浙教版科学九年级上期中复习专题化学综合拔高训练偏难含答案.docx
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浙教版科学九年级上期中复习专题化学综合拔高训练偏难含答案
九年级上期中复习——化学综合拔高训练
一．选择题
1．下列关于盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸遇到紫色石蕊试液变红色B．生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液
C．氧化铜可以溶解在稀盐酸中D．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使浓度增大
2．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是（ ）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A．①②④B．①②③C．①③④D．②④
4．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
若用这两种方法制得铜的质量相等，
则下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A．一定消耗相同质量的氧化铜B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸D．一定生成相同质量的硫酸锌
5．下列实验中，操作方法和现象都符合实际的是（ ）
实验目的
操作方法和现象
A
除去铁粉中混有的少量铜粉
将固体混合物中加入适量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干
B
鉴别CuSO4、H2SO4、NaOH、NaCl溶液
必须借助紫色石蕊试剂才能鉴别
C
鉴别H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2、KNO3溶液
不需要借助任何试剂就可以鉴别
D
向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸
若有气泡产生，则反应后的溶液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，一定没有Ag+
6．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
一些物质的溶解性表（室温）
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
不
下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
7．Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：
1
8．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，此时溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀盐酸
Na2CO3、稀硫酸
Zn、稀硫酸
Cu、稀硫酸
Ⅱ
Ca（OH）2溶液
NaCl溶液
Ba（OH）2溶液
BaCl2溶液
9．将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，某发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（ ）
A．反应生成氢气质量：
Mg＝Fe＝Zn
B．曲线P、Q、M所表示的金属分别表示Mg、Zn、Fe
C．三种金属反应速率：
Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：
Mg＝Fe＝Zn
11．小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。
容器内的气压变化如图所示。
则下列分析错误的是（ ）
A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
12．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在物质一定条件下的可以转化。
从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有（ ）
A．2类B．3类C．4类D．5类
13．碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。
相关分析正确的是（ ）
A．装置II中出现气泡，说明I中反应已开始
B．反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量
C．冷却后，若装置I中有黑色固体，说明碳有剩余
D．冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量
14．小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。
将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。
根据该实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．最后剩余固体是二氧化锰B．制取氧气所用固体是氯酸钾
C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
15．家庭配制波尔多液的过程：
①在塑料容器里加入1克胆矾（CuSO4•5H2O），再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；
②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。
实验中的现象或变化不合理的是（ ）
A．①中的胆矾属于盐
B．B．②中刚加入少量水时发生化合反应
C．③中发生的化学反应是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
D．②中的石灰乳是悬浊液，③中的波尔多液是溶液
16．有一包白色固体，可能含有CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
A．由①得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含量有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含量有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况
17．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（ ）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
18．如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“﹣”
表示物质之间能发生化学反应。
关于该图下列说法中不正确的是（ ）
A．反应⑤不一定属于复分解反应
B．该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C．反应①是一个放热反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
19．已知在一定条件下发生反应：
甲+乙→丙+丁。
下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为MgSO4，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
20．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n＝1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某学习小组设计了如图装置并进行实验（不考虑稀盐酸挥发）
部分实验步骤如下：
①检查装置的气密性；②准确称取3.45gMgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量为228.0g；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止……再次称量装置C的质量为229.1g；下列说法正确的是（ ）
①装置A的试剂可用浓硫酸；
②装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中，减小实验误差；
③装置B中的反应现象是固体减少，有大量气泡产生；
④若反应后没有通过一段时间的空气，会导致n的数值偏小；
⑤通过数据分析，碳酸镁晶须中n的值为3。
A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③④
二．填空题
21．如图所示，装满生石灰的塑料试剂瓶，由于密封不严而膨胀破裂。
请分析产生此现象的原因：
。
写出生石灰由于保存不当，生成新物质的化学方程式：
。
22．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 （填化学式）。
（2）原固体中一定不含的物质是 。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是 。
23．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：
（1）若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。
则X的化学式为 ，甲与乙反应的化学方程式为 。
（2）若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为 ，甲转化为丙的化学方程式为 。
24．如中A、B、C、D、E、x、y、z是初中化学中常见的物质，已知仅有B、C、z是气体，A是大理石的主要成分，y是红棕色固体．（注：
部分反应物和生成物省略，反应条件省略）试回答下列问题：
（1）写出y、z、E的化学式：
A：
；z：
；E：
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
B+x→C：
；
C+y→B+D：
．
25．某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
（1）F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为 ；A装置内发生的反应属于 反应（选填放热或吸热）．
（2）装置B的作用是 ．处理尾气的方法为 ．
（3）将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验．甲组用酒精灯（火焰温度500℃～700℃）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800℃～1000℃）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末．两组分别用固体产物进行实验，记录如下．
操作步骤
甲组现象
乙组现象
1．称量反应后粉末质量（g）
44.2
33.6
2．取黑色粉末用磁铁吸引
部分能被磁铁吸引
全部能被磁铁吸引
3．取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡
部分溶解，无气泡
全部溶解，有气泡
为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：
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