C．Hat非常稳定D．I2能从可溶性盐溶液中置换出At2
【答案】C
8．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．反应条件改变，化学反应限度可能改变
C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
D．化学反应达到平衡时，所有物质均不再变化
【答案】D
9．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（）
A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c-n-m
【答案】B
10．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．化学反应一定伴随着能量变化
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能
【答案】C
11．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）
A．36B．37C．38D．39
【答案】C
12．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）
A．还原性：
Se2->S2->Cl-B．热稳定性：
HCl>H2Se>HBr
C．原子半径：
Se>Cl>SD．酸性：
HBrO4>HClO4>S2SO4
【答案】A
13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
【答案】D
14．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）
A．图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
【答案】D
15．下列叙述不正确的是（）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
H·+
→
B．
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：
4Li+O2
2Li2O
D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
【答案】B
16．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（）
A．稳定性：
NH3>H2O>H2S
B．酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4
C．氧化性：
Cl2>S>P
D．碱性：
Mg（OH）2>Ca（OH）2>Ba（OH）2
【答案】C
17．同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）。
下列说法正确的是（）
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的质子和中子
C．含有相同的分子数和电子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
【答案】D
18．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量。
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ
【答案】B
19．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（）
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：
3：
2
C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
D．容器内的压强不再变化
【答案】D
20．下列实验现象不能说明相关结论的是（）
A．向Al（OH）3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物
B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S
C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池
D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热
【答案】D
21．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
①中物质
②中物质
预测①中现象
A
淀粉碘化钾
浓硝酸
无明显现象
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
C
氯化铝溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润的红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
【答案】A
22．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+
【答案】D
23．下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（）
A．CH4B．HClOC．N2D．PCl5
【答案】C
24．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A．用石灰水中和酸性废水：
H++OH-=H2O
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
2CO+2NO
CO2+N2【注意有文字】
C．用烧碱溶液去除多余的氯气：
Cl2+OH-=Cl-+HClO
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）:
CxHy+
O2
xCO2+
H2O【注意有文字】
【答案】C
25．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：
（）
A
B
C
D
实验方案
实验目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
验证单质氧化性：
Cl2>Br2>I2
证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】C
二、主观题（5道大题，共50分）
26．（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索。
从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系。
下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号
①
②
③
④
科学家
纽兰兹
道尔顿
德贝莱纳
尚古尔多
工作
发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复
创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作
发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值
认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是__________（填数字序号）。
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
Ni=Co=59
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112
B=11
Al=27.4
?
=68
Ur=116
Au=198?
C=12
Si=28
?
=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210?
O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204
Ca=40
Pb=207
（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一__________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
结合表中信息，猜想第4列方框中“？
=70”的问号表达的含义是__________，第5列方框中“Te=128？
”的问号表达的含义是__________。
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。
而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。
其本质原因是__________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为__________，元素Z的离子结构示意图为__________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因____________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为____________________。
【答案】Ⅰ、②③④①；
Ⅱ、
（1）横行，预测此处应有一个相对原子质量为68的元素；怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）。
（2）A；
Ⅲ、
；
（2）8HNO3（稀）+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O；
（3）ⅤA
P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；
（4）SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4+；
（5）Al2O3+3C+N2
2AlN↑+3CO。
【注意有文字】
27．（10分）常用小轿车（燃油汽车）中的动力和能量与化学反应息息相关。
（1）用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式__________。
（2）关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是__________（写字母）
A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量
B．汤油燃烧过程中，化学能转化为热能
C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量
D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO
（3）汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O2，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是__________（写字母）【注意有文字】
A．放电时，负极的电极反应式为：
Pb-2e-=Pb2+
B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol
D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
（4）研究氢氧燃料电池中，H2所在的电极为__________极（填“正”或“负”），电极反应式为__________；氢氧燃料电池的优点有__________（至少说出2条）。
【答案】
（1）2C8H18+2502
16CO2↑+18H2O；【注意有文字】
（2）BC；
（4）BD；
（4）负H2-2e-+2OH-=2H2O能量转化效率高，无污染等其他合理答案均给分。
28．（10分）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
（1）N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是____________________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是__________，二是__________。
（2）将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。
相关键能数据如下表：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ/mol）
436
946
391
结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是__________。
（3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因____________________。
（4）硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。
硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有______________________________。
（5）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式____________________、____________________。
【答案】
（1）氮分子内存在叁键；反应速率快，催化剂活性好；
（2）A；
（3）NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-；
（4）离子键、极性共价键（写共价键不扣分）；
（5）4NH3+5O2
4NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【注意有文字】
29．（8分）某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。
已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
②该反应的催化剂是Mn2+。
同学们设计的方案见下表。
C（KMnO4）/mol·L-1
V（KMnO4溶液）/mL
V（H2C2O4溶液）/mL
C（H2C2O4溶液）/mol·L-1
温度/℃
催化剂（MnSO4）
实验A
0.05
2
4
0.2
室温
无
实验B
0.05
2
4
0.1
室温
无
实验C
0.05
2
4
0.1
热水
无
实验D
0.05
2
4
0.1
室温
有
（1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。
（2）研究某一因素影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。
（3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。
（4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。
【答案】
（1）反应有明显的颜色变化，H2C2O4，KMnO4，5mol；
（2）实验B；
（3）实验B和C；
（4）反应放热温度升高或反应生成MnSO4,加快了反应。
30．（每空2分，共10分）把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。
相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。
（请写出实验操作、现象和结论）。
【答案】
（1）C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1：
4；
（3）①木炭在空气中燃烧只产生红热现象；
②浓硝酸分解产生O2和NO2，按照二者比例，O2浓度与空气中O2浓度相同；
③在收集满NO2的试管中伸长一根带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO2。
附加题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
31．CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读不正确的是（）
A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204-81=128
C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强
【答案】B
32．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是（）
A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键
B．X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定
C．含W元素的盐溶液一定显酸性
D．Z离子半径小于W离子半径
【答案】B
33．用NA个表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol·L-1的盐酸中含有HCl分子数为0.1NA
【答案】B
34．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程示的意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
35．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半么：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【答案】D
36．已知短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A．原子半径：
A>B>D>CB．原子序数：
d>c>b>a
C．离子半径：
C>D>B>AD．单质的还原性：
A>B>D>C
【答案】C
37．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（）
A．导线中有电子流动，电流方向为A流向B
B．溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
C．电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向电极B附近移动
【答案】A
38．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：
Cr2O72-＞I2
【答案】C
39．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
【答案】C
40．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是（）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
41．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SO3溶液中滴加浓HNO3:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH
升级会员 