高三化学章节复习过关专练习题35.docx
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高三化学章节复习过关专练习题35
配餐作业
（二） 物质的量在化学实验中的应用
A组·全员必做题
1.血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1（1L＝10dL）。
以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11mmol·L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是（ ）
A．2.88mmol·L－1 B．0.008mol·L－1
C．95mg·dL－1D．52mg·dL－1
解析：
A项，2.88mmol·L－1<3.61mmol·L－1，偏低；B项，0.008mol·L－1＝8mmol·L－1>6.11mmol·L－1，偏高；C项，
×
≈5.28mmol·L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，
×
≈2.89mmol·L－1，偏低。
答案：
C
2．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1
解析：
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝
＝0.42mol·L－1。
答案：
B
3．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀
解析：
A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案：
B
4．（2016·福建厦门外国语学校）将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L－1。
则c1和c2的关系是（ ）
A．c1＝2c2B．c2＜2c1
C．c2＞2c1D．c2＝2c1
解析：
由c＝
可知，
＝
＝
，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。
答案：
C
5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K＋为2mol的K2SO4溶液
解析：
A项中水的体积是1L，溶液体积一定不是1L；C项中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D项中未指明溶液体积。
答案：
B
6．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10－2mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
解析：
10mLNa2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝
mol，c（Na2R）＝
mol÷0.01L＝
mol·L－1。
答案：
B
7．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（ ）
A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜
B．480mL容量瓶，称取12.0g胆矾
C．500mL容量瓶，称取9.00g硫酸铜
D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾
解析：
配制溶液没有480mL容量瓶应选500mL容量瓶，500mL溶液对应的胆矾质量为12.5g。
答案：
D
8．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63mol
C．0.74molD．1.50mol
解析：
要求Cl－的物质的量，可以先求MgCl2的物质的量，由题中的条件，可先求出MgCl2的质量。
除以上思路外，还可以先求MgCl2的物质的量浓度，即为
Mg2＋的物质的量浓度，然后再求其物质的量。
所以该题的解法不止一种。
c（Mg2＋）＝
＝
＝2.5mol·L－1
n（Cl－）＝2n（MgCl2）＝2×2.5mol·L－1×0.3L＝1.5mol。
答案：
D
9．（2016·山东淄博一中）36.5gHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g·cm－3），所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：
c＝1mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的溶质质量分数：
w＝
解析：
c＝
＝
mol·L－1，A错误；HCl气体溶于水后完全电离出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5gHCl气体在标准状况下的体积才为22.4L，C项错误；设溶液体积VL，则w＝
＝
，D项正确。
答案：
D
10．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：
用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。
答案：
C
11．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g·mL－1，试计算：
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：
本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系，都是基本计算的内容，同时也体现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理解和掌握；这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是根本。
（1）24.0gNaOH的物质的量为24.0g/40g·mol－1＝0.60mol，所以其物质的量浓度为c（NaOH）＝
＝6.0mol·L－1。
（2）100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.20g·mL－1＝120g；所以NaOH的质量分数为
×100%＝20%。
（3）由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这10mL溶液的浓度与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。
（4）这10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.0mol·L－1，稀释到100mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10，即6.0mol·L－1÷10＝0.60mol·L－1。
答案：
（1）6.0mol·L－1
（2）20%
（3）6.0mol·L－1 20% 1.20g·mL－1 2.40g 0.060mol
（4）0.60mol·L－1
12．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。
若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
（1）若所得溶液密度为1.2g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为________；
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。
（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__________（选填下列操作的序号）。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
解析：
（1）c＝
＝
＝13.9mol/L
（2）c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀） c（稀）＝
＝
＝0.278mol/L
（3）使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶，根据计算公式c＝
，能造成n偏小或V偏大的操作均会造成浓度偏低。
答案：
（1）13.9mol/L
（2）0.278mol/L
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管） BCD
B组·重点选做题
13.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤
⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是__________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________。
（从下列规格中选用：
A.10mLB．25mL C．50mLD．100mL）
（2）第③步实验的操作是
________________________________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是
________________________________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A．所选用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________。
D．定容时俯视溶液的凹液面__________。
解析：
（1）浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1L×3.0mol/L＝0.3mol，所需浓硫酸的体积为0.3mol÷18mol/L＝16.7mL，故选25mL的量筒；（4）浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。
答案：
（1）16.7 B
（2）先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至液面与刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）偏小 无影响 偏小 偏大
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol/L
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示。
）
（2）物质的量浓度为c1mol/L的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（3）物质的量浓度为c2mol/L的氨水与
c2mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度______
c2mol/L（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
解析：
（1）设硫酸的体积为1L，则
w（H2SO4）＝
×100%＝
%
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为
mol/L。
（3）根据关系图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol/L氨水的密度小于
c2mol/L氨水的密度，等质量时，
c2mol/L氨水的体积小于c2mol/L氨水的体积。
两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
c2mol/L。
答案：
（1）
%
（2）c1/2 （3）大于 大于
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