水溶液2.docx

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水溶液2

水溶液2——预习学案NO：

016

教学班：

行政班：

姓名：

学号：

【学习目标】

1.了解溶液pH的定义。

2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【知识回顾】

一、判断正误：

（正确打√，错误打×）

1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。

（）

2.任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14（mol/L）2。

（）

3.某温度下，某液体[H+]=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

（）

4.某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则OH-浓度为1×10-8mol/L。

（）

5、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为。

若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为；

溶液中由水电离出的c（OH-）为，c（H+）为。

若温度不变，滴入NaOH溶液使c（OH-）=1.0×10-2mol/L，则溶液中c（H+）=；

溶液中由水电离出的c（H+）为，c（OH-）为。

6．下列说法正确的是.

①氯水能导电，所以氯气是电解质②碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质③硫酸是电解质，在熔融状态下和溶于水时都能导电④胆矾虽不能导电，但它属于电解质⑤KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质（2013重庆卷）

⑥BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（2013年天津卷）⑦氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（2013江苏卷）⑧在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变（2013年天津）⑨烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（2013年四川卷）

7．在某温度时，测得纯水中的cH+＝24×107mol/L，则cOH为

A24×107mol/LB01×107mol/LC

mol/LDcOH无法确定

8．下列电离方程式书写错误的是（）

A、Na2CO3==2Na++CO32-B、HClOH++ClO-

C、Ca（OH）2==Ca2++2OH-D、HF=H++F-

【自主预习】

二、溶液的酸碱性和pH

结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？

在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：

溶质

水电离平衡移动方向

[H+]与[OH-]大小关系

Kw

溶液酸碱性

由水电离出的[H+]与[OH-]

通HCl气体

加NaOH固体

加NaCl固体

交流研讨：

下表给出了室温下一些水溶液的[H+]或[OH-],请填上空缺的数据。

化合物

C/mol/L

[H+]/mol/L

[OH-]/mol/L

HCl

1.0×10-2

1.0×10-2

HNO3

1.0×10-3

1.0×10-3

NaOH

1.0×10-2

1.0×10-2

KOH

1.0×10-3

1.0×10-3

1、溶液的酸碱性

在酸性溶液中也存在OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度；在碱性溶液中也存在H+，只是OH-的浓度比H+的浓度。

水溶液的酸碱性与[H+]与[OH-]的相对大小的关系：

常温（25℃）中性溶液：

[H+][OH-][H+]1×10-7mol/L

酸性溶液：

[H+][OH-][H+]1×10-7mol/L

碱性溶液：

[H+][OH-][H+]1×10-7mol/L

2、溶液的pH：

人们常用来表示溶液的酸碱性。

pH=范围：

广泛pH的范围为。

注意：

①当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

3、归纳：

pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）

pH

溶液的酸碱性

pH<7

溶液呈性，pH越小，溶液的酸性

pH=7

溶液呈性

pH>7

溶液呈性，pH越大，溶液的碱性

4、溶液pH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

　说明：

常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（补充知识）

指示剂

　　　　变色范围的ｐＨ

石蕊

<５红色

5－8紫色

>8蓝色

甲基橙

<3.1红色

3.1－4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8无色

8－10浅红色

>10红色

（2）pH试纸法

使用方法：

（3）pH计法（了解）

5、有关pH的计算

例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

例3、常温下，将PH=1的H2SO4溶液稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

【预习检测】

1.（双选）下列说法中，正确的是（）

A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的pH小于7

D.在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度[H+]小于10-7mol/L

2.下列溶液中肯定是酸性的是（）

A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.[OH-]<[H+]的溶液

3、25℃时Kw=10-14mol2/L2,100℃时Kw=10-12mil2/L2,,这说明（）

A.100℃时水的电离常数较大B.前者[H+]较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和K无直接关系

4、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）

A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定

5、下列说法正确的是：

（）

A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+

C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14mol-2•L-2

水溶液2——课堂探究学案NO：

016

教学班：

行政班：

姓名：

学号：

一．溶液的酸碱性与pH的关系

1.溶液的酸碱性是由溶液中的[H+]、[OH-]的相对大小决定的，任何温度下，[H+]＞[OH-]的溶液呈性；[H+]=[OH-]的溶液呈性；[H+]＜[OH-]的溶液呈性。

注意：

纯水永远是中性的，[H+]=[OH-]。

常温时中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol/L。

【练习1】判断下列说法是否正确？

（对的打√，错误打×）

（1）在水中一定有[H+]=[OH-]=10-7（）

（2）[H+]＜10-7的溶液一定是碱性溶液（）

（3）[H+]＞10-7的溶液一定是酸性溶液（）（4）[H+]=10-6的溶液一定是酸性溶液（）

2、溶液的酸碱性与pH的关系（室温时完成下表）

c（H＋）、c（OH－）的

相对大小关系

pH

c（H＋）·c（OH－）

中性溶液

酸性溶液

碱性溶液

3、溶液pH的测定方法：

把一小块pH试纸放在（或）上，用蘸取待测液滴在试纸的，试纸变色后与对照，读取溶液的pH。

【注意】严禁用pH试纸直接蘸取待测液，否则会；pH试纸使用前严禁用水润湿，否则；用广泛pH试纸测得数据只能是至这个范围内的整数，

【练习2】判断下列说法是否正确？

（对的打√，错误打×）

（1）一定条件下pH越大，溶液的酸性越强（）

（2）强酸溶液的pH一定小（）

（3）pH等于6的溶液，一定显酸性（）

（4）pH相同的强酸和弱酸中c（H+）相同（）

【练习3】判断正误（正确打√，错误打×）

⑴用广泛pH试纸测定浓硫酸的pH=0。

（）

⑵pH试纸测酸性液时呈红色，碱性呈蓝色。

（）

⑶用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH=5.5。

（）

⑷用pH试纸测溶液pH之前先用水润湿。

（）

⑸若用湿润的pH试纸检验待测液，则该溶液的pH值一定变大。

（）

⑹用pH试纸测得氯水的pH=3。

（）

【注意】1．在任何温度下，水溶液呈酸性还是碱性是由H+和OH–浓度的相对大小决定的。

2．pH试纸的使用注意点：

①pH试纸不能测定强氧化性物质的pH；

②不能用pH试纸直接蘸取待测液以免污染待测液，pH试纸使用时预先不能用蒸馏水润湿；

③用pH试纸测定出的pH值是在1-14间的整数；

【思考】pH试纸绝不能预先润湿，如果一旦用润湿的pH试纸测酸碱度的一定会产生误差吗？

。

二.关于溶液pH的计算

【思考】①有［H+］=0的水溶液吗？

有pH=0的溶液吗？

②pH增大１个单位，［H+］；pH减小２个单位，［H+］。

（一）单一酸碱溶液pH的计算：

基本依据：

pH=－lg[H+]；[H+]=10－pH；Kw=[H+]·[OH-]（一定温度）

【例2】计算室温时下列溶液的pH：

（已知lg2=0.3）

（1）0.005mol·L—1的盐酸溶液：

pH=

（2）0.005mol·L—1的硫酸溶液：

pH=

（3）25℃时，pH=1的硫酸溶液中，H+浓度为SO42-浓度为

（4）25℃时，pH=1的盐酸中，H+浓度为Cl--浓度为

（5）1×10—2mol·L—1的NaOH溶液：

pH=

注意：

已知酸或碱的物质的量浓度，求c（H+）或c（OH—）时，要考虑酸碱的元数；

已知pH求c（H+）或c（OH—）时不需要考虑酸碱的元数。

（二）稀释型：

【例3】⑴把pH=4的盐酸溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后溶液的pH是，

稀释100倍，pH为，稀释10000倍，pH。

⑵把pH=10的NaOH溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后溶液的pH是，

稀释100倍，pH为，稀释10000倍，pH。

【小结】①对于强酸溶液，每稀释10倍，pH个单位

对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不到一个单位

②对于强碱溶液，每稀释10倍，pH个单位

对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不到一个单位

③酸溶液无论如何稀释，pH只能无限接近于7，而不能大于7。

碱溶液无论如何稀释，pH只能无限接近于7，而不能小于7。

【变式2】25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42—离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）

A.1：

10B.1：

1C.1：

2D.1：

20

（三）混合型：

1、强酸与强酸混合（关键：

抓住氢离子进行计算！

）

例题3：

在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

2、强碱与强碱混合（关键：

抓住氢氧根离子离子进行计算！

）

例题4：

在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？

3、强酸与强碱混合（方法：

因强酸和强碱混合后会发生：

Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，所以要求出剩余的Ｈ＋浓度或ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ。

）

例题5：

在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

例题6：

在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

【当堂检测】

1.下列说法中，正确的是（）

A．在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强

B．溶液的酸性或碱性越强，水的电离程度越小

C．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH为12

D．相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

2、下列说法正确的是（）

A．存在H+的溶液一定显酸性，显酸性的溶液H+浓度一定大。

B．纯水显中性，[H+]=[OH－]=10-7

C．非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性

D．在任何温度下，水溶液呈酸性还是碱性是由H+和OH–浓度的相对大小决定的。

3、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）

A．氯化钠溶液和水均呈中性，两种溶液中[H+]一定相等

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍（2010天津∙5）

C．pH=7的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性

4、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

5、.室温下，测得某溶液中c（Ｈ＋）=2.4×10-7,则OH-的物质的量浓度为,

该溶液的ｐＨ.

水溶液2——课后巩固学案NO：

016

教学班：

行政班：

姓名：

学号：

A组

1、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A、[H+][OH-]乘积不变B、pH增大了

C、[OH-]降低了D、水电离出的[H+]增加了

2、下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）。

A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸

3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（　）

A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

C、Kw是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7

4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）

A、0B、0.1mol.L-1C、10-7mol.L-1D、10-13mol.L-1

【B组】

5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）

A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8

6、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）

A、pH=4B、[H+]=1×10-3mol·L-1

C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[H+]·[OH-]=1×10-14mol-2•L-2

7、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）

A、一定大于0.001mol·L-1B、一定等于0.001mol·L-1

C、一定小于0.001mol·L-1D、以上说法均欠妥

8、把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）

A、10:

1B、1:

10C、1:

100D、1:

2

9.下列说法中一定正确的是（）

A.pH=7的溶液呈中性B.pH<7的溶液呈酸性

C.pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5mol·L-1D.pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9mol·L-1

10.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液反应，则二者物质的量浓度之比是（）

A.10︰1B.5︰1C.1︰1D.1︰10

11.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液的（）

A．pH＝11B．pH＝10.3

C．c（H＋）＝2×10－12mol·L-1D．c（H＋）＝5×10－11mol·L-1

12.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A.9B.10C.11D.12

【C组】

13.某强酸溶液的pH=a,某强碱溶液的pH=b,且a+b=13,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积V1与碱溶液的的体积V2之间的正确关系是（）

A.V1=102V2B.V1=2V2C.V2=10V1D.V2=2V1

14.

（1）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是

（2）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强

碱溶液混合后溶液呈中性，则Va、Vb、a、b之间的关系是____________。

15.已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填A或B），请说明理由

（2）将100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃的pH=5

的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。

（3）pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，

pH=____________。

pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=____________