上海各区等级考一模试题分类汇编物质结构和元素周期律.docx
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上海各区等级考一模试题分类汇编物质结构和元素周期律
2018年上海各区等级考一模试题分类汇编-物质结构与元素周期律
Ⅰ.原子结构与化学用语
【2018年上海崇明县等级考一模】2.歼-20将
涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该Po（钋）原子核外电子数是（）
A.42B.84C.125D.209
【2018年上海崇明县等级考一模】13.某元素的相对原子的计算式为：
，下列说法错误的是（）
A.该元素有两种同位素B.75.77%是某同位素的丰度
C.35.453是该元素的平均相对原子质量D.36.966表示某同位素的质量数
【2018年上海奉贤区等级考一模】4.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
【答案】C
【2018年上海奉贤区等级考一模】5.下列有关氮原子的化学用语错误的是（）
A．
B．
C.1s22s22p3D.
【答案】D
【2018年上海虹口区等级考一模】2．下列关于
和
的说法正确的是（）
A．所有性质都相同B．电子数不同
C．属于同素异形体D．质子数相同
【答案】D
【2018年上海黄埔区等级考一模】1.2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是（）
A．镆属于金属元素 B．镆原子的质子数为115
C．镆铘剑含有镆元素 D．镆铘剑由合金铸造
【答案】C
【2018年上海黄埔区等级考一模】3.化学有国际通用的语言。
下列表示错误的是（）
A．CO2的电子式
B．次氯酸的结构式为：
H－Cl－O
C．CH4的比例模型
D．Clˉ的结构示意图
【答案】B
【2018年上海金山区等级考一模】7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示（）
A．水分子B．钠离子
C．氯离子D．氢离子
【答案】C
【2018年上海金山区等级考一模】8．关于钯（46Pd）的说法错误的是（）
A．102Pd和103Pd互为同位素
B．Pd2+核外有46个电子
C．钯是第五周期元素
D．108Pd的原子核内有62个中子
【答案】B
【2018年上海静安区等级考一模】3．下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式
B．氯原子的结构示意图
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
【答案】D
【2018年上海静安区等级考一模】13．有关短周期元素原子的说法正确的是（）
A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个
B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强
C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高
D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构
【答案】C
【2018年上海浦东新区等级考一模】1．
常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原
子的（）
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数
【答案】A
【2018年上海浦东新区等级考一模】3．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们
的原子具有相同的（）
A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径
【答案】C
【2018年上海闵行区等级考一模】1．16O与18O的关系是（）
A．同位素
B．同素异形体
C．同系物
D．同分异构体
【答案】A
【2018年上海闵行区等级考一模节选】10．符号“3px”没有给出的信息是（）
A．电子层
B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向
D．电子的自旋方向
【答案】D
【2018年上海青浦区等级考一模】3．下列表示方法错误的是（）
A．CO2的电子式
B．Cl2的结构式：
Cl－Cl
C．CH4的球棍模型
D．Clˉ离子的结构示意图
【答案】C
【2018年上海松江区等级考一模】3．对储氢材料CaH2描述错误的是（）
A．离子半径：
H->Li+B．H-有强还原性
C．Ca2+最外层电子排布式3s23p6D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在
【答案】D
【2018年上海松江区等级考一模】5．下列化学用语表示正确的是（）
A．羟基的电子式
B．N原子最外层电子的轨道表示式
C．乙炔的最简式CH≡CH
D．乙烯的结构简式CH2－CH2
【答案】A
【2018年上海松江区等级考一模】19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是（）
A．b-d=n+mB．原子序数：
b﹥a﹥d﹥c
C．离子半径：
Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+D．原子半径：
X﹥Y﹥R﹥Z
【答案】D
【2018年上海杨浦区等级考一模】1.对
中数字的叙述正确的是（）
A.291是Ts元素的相对原子质量B.291是Ts元素的质量数
C.117是
的质子数D.117是
的中子数
【答案】C
【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】1.研究人员最近开发出被称为第五形态的固
体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）
A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体
【答案】A
Ⅱ.化学键与分子间作用力
【2018年上海崇明县等级考一模】7.在
晶体中（）
A.存在水分子B.没有极性键C.只有离子键D.含有金属键
【2018年上海虹口区等级考一模】4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）
A．CH4B．NH3C．C2H2D．CO2
【答案】B
【2018年上海虹口区等级考一模】8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）
A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl
【答案】B
【2018年上海奉贤区等级考一模】13.下列关于物质结构的叙述中正确的是（）
A．分子晶体中一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有非极性键的分子一定是非极性分子
【答案】B
【2018年上海浦东新区等级考一模】2．能形成离子化合物的元素组是（）
A.H、ClB．Na、SC．Si、CD．Al、Mg
【答案】B
【2018年上海金山区等级考一模】3．只含有离子键的物质是（）
A．CuB．Na2OC．HID．NH4Cl
【答案】B
【2018年上海青浦区等级考一模】2．既含离子键又含共价键的物质是（）
A.H2B.MgC12C.H2OD.KOH
【答案】D
【2018年上海浦东新区等级考一模】5．乙烯分子中不存在（）
A.非极性键B．极性键C．范德华力D．共用电子对
【答案】C
【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A.H2OB.Br2C.CH4D.HCl
【答案】C
【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】5.下列变化不需要破坏化学键的是（）
A.氯化铵受热分解B.干冰气化C.食盐熔化D.氯化氢溶于水
【答案】B
Ⅲ.元素周期表与元素周期律
【2018年上海宝山区等级考一模】8.以下性质的比较中，错误的是（）
A.酸性：
H2CO3>H2SiO3>H3AlO3
B.碱性：
CsOH>NaOH>Mg（OH）2
C.热稳定性：
HF>HCl>H2S
D.沸点：
HCl>HBr>HI
【答案】D
【2018年上海宝山区等级考一模】19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A.4种元素中b的金属性最强
B.原子半径：
d>c>b>a
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】A
【2018年上海宝山区高中化学等级考一模节选】
（一）本题共15分
硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。
21.硫原子核外不同运动状态的电子有______种，其最外层电子排布式是_________________；氮的单质的电子式是________,其晶体类型是________。
22.NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是________，其化学键类型是____________。
【答案】
（一）本题共15分
21.16，3s23P4；∶NN∶；分子晶体。
（共4分）
22.三角锥型；共价键。
（共2分）
【2018年上海崇明县等级考一模】9.有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A.半径：
B.非金属性：
C.酸性：
D.稳定性
【2018年上海崇明县等级考一模】3.以下离子中，半径最大的是（）
A.
B.
C.
D.
【2018年上海崇明县高中化学等级考一模节选】
（一）（本题共16分）
碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21.碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为，是分子。
（填“极性”和“非极性”）。
22.碳和硅是同主族元素，下列说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）。
a.CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4沸点比CH4高
c.碳酸是强酸，硅酸是弱酸d.碳原子半径比硅原子小
【2018年上海奉贤区等级考一模】6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物酸性：
Y＞W＞T
B．气态氢化物的稳定性：
W＞X
C．单质还原性：
T＞Z
D．Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
【答案】D
【2018年上海奉贤区等级考一模】
（一）本题共16分将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
21、写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）_________________________;
上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。
22、上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径
由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
23、氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
24、在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。
比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
25、请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>____；____________________。
【答案】21、2KMnO4+10KCl+8H2SO4
6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）
MnSO411.2L
22、S2->Cl-
23、3S23P5171分
24、BiO3—>MnO4－
25、O>S1分氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【2018年上海虹口区等级考一模】7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）
A．镁B．铝C．磷D．硫
【答案】B
【2018年上海虹口区等级考一模节选】二、（本题共15分）
党的十九大报告指出：
要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。
当前空气质量检测的主要项目除了PM2．5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。
完成下列填空：
21．
的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。
22．C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O
与N非金属性强弱的事实：
_____________________________________________。
【答案】21．1S22S22P63S23P6；7
22．O；NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（合理即可）
【2018年上海黄埔区等级考一模】7.能够说明氮的非金属性比磷强的是（）
A．HNO3比H3PO4更稳定B．HNO3的氧化性比H3PO4强
C．HNO3的酸性比H3PO4强D．HNO3比H3PO4容易挥发
【答案】C
【2018年上海黄埔区等级考一模】9.不能用元素周期律解释的事实是（）
A．碱性：
KOH＞NaOHB．相对原子质量：
Ar＞K
C．酸性：
HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：
Mg＞Al
【答案】B
【2018年上海黄埔区等级考一模】
（一）（本题共15分）下表是元素周期表的一部分：
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Br
I
完成下列填空：
21.元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。
从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。
（任意写出1点）
22.从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________相同。
O和S处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。
23.原子半径：
r（P）_______r（S）（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧
化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。
24.化工生产中，海水提溴的三个阶段是。
25.已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
【答案】
（一）（15分）
21.氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可）（1分）
22.电子层数（1分）最外层电子数（1分）VIA（1分）
23.＞（1分）高氯酸（1分）
24.浓缩、氧化和提取（3分，每个要点1分）
25.氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本（3分）
氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解（3分）
【2018年上海金山区等级考一模】16．关于第三周期金属元素的判断错误是（）
A．金属性：
Na>Mg>AlB．氧化性：
Na+>Mg2+>Al3+
C．离子半径：
Na+>Mg2+>Al3+D．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
【答案】B
【2018年上海金山区等级考一模节选】
（一）（本题共15分）
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。
白磷可通过反应2Ca3（PO4）2+10C→6CaO+P4+10CO获得。
完成下列填空：
21.磷原子的最外层电子排布式是，氧原子核外有种不同运动状态的
电子。
C、O两种元素非金属性较强的是。
【答案】21．3s23p3（2分），8（1分），O（1分）
【2018年上海静安区等级考一模】5．下列气态氢化物最稳定的是（）
A．HFB．HClC．HBrD．HI
【答案】A
【2018年上海静安区等级考一模】17．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。
有关这四种元素的说法一定正确的是（）
A．X与W形成的化合物的电子式可表示为
B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键
C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物
D．Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族
【答案】C
【2018年上海静安区等级考一模节选】
（一）本题共15分
镁铝碱式碳酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。
完成下列填空：
21．组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。
碳原子最外层电子排布式是_______________________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。
【答案】21．H【2018年上海闵行区等级考一模】11．下列递变规律正确的是（）
A．稳定性：
HBrB．还原性：
S2–C．沸点：
乙烷>戊烷
D．酸性：
HIO4>HClO4
【答案】A
【2018年上海闵行区等级考一模节选】
（一）（本题共15分）
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：
21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”）理由是_____________________。
【答案】
（一）（本题共15分）
21.（2分））1s22s22p2（1分）
22.（1分）Na>Al>O（1分）
23.（2分）Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O（2分）
24.（4分）低（1分）CO2与CS2结构相似，都属于分子晶体，CO2的相对分子质量小
于CS2，因此CO2的分子间作用力小于CS2。
（3分）
【2018年上海浦东新区等级考一模节选】
（一）（本题共15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。
完成下列填空：
21．碳原子的原子结构示意图是。
氧原子核外能量不同的电子有种。
CO2的电子式是。
22．从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。
______________________
【答案】21．
（1分）。
3。
。
21．氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子
的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。
【2018年上海青浦区等级考一模】14．关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是（）
A．原子半径P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4C．氢化物的稳定性PH3D．元素的非金属性P>S>Cl
【答案】D
【2018年上海青浦区等级考一模节选】
（一）本题共15分
是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
21．氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。
22.元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：
【答案】21．二（1分）ⅥA（1分），5（2分）
22．弱（2分），硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱（2分）
【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】14.已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）
A.还原性：
B.热稳定性：
C.原子半径：
D.酸性：
【答案】A
【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模节选】
（一）（本题共15分）
硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：
21.
的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。
写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：
Na2O______Na2S。
22.O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：
_____________，O、S、
半径从大到小的顺序是_________________。
【答案】21.（各1分，共4分）1S22S22P63S23P6；18；
；＞
22.（各2分，共4分）2H2S+O2→2S↓+2H2O；S2-＞S＞O
【2018年上海松江区等级考一模】
（一）（本题共15分）
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
上表为元素周期表的一部分。
完成下列填空：
20．表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元
素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为。
22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：
＞＞（填离子符号）；元素
④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为。
24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强。
25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：
。
【答案】
（一）（本题共15分）
21.Na；①②⑥；（1+2+2，共5分）
22.HClO4（2分）
23.Na+＞Mg2+>Al3+；Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O（4分）
24.2H2S+O2→
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