mol，据得失电子守恒可得KC1O3为2mol，则溶液中
＝
，正确；
B项据原子守恒n（KOH）＝amol＝n（K）=n（Cl）=2n（Cl2），则n（Cl2）=
amol，正确；
C项采用极限法分析，当全部生成KC1、KClO时发生的反应为Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则ne＝
amol，同理，当全部生成KC1、KClO3时发生的反应为3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则ne＝
amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol，该项正确；
D项改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：
3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则KC1O3的物质的量为
amol，故该项错误。
考点：
考查氧化还原反应的相关计算（涉及极限法、原子守恒法等）。
9．第一周期IA族2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋C12↑（或2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑纯碱（或苏打）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫NaHNa2〇2和Na2C2
金属晶体氢正四面体
【详解】
根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。
⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。
⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。
⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH（a的化学式）；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1的物质有Na2〇2和Na2C2（b的化学式）；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为
，据此便可写出其电子式
；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。
⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子（H2O）通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分CH4）分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。
考点：
考查物质的结构与元素周期表（律）、化学式的推断、电子式的书写、化学、离子方程式的书写，晶体类型、分子间作用力（氢键）、空间构型等。
10．.AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） ΔH＝－123.8kJ/mol
＝1.7×10－4mol·L－1·min－1bca加入催化剂。
反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。
反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）α＝2（1－
）50%40%
【解析】
试题分析：
⑴据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3（l）＋X2（g）=AX5（s），然后确定其反应热ΔH=－123.8KJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式。
⑵①
解：
开始时no="0.4"mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，
则n为：
AX3（g）＋X2（g）
AX5（g）
起始时no/mol：
0.200.200
平衡时n/mol:
：
0.20－x0.20－xx
（0.20-x）＋（0.20-x）＋x=0.30
x=0.10
②从图中观察平衡的时间（tb＜tc＜ta），判断反应速率的快慢为b＞c＞a；
b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；
c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）说明是温度升高。
③用三段式分析：
AX3（g）＋X2（g）
AX5（g）
起始时no/mol：
0.200.200
变化量n/mol:
：
0.20α0.20α0.20α
平衡时n/mol:
：
0.20－0.20α0.20－0.20α0.20α
据题意有
，化简得α＝2（1－
）；
将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa＝2（1－
）＝2（1－
）＝50%；
αc＝2（1－
）＝2（1－
）＝40%。
考点：
本题考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。
11．先加水、再加入浓硫酸滴加苯乙腈球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出BCE重结晶95%取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
【详解】
⑴蒸馏水与浓硫酸混合应先加水、再加入浓硫酸，防止暴沸。
⑵仪器b为分液漏斗，通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈；仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用（使气化的反应液冷凝）；反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸（微溶于冷水）结晶析出，通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
⑶将粗苯乙酸晶体重新在热水中溶解，然后再降温结晶过滤（重结晶）可得较纯净的苯乙酸晶体；根据“1
～1
”关系式，可计算苯乙酸的产率＝
。
⑷在制备Cu（OH）2沉淀的同时还有可溶性NaCl生成，故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl－。
⑸根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。
12．NaOH（或Na2CO3）ClCH2CH===CH2氯原子、碳碳双键氧化反应C16H21O2NCl2/光照
CH2===CH—CH3＋NaCl＋H2O取代反应
2 -硝基- 1,4 -苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）
【详解】
⑴反应①可用NaOH或Na2CO3与1－萘酚中的酚羟基反应生成1－萘酚钠；根据A、B的结构简式和b的分子式（C3H5Cl）推出b的结构式为C1CH2CH=CH2，则b中官能团的名称为氯原子、碳碳双键；
⑵“
（B）→
（C）”属于加氧过程即氧化反应；
⑶根据心安得的结构简式（
），可确定其分子式为C16H21Ｏ2N；
⑷由丙烷经三步反应合成C1CH2CH=CH2的流程图如下：
CH3－CH2-CH3
C1CH2CH=CH2
由此得反应1的试剂与条件为Cl2、光照；反应2的化学方程式为
；反应3的反应类型为取代反应；
⑸根据1－萘酚的结构简式（
），确定其分子式为C10H8O，其不饱和度为7，其同分异构体D能发生如下反应：
D（含醛基）
CH3－COOH（E）＋
（F），据此可确定D的结构简式为
；
通过硝化反应生成一硝化产物（
）；该硝化产物的名称为2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基对苯二甲酸。
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