本题主要考查了反应热大小的比较,难度不大,需要注意的是a、b、c、d含有+/-的比较的时候要带入比
较.
9.解:
A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432kJ?
mol-1>E(H-Br)>298kJ?
mol-1,故A正确;
B.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?
mol-1,故
C正确;
D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-
2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ?
mol-1,故D错误;故选D.
A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断;
B.键能越大形成的化学键越稳定;
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量;
D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断.本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题关键,题目难度中等.
10.解:
A.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故A错误;
B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关,所以两反应测
定的中和热相等,故B错误;
C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热,符合中和热的概念,故C正确;
D.
D错误;
温度计不能用于搅拌溶液,所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替,故故选C.
A.中和热测定实验成败的关键是保温工作,烧杯间填满碎纸条的作用是保温;
B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关;
C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量;
D.温度计不能用于搅拌溶液.本题考查有关中和热的测定,掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键,难度不大.
11.解:
(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水,根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,
故答案为:
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,可写出
热化学方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol①又知:
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②
将①-②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(-641.625kJ/mol)-(+44kJ/mol)×4=-817.625kJ/mol,故答案为:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ/mol;
②根据热化学方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol可知,1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ,则16g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ,
故答案为:
408.8125kJ.
(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水,根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式.
(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和反应焓变.
②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式,得到反应的焓变.本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算,难度不大,注意物质的状态的不同对反应热的影响.
12.解:
(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与水蒸气反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,
则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?
mol-1,故答案为:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?
mol-1;
2
(2)根据2.0g的物质的量为:
32=0.0625mol,可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(g),放出534.4kJ热量,热化学方程式为:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=-534.4KJ/mol,故答案为:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=-534.4KJ/mol;
(3)
2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量,则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-1669.8kJ?
mol-1×2=-3339.6kJ?
mol-1,故答案为:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3339.6kJ
2.7g
(4)
2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水物质的量=18g/mol=0.15mol,
2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol
16g/mol=0.05mol,n(C):
n(H):
n(O)=0.1mol:
0.3mol:
0.05mol=2:
6;1,化学式为C2H6O,物质的量为0.05mol,并放出68.35kJ热量,1mol有机物燃烧放热1367KJ,热化学方程式为:
C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol;故答案为:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2C