广东省陆丰市碣石中学届高三第六次月考理科综合试题.docx
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广东省陆丰市碣石中学届高三第六次月考理科综合试题
陆丰市碣石中学2019届高三第六次月考
理科综合试题
一．单项选择题（共16小题，每小题4分，共64分）
1、在下列实验中，试管内出现蓝色现象的是
试管号
试管内容物
条件
检测
1
2mL浆糊十2mL纯唾液
37℃10min
3滴碘液
2
2mL浆糊十2mL清水
37℃10min
3滴碘液
3
2mL浆糊十2mL稀释10倍的唾液
37℃10min
3滴碘液
4
2mL浆糊十2mL纯唾液
95℃10min
3滴碘液
5
2mL浆糊十2mL纯唾液+2滴浓HCl
37℃10min
3滴碘液
A.1、2、3B.2、3、4C.3、4、5D.2、4、5
2.下列关于细胞的说法错误的是
A.RNA可通过核孔由细胞核进入细胞质，DNA则不能。
B.线粒体中含有DNA、多种酶，所以推断线粒体中也有翻译过程。
C.硝化细菌、蓝藻、T2噬菌体等生物细胞中都含有DNA、RNA和蛋白质。
D.用甲基绿和吡罗红混合液检测酵母菌体内核酸的分布，发现细胞核呈现绿色。
3.下列有关现代生物进化理论的说法中，正确的是
A．生活在一定区域的生物的全部个体是生物进化的基本单位
B．种群的基因频率一定随着个体的出生和死亡而发生变化
C．漫长的共同进化过程形成了多种多样的生态系统
D．基因突变提供了生物进化的原材料，也决定了生物进化的方向
4.哺乳动物的基因型为AABbEe，右图是其一个精原细胞在产生精子细胞过程中的某个环节的示意图，据此可以判断
A．三对基因的遗传遵循自由组合定律
B．图示细胞为次级精母细胞，细胞中含一个染色体组
C．该精原细胞产生的精子细胞基因型有ABe、aBe、AbE
D．图示细胞中，a基因来自于基因突变或基因重组
5．下列变异的原理一般认为属于基因重组的是
A．四倍体西瓜与正常的二倍体西瓜杂交，得到三倍体西瓜
B．一对表现型正常的夫妇，生下了一个既白化又色盲的儿子
C．血红蛋白氨基酸排列顺序发生改变，导致某些血红蛋白病
D．高产青霉素的菌株、太空椒等的培育
6．结合以下图表分析，有关说法正确的是
抗菌药物
抗菌机理
青霉素
抑制细菌细胞壁的合成
环丙沙星
抑制细菌DNA旋转酶
（可促进DNA螺旋化）
红霉素
能与核糖体结合
利福平
抑制RNA聚合酶的活性
A．环丙沙星和红霉素分别抑制细菌的①和③
B．青霉素和利福平都能抑制DNA的复制
C．结核杆菌的④和⑤都发生在细胞质中
D．①～⑤可发生在人体健康细胞中
7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A．硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
8．下列离子方程式正确的是
A．将铝片加入少量烧碱溶液中：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：
Cu2++2Na=2Na++Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
C．1molH3O+含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
C
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
11、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）
A．a、b、d、f四种元素的离子半径：
f>d>a>b
B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量KSCN溶液，有红色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
13、如图所示为在同一直线上运动的1、2两个物体的V–t图像，则可知：
（）
A．它们速度方向相反，加速度方向相同
B．1做初速度为V1的匀减速直线运动，2做初速度为V2的匀加减速直线运动
C．在t1时刻它们相遇
D．1物体的加速度小于2物体的加速度
14、用三根轻绳将质量为m的物块悬挂在空中，如图所示。
已知ac和bc与竖直方向的夹角分别为30°和60°，则ac绳和bc绳中的拉力分别为（）
A．
B．
C．
D．
15、在一粗糙水平面上有两个质量分别为m1和m2的木块1和2，中间用一原长为L，劲度系数为k的轻弹簧连结起来，两木块与地面间的滑动摩擦因数都为μ，现用一水平力向右拉木块2，当两木块一起匀速运动时两木块之间的距离是（）
A．L+
B．L+
C．L+
D．L+
16、如图所示，汽车在拱形桥上由A匀速率运动到B，以下说法正确的是（）
A．牵引力与克服摩擦力做的功相等
B．合外力为零C．合外力对汽车不做功
D．重力做功的瞬时功率不变化
二．双项选择题：
（本题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）
17．如图所示，质量为m的小球在竖直平面内的光滑圆轨道内侧做圆周运动。
圆半径为R，小球经过轨道最高点时刚好不脱离轨道，则下面说法正确的是（）
A．最低点时小球对轨道的压力小于mg
B．最高点时小球受到的向心力等于重力mg
C．最高点时小球的线速度大小等于
D．小球做匀速圆周运动且机械能守恒
18、如图所示的电场中有A、B两点，粒子在电场中只受电场力作用，下列判断正确的是（）
A．电势
，场强
B．电势
，场强
C．将电荷量为q的正电荷从A点移到B点，
电场力做负功，电势能增加，动能减少
D．将电荷量为q的负电荷分别放在A、B两点，
电荷具有电势能
，动能EKA>EKB
19、启动在某一轨道上运转的地球卫星发动机使其速度加大，待它运动到距离地面的高度比原来大的位置，再定位使它绕地球做匀速圆周运动成为另一轨道的卫星，该卫星在后一轨道与前一轨道相比（）
A．周期变小B．万有引力增大C．机械能增大D．速率增小
20、如图是街头变压器通过降压给用户供电的示意图，变压器输入电压是市电网的电压，不会有很大的波动，可以认为输入电压是不变的，输出电压通过输电线输送给用户，输电线的电阻用R0表示，变阻器R表示用户用电器的总电阻，当滑动变阻器触头P向下移动时（）
A．相当于在减少用电器的数目
B．A1表的示数变大
C．V2表的示数变大
D．变压器的输入功率将增大
21、直线边界MN上方有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B,磁场区域足够大.今有质量为m,电荷量为q的正、负带电粒子,从边界MN上某点垂直磁场方向射入,射入时的速度大小为v,方向与边界MN的夹角的弧度为θ,则正、负带电粒子在磁场中的运动时间（）
A.正电荷：
2m（π-θ）/qBB.正电荷：
2mθ/qB
C.负电荷：
2m（π-θ）/qBD.负电荷：
2mθ/qB
22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓（NH4）2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
23．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO－）
24．下列关于叶绿体色素的提取和分离实验的叙述正确的是
A．叶绿素主要吸收红光和蓝紫光。
B．提取色素时添加二氧化硅的目的是保护色素。
C．叶绿体色素中在层析液中溶解度最大的是胡萝卜素，位于色素带的最底端。
D．在分离色素时，不能让滤液细线触及层析液。
25.下列有关细胞生命历程的说法不正确的是
A.细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强
B.细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA的种类有变化
C.细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变
D.细胞凋亡，所有基因活动减弱，有利于个体的生长发育
三．非选择题
26.（16分）光合作用和细胞呼吸是植物体的重要生理功能，请据图分析回答下列问题：
（1）在甲图的叶绿体中物质Ⅰ是______________。
与乳酸菌的发酵相比，图中呼吸过程中特有的步骤是_________（填数字）。
②过程的发生场所是_________。
（2）乙图中由a图分析知，图中曲线1、2、3中代表净光合作用的是_________；最有利于植物生长的温度为________，理由是____________________________。
植物体处于A点时的温度下能否有有机物的积累？
____________________（填“能”或“否”）。
（3）在乙图的b中的1、2曲线分别代表的色素名称为____________________。
27．（16分，每空2分）豌豆子叶的黄色（Y）对绿色（y）为显性，圆粒种子（R）对皱粒种子（r）为显性。
某人用黄色圆粒和绿色圆粒的豌豆进行杂交，发现后代出现4种类型，对性状的统计结果如图所示。
请根据图回答问题：
（1）亲本的基因型是（黄色圆粒），
（绿色圆粒）。
（2）在F1中，表现型不同于亲本的是
和。
它们之间的数量比为。
（3）F1中纯合子占的比例是。
（4）F1中黄色圆粒豌豆的基因型是。
（5）若将F1中的皱粒豌豆去掉，其余的自交，F2中皱粒豌豆占的比例是
28.（16分）下图为四种不同的育种方法,请回答下列问题。
（1）图中A、D途径表示杂交育种,一般从F2开始选种,这是因为。
（2）若亲本的基因型有以下四种类型：
①两亲本相互杂交,后代表现型为3∶1的杂交组合是。
②选乙、丁为亲本,经A、B、C途径可培育出 种纯合植物。
该育种方法突出的优点是。
（3）图中通过E方法育种所运用的原理是 。
（4）下列植物中,是通过图中F方法培育而成的植物是 。
A.太空椒B.无子番茄C.白菜—甘蓝D.三倍体无籽西瓜
（5）与杂交育种、诱变育种相比，基因工程育种的优点分别是___________________、____________________________。
29.（16分，每空2分）
为研究pH对酶活性的效应，将1克切碎的猪肝置于不同的pH的H2O2溶液中，然后记录释放2cm3氧气所需要的时间，计算H2O2酶相对反应速率（10-2·s-1）如下：
H2O2溶液所处的pH
6
7
8
9
10
11
H2O2酶相对反应速率（10-2·s-1）
1.0
1.3
1.8
2.2
2.0
1.4
（1）本实验的自变量是，可能的无关变量是（至少两个）。
（2）根据题中的数据，请绘制一个坐标曲线图，用来表示pH对H2O2酶反应速率的影响。
（3）根据
（2）题的曲线图，推断此猪肝中的H2O2酶的最适pH可能是。
（4）在测定此H2O2酶活性时，将某一溶液pH直接由1升到10的过程中，H2O2酶的活性变化以及原因是。
（5）为了通过实验更准确地推断这种H2O2酶的最适pH，需进行以下操作：
①将1克切碎的猪肝置于中；
②，计算H2O2酶相对反应速率；
（6）为了使实验更具有说服力和科学性，本实验还要进行。
.30.（本题共16分）
邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型：
；
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：
；
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________
（4）下列说法正确的是；
A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
B.化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2
D.1mol化合物III最多能与3molH2反应
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
31．（16分）
（一）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是。
（3）在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。
（二）
（1）用下列流程制取少量碘单质：
步骤①的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c（Ag+）= 。
[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（2）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知：
2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s） ΔH＝-75.56kJ•mol－1 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566.0kJ•mol－1
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
。
32．（16分）
（一）电解饱和食盐水的阳极产物是（写化学式）。
（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收二氯化锰。
将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：
。
（2）萃取法回收锰离子。
实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是 。
（3）制备锰锌铁氧体。
锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。
一种以锌锰废
电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
①除汞时，铁粉的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
（4）锰回收新方法。
向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②新方法的优点是 （答1点即可）。
33．（16分）
根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。
某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：
稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
有不溶的黑色固体。
步骤2：
取适量步骤1清液于试管中，
步骤3：
（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3：
重复实验3次。
滴定结果如下
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
消耗标准盐酸的体积
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为，滴定终点的现象为。
②计算Na2CO3的质量分数=（用含w、c的代数式表示）
34．
（1）（8分）某实验小组在探究一种金属丝的伸长量和所受的拉力的关系时，
所用实验装置如图所示，
①所得数据列表如下，下面空格的数据和长度读数有错误的数据分别是______和____.
质量m（Kg）
2.00
4.00
6.00
8.00
10.00
12.00
拉力F（N）
20.00
40.00
80.00
100.00
120.00
长度L（mm）
1005.9
1007.9
1009.9
1012.0
1014.0
1016.20
②根据所测数据画出Ｆ－Ｌ图象。
③该金属丝的劲度系数k=．（保留两位有效数字）
根据所得Ｆ－Ｌ图象，判断金属丝所受的拉力与金属丝的伸长量的关系是：
_________________________________________________________。
（2）（10分）在“描绘标有“3.8V、1.14W”小灯泡的伏安特性曲线”的实验中：
电压表V（量程5V，内阻约为5kΩ）；
直流电源E（电动势4.5V，内阻不计）；
开关S及导线若干；
电流表A1（量程250mA，内阻约为2Ω）；
电流表A2（量程500mA，内阻约为1Ω）；
滑动变阻器R1（阻值0-10Ω）；
滑动变阻器R2（阻值0-2kΩ）。
为了使调节方便，测量的准确度高：
①实验中应选用电流表，滑动变阻器。
②在虚线框内画出实验电路图。
③这个实验的系统误差是由引起的，小灯泡电阻的测量值真实值（填“大于”、“等于”或“小于”）。
35、（18分）如图，一光滑水平桌面AB与一半径为R的光滑半圆形轨道相切于C点，且两者固定不动．一长L为0.8m的细绳，一端固定于O点，另一端系一个质量m1为0.2kg的球．当球在竖直方向静止时，球对水平桌面的作用力刚好为零．现将球提起使细绳处于水平位置时无初速释放．当球m1摆至最低点时，恰与放在桌面上的质量m2为0.8kg的小铁球正碰，碰后m1小球以2m/s的速度弹回，m2将沿半圆形轨道运动，恰好能通过最高点D．g=10m/s2,求：
（1）m2在圆形轨道最低点C的速度为多大？
（2）光滑圆形轨道半径R应为多大？
36．（18分）如图所示，MN、PQ为足够长的平行导轨，间距L=0.5m．导轨平面与水平面间的夹角θ=37°．NQ⊥MN，NQ间连接有一个R=3Ω的电阻．有一匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B0=1T．将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好，金属棒的电阻r=2Ω，其余部分电阻不计．现由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行．已知金属棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，当金属棒滑行至cd处时速度大小开始保持不变，cd距离NQ为s=2m．试解答以下问题：
（g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）当磁感应强度为零时，金属棒的加速度为多大？
（2）判断感应电流的方向和金属棒达到稳定时的速度是多大？
（3）从静止开始直到达到稳定速度的过程中，电阻R上产生的热量是多少？
碣石中学高三级第六次月考生物参考答案
（2）如下图（2分，横坐标、纵坐标及单位正确给1分，描6点、连曲线正确给1分）
（3）9
（4）没有变化，因为H2O2酶在pH为1时空间结构已经被破坏，没有活性了（不能恢复活性）
（5）①在8～10之间呈一定梯度的不同的pH的H2O2溶液
②记录收集到2cm3氧气所需要的时间
（6）重复实验
碣石中学高三级第六次月考
化学参考答案
选择题：
7-12CABDBC22．AD23．BD
30.答案
（1）消去反应（2分）
（2）
（3分）
（3）
（每个2分，共4分）
（4）A、C（4分）
（5）
（3分）
或
31
（一）
（1）
（2分），＞（2分）
（2）在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
（3分）
（3）（3分）
33.
（1）
实验操作
预期现象和结论
步骤2：
滴加足量（1分）的BaCl2溶液，（1分）
充分振荡。
静置，取上层清液于另外一支试管备用（
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