学第一附属中学1415学年下学期高一期中考试化学试题附答案.docx
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学第一附属中学1415学年下学期高一期中考试化学试题附答案
华师一附中2014—2015学年度第二学期期中检测
高一年级化学试题
满分：
100分考试用时：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Si:
28
S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ba:
137K:
39
一、选择题：
本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量
D．稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
2．下列试剂保存方法错误的是
A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里
C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞
3．短周期元素中具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是
A．原子序数关系：
C>B>AB．微粒半径关系：
Bn->C>An+
C．C微粒是稀有气体元素的原子.D．原子半径关系是：
B>A>C
4．下列说法正确的是
①H、H、H为三种不同的核素 ②H、H、H互为同位素
③水与重水互为同素异形体 ④最外层有2个电子的原子都是金属原子
⑤硒元素位于元素周期表的第6纵行⑥互为同位素的原子性质相同
⑦非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
⑧0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）气体共0.05mol。
该混合气体的相对
分子质量可能是60
A．①②⑦⑧B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②⑦
5．下列图示实验合理的是
A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置
C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4制备并收集少量NO2气体
图1图2图3图4
6．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体却有沉淀产生。
则通入的气体可能是
①CO2②NH3③N2④Cl2⑤O3⑥H2⑦NO2
A．①②③④⑤B．全部C．②④⑤⑦D．①④⑤⑦
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
Fe2＋＋2H＋===3Fe2＋＋H2↑
B．铜片放入稀硝酸中：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
8．能说明氧的非金属性比硫强的是
①氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊
②在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低
③硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解
④铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜
A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④
9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数目为NA
B．0.2molH2O2催化分解，转移电子数为0.2NA
C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D．6.25mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
晶体硅熔点高硬度大，
可用于制作半导体材料
B
BaSO4难溶于酸
用硫酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3极易溶于水
NH3可用于设计喷泉实验
D
NaOH可以与SiO2反应
用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得
无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另
一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是
A．肯定有CO2和SO2 B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确
12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列
推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，
则A可能是氯气
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E一定是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
13．将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体的压强不变，水进入
至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比
A．3：
2B．2：
3C．11：
9D．1：
3
14．含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克（设反应过程有2%的硫
损失），用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸的质量
A．120吨B．117.6吨C．116吨D．121吨
15．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的
物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法
正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－反应可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓
度相等），下列分析推理正确的是
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的质量分数：
0.457
C．加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为
D．加入15.7g混合物时盐酸足量
二、非选择题：
本题包括5个题，共52分
17．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
（9分）
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑨
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
（1）化学性质最不活泼的元素____（1分），非金属性最强的元素是____（1分）。
（填元素符号）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：
_____________（2分）①③⑤三种元素
的最高价氧化物水化物中，碱性最强的__________（1分）（写化学式）。
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B
与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式___________________（2分），
向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：
__________________________________________________（2分）
18．（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与
加入试剂的体积（V）的关系如图所示。
（铵根和偏铝酸根不能共存）
（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是_____________，（2分）
bc段发生反应的离子方程式为__________________________（2分）
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是______，（2分）假设X溶液只含这几
种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为______________________________，（3分）
ab段发生反应的离子方程式为____________________________________。
（2分）
19．根据下图回答问题：
（8分）
（1）怎样检查该装置的气密性（2分）
______________________________________________________________________
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（2分）
______________________________________________________________________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试
剂的名称及其作用：
C中加入的试剂是，（1分）作用是除尽气体。
（1分）
（4）实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________。
（2分）
20．（16分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H、R、M
是单质。
根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥
料，则反应①、②、③是工业生产____________________的基本原理，M的化学式是
__________。
其中反应①的化学方程式是______________________________________；
反应④的离子方程式是________________________________________________。
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水
剂，则反应①、②、③是工业生产______________________的基本原理，E中的金属
元素在周期表中的位置是_____________。
其中反应①的化学方程式是_________；反
应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________。
21．（8分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得
到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶
液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是
（1）该合金中铜与镁的质量之比是（2分）
（2）NO2和N2O4的混合气体的平均分子量为（2分）
（3）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是（2分）
（4）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是（2分）
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