)+c(H2CO3)
+-2-
D.令c点的
c(Na+)+c(H+)=x
,e点的
c(Na+)+c(H+)=y
,则x>y
24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。
下列说法不正确的是()
A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()
目的方案设计现象和结论
A
探究乙醇消去反应的
产物
取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入2mL溴水中
若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品
中是否含有水杨酸
C
取少量样品,加入3mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1-2滴FeCl3溶液
若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸
探究金属钠在氧气中
燃烧所得固体粉末的成分
D
取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水若无气体生成,则固体粉末为
Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2
探究Na2SO3固体样
品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量
稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生,则样品已经
变质
26.(4分)
(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表:
金刚石碳化硅晶体硅
熔点/℃
>3550
26001415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是.
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品:
将样品溶于水,调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出,可实现甘氨
酸的提纯。
其理由是.
27.(4分)将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素,相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧,依次通过吸水剂、CO2吸收剂,燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表:
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.0026.48
实验后质量/g
21.0830.00
请回答:
(1)燃烧产物中水的物质的量为mol。
(2)该有机物的分子式为(写出计算过程)。
28.(10分)固体化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。
其中,白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答:
(1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是;化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式。
NH+
(3)蓝色溶液A与25作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。
29.(10分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答:
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2:
Cu(s)+2H2SO4
(1)CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O
(1)
∆H=-11.9kJ⋅mol-1
判断该反应的自发性并说明理由。
2SO2(g)+O2(g)噲垐?
?
2SO3(g)
(2)已知
∆H=-198kJ⋅mol-1
850K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓
度分别为
6.0⨯10-3mol⋅L-1、
8.0⨯10-3mol⋅L-1和
4.4⨯10-2mol⋅L-1。
①该温度下反应的平衡常数为。
②平衡时SO2的转化率为。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是。
A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。
图2所示进程中表示热交换过程的是。
A.a1→b1
B.
b1→a2
C.
a2→b2
D.
b2→a3
E.
a3→b3
F.
b3-a4
G.
a4→b4
③对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。
在图3中画出反
2SO(g)+O(g)噲垐?
?
应22
2SO3(g)
的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关
系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。
(4)一定条件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中,检测得到pH-时间振荡曲线如图4,同时观察
到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。
可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。
S2-+H+HS-
HS-+HO
+H+S↓+2HO
Ⅰ.
Ⅳ.②。
Ⅱ.①;Ⅲ.
222
;
30.(10分)Cl2O是很好的氯化剂,实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。
已知:
HgO+2Cl2
①
HgCl2+Cl2O
Δ
,合适反应温度为18~25℃;
副反应:
2HgO+2Cl2
2HgCl2+O2
。
②常压下,Cl2沸点-34.0℃,熔点-101.0℃;C12O沸点2.0℃,熔点-120.6℃。
ClO+HO噲垐?
?
③22
请回答:
2HClO
Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是。
②将上图中装置组装完整,虚框D中应选用。
(2)有关反应柱B,须进行的操作是。
A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热
(3)装置C,冷却液的温度通常控制在-80~-60℃.反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的Cl2含量,可采用的方法是。
(4)将纯化后的Cl2O产品气化,通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液,于阴凉暗处贮存.当需要Cl2O时,
可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液,经气化重新得到。
针对萃取分液,从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序:
c→()→()→e→d→f
→()。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和CCl4转入分液漏斗c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗,小心振摇f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞,向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶
(5)产品分析:
取一定量Cl2O浓溶液的稀释液,加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反应。
用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。
已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应):
--
-+-
2I+Cl2
I2+2Cl
4I+Cl2O+2H2I2+H2O+2Cl
22
2I-+HClO+H+I+HO+Cl-
实验数据如下表:
加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol滴定Ⅱ测出量n(H2SO4)/mol
2.505⨯10-3
2.005⨯10-3
1.505⨯10-3
标准Na2S2O3溶液滴定时,无需另加指示剂。
判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。
②高纯度C12O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。
结合数据分析所制
备的Cl2O浓溶液是否符合要求。
31.(12分)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:
已知:
请回答:
(1)化合物A的结构简式是;化合物E的结构简式是。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物B分子中所有的碳原子共平面
B.化合物D的分子式为C12H12N6O4C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质
(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是。
(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。
用键线式表示其结构
。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):
。
①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子②只含有六元环
O
||||
③含有-C-O-C=C-结构片段,不含-C≡C-键
(6)以乙烯和丙炔酸为原料,设计如下化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。
参考答案
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
12345678910
D
B
A
B
A
B
C
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
A
A
D
B
C
B
D
21
22
23
24
25
C
B
C
D
D
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)原子半径CSi-Si
(2)当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点,此时两性离子间相互吸引力最大),溶解度最小
27.(4分)
(1)0.0600
(2)C4H6O6
计算过程:
n(H)=0.0600⨯2=0.120(mol),
n(C)=30.00-26.48=0.0800(mol)
44,
n(O)=3.00-0.0800⨯12-0.120⨯1=0.120(mol)
16,
最简式为C2H3O3,由相对分子质量150得分子式为C4H6O6。
2
28.(10分)
(1)Al2O3
(2)CuAl2Cl8
Cu(NO2)、NH4NO3、AgNO3、HNO3
-
⎡gg⎤
⎢
⎥
∶Cl∶
gg
⎢gggg⎥
⎢∶Cl∶Al∶Cl∶⎥
⎢gggg⎥
⎢
⎥
gg
∶Cl∶
⎢gg⎥
⎣⎦
2++-+
(3)①4Cu
+
N2H5
+
4Cl
=4CuCl↓+N2↑+5H
②将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有Cu元素;再向溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,说明有Cl元素
29.(10分)
(1)不同温度下都能自发,是因为
∆H<0,∆S>0
(2)①
6.7⨯103mol-1⋅L
②88%
(3)①C②BDF③
-2+
HS
(4)①
+4H2O2
SO4+4H2O+H
2-+
S+3H2O2
②
SO4
+2H2O+2H
30.(10分)
(1)①浓H2SO4②a
(2)ABC(3)抽气(或通干燥氮气)(4)abg
(5)①CCl4中由紫红色突变到无色
②溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000⨯10mol、5⨯10mol,n(Cl2O)/n(Cl2)=200>99,符合要求
-3-6
31.(12分)
(1)
(2)C
(3)
HOCH2CH2Br
(4)