高中化学必修1学案第一章和第二章教案.docx
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高中化学必修1学案第一章和第二章教案
青岛市大集备青岛九中2010年9月
第一章第二节研究物质性质的方法和程序
第一课时研究物质性质的基本方法（钠）
【课标要求】
1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质
3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
【考纲要求】
1、了解常见金属的活动顺序
2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用
3、了解合金的概念及其重要应用
【教材内容呈现】
1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）
【教学建议】
1、教材第九页的观察思考栏目：
按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）
2、教材第十一页的活动探究栏目：
通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】
【课前预习区】：
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法来研究它们的性质的？
2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】
一、观察法（案例：
钠的性质）
[实验1]：
从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
[实验2]：
在盛水的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液。
切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。
[问题思考]1、钠的物理性质有哪些？
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、有哪些实验现象？
能否对反应的现象加以解释？
请写出反应的化学方程式。
[小结]
1、钠的物理性质：
2、金属钠应保存在中，如何取用金属钠？
剩余的钠应如何处理？
3、钠与水反应
实验内容
实验现象
解释及结论
取绿豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
钠与水反应的化学方程式：
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
小结与反思1：
从上面钠的性质的学习，总结一下如何使用观察法？
二、实验法（案例：
钠与氧气反应）
[实验3]：
切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸发皿中）加热。
[问题思考]1、常温下钠与空气反应吗?
有何现象？
试写出反应的化学方程式。
2、加热后有哪些实验现象？
请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同
3、金属钠与氧气反应的这组实验对你有什么启示？
4、在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？
[演示实验1]向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。
[演示实验2]用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。
[问题思考]有何实验现象？
分析能得出哪些结论？
试写出反应的化学方程式。
[迁移应用]
1、根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。
2、实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？
为什么？
3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？
三、分类法
[问题思考]1、钠还能和哪些非金属单质反应？
请写出有关反应的化学方程式。
2、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？
如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：
3、将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。
你能解释这一现象吗？
四、比较法
1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2归纳金属可能具有的共性。
反馈练习：
1、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是（）
A、硝酸钠B、氯化钠C、硫酸钠D、氧化钠
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）
A、灭火器B、水C、细砂D、煤油
3、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于4.6%B、等于8.0%
C、小于8.0%D、大于8.0%
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）
①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④
5.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①②B、②③C、①④⑤D、④⑤
6.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵
⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩
7.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好D．钠是一种比水轻的金属
课后作业：
1、在烧杯中加入水和苯（0.88g/mL）各50毫升。
将一小粒金属钠（0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动
2、实验室中保存金属钠的方法（）
A放在棕色试剂瓶中B放在沙子中C放在水中D放在煤油中
3、钠原子和钠离子比较，下列说法中错误的是（）
A钠离子比钠原子稳定
B钠是银白色的，钠离子是无色的
C钠原子与钠离子的化学性质相同
D钠离子与钠原子核电荷数相同
4、钠与水反应时的现象与钠的下列哪种性质无关
A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D金属性强
5、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）
A．分类法B.观察法C.实验法D.比较法
6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变,不会引起产物种类变化的是（）
A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．Fe和HClD．C和O2
7．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定
第二课时
【课标要求】
1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式
4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
【考纲要求】
1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【教材内容呈现】
1、氯气的性质
2、氯气的用途
3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用
【教学建议】
1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。
教材内容很条理、清晰。
2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。
3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。
4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。
氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较。
教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。
【课前预习区】：
1、研究物质性质的基本程序：
第1步，__________物质的外观性质。
了解物质存在的状态、颜色、气味等。
第2步，__________物质性质。
运用_________的方法，根据____________预测物质性质。
第3步，实验和观察。
根据预测进行___________，并__________实验现象，_________；如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_________，提出_________和作__________，并再进行_________，验证__________。
第4步，解释和结论。
需要对实验现象进行_______、_______、推论，概括出_______，一般运用比较的方法归纳出物质________及_________。
2、化学科学的研究手段
（1）假说：
是以______________为依据，面对_____________所提出的一种推测性说明。
科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学的理论。
例如道尔顿的__________。
（2）模型：
是以___________为依据建立起来的___________的一种简化模型。
一般可分为两类模型—直观的________和抽象的___________。
3、如何闻气体的气味？
4、回忆O2的物理性质？
用化学方程式表示O2的化学性质？
【课堂互动区】
一、氯气的物理性质
展示一瓶氯气，通过观察：
可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静止一段时间后，观察到试管内液面_______，黄绿色气体体积________，水槽内水面略有____________。
结论：
氯气________溶于水。
二、氯气的化学性质
预测：
从分类的观点来看氯气属于________。
氯气与________的性质相似，可能与等发生化合反应。
（一）实验探究
1.将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
2.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
3.把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
4.取绿豆粒大小的一块钠，用滤纸擦去表面的煤油，放在玻璃燃烧匙里点燃后，立刻伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象
结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
[问题思考]
Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。
（二）实验探究
1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。
2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
3.在试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
4.用一支针筒抽取80ml氯气，然后抽取20ml5%氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
完成下列表格
实验现象
结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
实验4
问题思考：
1.使有色布条褪色的物质是什么？
试写出Cl2与水反应的化学方程式？
2.Cl2与pH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？
3.Cl2是否完全与水反应了？
什么现象支持你的结论？
4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？
哪一现象支持你的结论？
[小结]
氯气的化学性质
三、次氯酸的性质
HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：
，它还是一种弱酸，酸性比碳酸。
[交流·研讨]
1、氯水和液氯区别?
新制氯水与久置氯水区别?
2、写出工业制取漂白粉的化学方程式。
用化学方程式表示氯气尾气处理方法？
3、在生活中如何使用漂白粉？
怎样才能增强其漂白效果？
用化学方程式表示。
在抗击“非典”期间，“84消毒液”（主要成分分别为NaClO）起到了巨大作用，你知道它的漂白原理吗？
4、漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？
四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？
[练习]
1、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）
A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
2、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A．石蕊B．AgNO3C．NaOHD．AlCl3
3、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，以下防御方法正确的是（）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
D．人可以闭住不呼吸，以免吸入氯气中毒
4、在新制氯水的各种微粒中：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_________；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_________；（4）能使红纸褪色的是_________；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。
5、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）
A．HI和HclOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HClO3
6、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.H2O
7、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：
①Cl2 ②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是（）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
8、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）
A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D.盐酸
9、用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是___________________________；
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于__________________；②是由于______________________。
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：
_____________________。
第3节常用的物理量——物质的量
【课标要求】
1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。
4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。
5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。
【考纲要求】
1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算
2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义
3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液
【教材内容呈现】
1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【教学建议】
1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。
对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。
2、建议教师举一些实际例子来帮助学生理解抽象的概念，介绍“化小为大”的思路。
3、对于21页迁移应用，建议组织学生首先独立完成关系图，而后引导他们具体说明箭头的含义，最后帮助他们完成认识的提升，使学生可以从新的视角来认识物质的组成。
4、关于摩尔质量教学，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的关系，建议不要通过运算推导得出。
5、对于1mol不同气体的体积，可以通过推导得出，但这样处理的话，就把主要精力放在了数学计算上，并没有深化学生的理解程度。
建议引导学生对1mol不同气体在相同状况下体积的数据进行分析，培养他们分析数据的能力和进行归纳总结进而得出结论的能力。
6、气体摩尔体积是随着条件变化而不断变化的。
教学重要注意引导学生重点掌握标准状况下的气体摩尔体积，能够进行标准状况下的气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的转化。
7、建议增加物质的量在化学方程式中的计算小专题。
8、配制溶液前，先引导学生学习“方法导引”中的具体指导，而后进行实验步骤的设计。
9、配制溶液完成后，要组织学生对溶液组成的表示方法进行讨论，并且对不同的表示方法进行评价。
【学案设计】
第一课时
【课前预习区】：
1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
2、化学上是通过哪个物理量把物质的宏观数量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的？
3、什么是物质的量？
在国际单位制中物质的量的单位是什么？
物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？
4、什么叫摩尔质量？
物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？
【课堂互动区】
学生交流课前思考结果：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
引入新课
一．物质的量及其单位--------摩尔
1、物质的量：
（1）物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
国际上规定，1mol任何物质所含的微粒数与相等。
它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。
（2）物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol任何物质所含的微粒数与相等，这个数称为，其数值通常取，单位，常用符号_______表示。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。
如：
1molH2O中含有H2O数是个，含氢原子个
2.摩尔
摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
注意:
在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
否则，概念模糊，意义不清。
例：
1molH表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。
1摩尔氢离子应如何表示？
。
【迁移。
应用】P21
练习：
（4）2molCO2中含有1molC和molO，含有-个CO2。
（5）molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
（3）1molCaCl2中含molCa2+，molCl-，mol质子。
【小结】
物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：
二．摩尔质量
1.1mol任何物质的质量
【交流。
研讨】阅读P22表1－3－1
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
【小结】数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克
练习：
1molH、H2、O、O2、Na、Na+、SO42-的质量分别是多少？
思考：
1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和Na+的摩尔质量是否相同？
为什么？
2.摩尔质量
摩尔质量：
叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为________，常用的单位为g/mol或kg/mol。
摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
练习：
（1）Fe、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。
（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为、。
（3）24.5gH2SO4物质的量是多少？
思考：
物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系？
如：
O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。
思考：
32；32g/mol；32g三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等
【小结】
1、1mol物质的质量、摩尔质量、物质的式量在数值上的的关系为
2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：
_____________________________________________________
练习1：
填充下列表格
物质
微粒数目
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
C12H22O11
0.25
【小结】
物质的量、摩尔质量、物质的质量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算关系：
_____________________________________________________
[练习]
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示
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