D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
12、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。
则溶液①、
②、③、④是（
）
A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
13、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）
①AlCl3②NaHSO4③（NH4）2CO3④⑤NaHCO3
A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部
14、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶
解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）
C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
15、下列说法不正确的是（）
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。
D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）
A．含有大量Fe2＋的溶液：
Na＋、NH4+、ClO-、SO42-
B．c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：
Na＋、Ca2+、Mg2＋、Ba2＋
C．含有大量AlO2-的溶液：
Na＋、K+、NO3-、CO32-
D．含有大量NO3-的溶液：
H+、I-、SO42-、Cl－
17、现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的
相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合
理的是（）
A．
M一定是Ba（OH）2B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4
18、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.氨水中通入过量二氧化碳：
2NH3•H2O+CO2===CO32-+2NH4++H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
19
、下列有关说法正确的是（）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．用加热分解的方法可将
固体和Ca（OH）2固体的混合物分
离
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
20、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．4∶3∶2B．1∶2∶1C．1∶1∶2D．1∶1∶1
21、一定量C
O2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．通入的CO2气体在标准状况下为22.4L
B．A溶液中n（NaOH）＝2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
22、下列说法不正确的是（）
A．向
溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入
固体，铜粉溶解
C．向
溶液中加入
溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
23、甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系。
则甲和乙可以是（）
A．钠和氢气B．镁和碳C．氧气和硫D．铝和铁
24、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
、
、
、
四种物质中有
物质（甲）能使上述还原过程发生。
则下列说法中正确的是（）
A、物质甲可能是
B、反应中只体现了硝酸的强氧化性
C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023
D、氧化过程的反应式一定为
25、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;
丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体，
则甲、乙、丙、丁依次是（）
A．Na2CO3HClAgNO3BaCl2
B．BaCl2Na2CO3HClAgNO3
C．BaCl2Na2CO3AgNO3HCl
D．AgNO3HClBaCl2Na2CO3
26、有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀．下列判断正确的是（）
A．一定不含Fe3+和Fe2+B．溶液中可能含有AlO2-
C．溶液中一定含有NO3-D．可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
27、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（）
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
28、一定温度下，将Cl2缓慢通人水中。
当通人的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）
变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）。
A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b
B．在饱和氯水中通入
SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线c
C．降温，继续通人Cl2时，溶液中c（H+）增大
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在
下列关系
29、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
30、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：
1：
6。
下列有关该溶液的判断正确的是（）
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c（Cl-）＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
31、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
⑴写出A和C的化学式：
AC
⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
⑶写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
⑷写出由F→H的化学方程式：
32、某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
33、“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气
（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）（填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。
34、小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（
Na2CO3·10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
Ⅰ按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B的作用为。
装置C的作用为。
（3）实验过程中通入N2的目的为。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（填选项字母）
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：
（若不能，此问不作答。
）
35、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。
（用元素符号表示）
（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。
（5）0.1mol的单质W与50m
L1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是。
36、某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2
SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是。
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
高三年级化学试题答案
1－10：
DCDDDBACCA11-20：
CDBBDBCDBDAA
21-30：
ABCBDCCCDDCBC
31、（共10分）
（1）NaIAgI（各1分）
32、（8分）
（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
（2）①3MnO2＋4Al===3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
33、（5分）
（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+
（4）HCl（或盐酸）
36、（共1
1分）
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