精选3份合集山东省聊城市学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx

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精选3份合集山东省聊城市学年高一化学下学期期末质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应

C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应

2．取软锰矿石（主要成分为

）

跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）

，制得

（标准状况）。

下列有关说法中不正确的是（）

A．这种软锰矿石中

的质量分数为

B．被氧化的

的物质的量为

C．参加反应的

的质量为

D．被还原的

的物质的量为

3．下列有关有机物的叙述不正确的是：

A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种

C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种

4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

5．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

6．符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化钾

7．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:

2SO2+O2

2SO3。

下列说法不正确的是（）

A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:

1:

2

C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

8．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）

A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水

9．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是（　　）

A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在

B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在

C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在

D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关

10．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是（　）

A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

11．用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：

A．2.95gB．4.4gC．7.48gD．8.8g

12．配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是

A．容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低

B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．称取硫酸铜晶体45g，配置90mL2mol/L的硫酸铜溶液

13．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是

A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：

O2->S2-

C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能D．非金属性：

S>O

14．下列说法中正确的是（　　）

A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色

B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源

C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种

15．下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存

C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅

A．AB．BC．CD．D

16．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理的是

A．提升电解水法提供氢能的技术

B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术

C．研制以甲醇为燃料的汽车

D．开发太阳能路灯代替传统路灯

17．已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）。

A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n

18．下列说法中正确的是

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

19．（6分）已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（　　）

A．恒温恒容时，体系的压强不再变化

B．消耗2molB的同时生成3molC

C．2v（B）＝3v（C）

D．A、B、C三种物质共存

20．（6分）虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。

下列转化不属于氮的固定的变化是

A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素

C．氮气和氢气在适宜条件下台成氨D．氮气和氧气在放电条件下生成NO

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:

1:

1。

试通过计算求A的分子式和结构简式____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。

设计的实验及部分现象如下：

（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中

（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5mol/L盐酸和3mol/L盐酸中

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

a．用砂纸打磨镁片和铝片

b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。

由此该同学得出结论：

铝比镁的金属性强。

你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

（1）写出下列元素符号：

B________，D________。

（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

________。

（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:

1的化合物，写出其电子式为________。

（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）

（1）含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。

（2）将0.40molN2O4气体充入2L的恒容密闭容器中发生如下反应：

N2O4（g）

2NO2（g）ΔH。

在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

①T1℃，40～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/（L·s）。

②ΔH________0（填“>”、“<”或“=”）。

（3）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下（温度T℃），发生下列反应：

A（g）+B（g）

xC（g）ΔH<0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；

②T℃时该反应的平衡常数为________。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）。

①则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；

②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；

B.2SO2+O2

2SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；

C.Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；

D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．B

【解析】

【详解】

A.n（Cl2）=

=1mol，由

反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为

×100%=75%，故A正确；

B.由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；

C.根据化学反应计量关系4HCl—Cl2可知，n（HCl）=4mol，则参加反应的HCl的质量为：

4×36.5g/mol=146g，故C正确；

D.Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确；

故选B。

【点睛】

根据化学反应计量数与物质的量之间的关系推断物质的物质的量，再结合氧化还原反应的本质进行判断，是解决本题的关键。

3．C

【解析】

试题分析：

A．若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B．异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C．淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分异构体，C错误；D．C9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。

考点：

考查有机物的同分异构体

4．B

【解析】

【分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O，A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

5．B

【解析】

【详解】

A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；

B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；

C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；

D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；

故选B。

6．A

【解析】A．甲烷性质稳定，不能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A选；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D．碘化钾具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；故选A。

点睛：

高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。

7．B

【解析】

分析：

根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。

增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。

详解：

A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O2

2SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O2

2SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:

1:

2，故B错误；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O2

2SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：

选B。

8．D

【解析】

【分析】

根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。

【详解】

A．KOH溶液是强碱，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al（OH）3溶解，故A不符合题意；

B．Ba（OH）2溶液是强碱，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al（OH）3溶解，故B不符合题意；

C．NaOH溶液溶液是强碱，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al（OH）3溶解，故C不符合题意；

D．氨水是弱碱，Al（OH）3不与弱碱反应，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意；

答案选D。

9．D

【解析】

【详解】

A．大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合态形式存在，故A错误；

B．金的性质稳定，在自然界中以游离态存在，故B错误；

C．活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态，如钠元素，故C错误；

D．金、银的活动性很弱，可在自然界中以游离态形式存在，钠是活泼性很强，在自然界中只能以化合态的形式存在，存在形态与其化学活动性有关，故D正确；

故选D。

10．D

【解析】分析：

A．溶解度的单位是g；

B．摩尔质量的单位为g/mol；

C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；

D．mmol/L是物质的量浓度的单位。

详解：

A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；

B．摩尔质量的单位为g/mol，B错误；

C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；

D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；

答案选D。

11．A

【解析】

【分析】

在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。

【详解】

3.0g乙酸的物质的量为

=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为

=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol×67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故选A。

【点睛】

本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。

12．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，A项错误；

B．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，B项错误；

C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；

D．没有90mL的容量瓶，应选择100mL规格的容量瓶，欲配制100mL2mol/L的CuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体的质量为：

，D项错误；

答案选C。

13．A

【解析】

A.燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；B.核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：

O2-＜S2-，B错误；C.反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为热能，C错误；D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：

S＜O，D错误，答案选A。

14．D

【解析】

【详解】

A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；

B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；

C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；

D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。

15．B

【解析】

【详解】

A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；

B．生成的Fe（OH）2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；

C.浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；

D.高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。

故不符合事实的是B.

16．A

【解析】

【详解】

A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误；

B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；

D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累

17．A

【解析】试题分析：

两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：

a-n=b+m，故A正确，此题选A。

考点：

考查粒子的结构与性质相关知识。

18．C

【解析】试题分析：

化学反应放热是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；放热反应、吸热反应与反应条件无关，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，故B错误；化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能，故C正确；氯化钠晶体熔化时，没有发生化学变化，故D错误。

考点：

本题考查化学反应中的能量变化。

19．A

【解析】

【详解】

A.该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，A正确；

B.该反应消耗2molB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，B错误；

C.2v（B）＝3v（C）不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，C错误；

D.A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，D错误；

故答案选A。

20．B

【解析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定，则A．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，B正确；C．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C错误；D．氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D错误；答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．C5H8O、

【解析】

【分析】

根据n=

计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:

1:

1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:

1:

1，据此判断有机物A的结构简式。

【详解】

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=

=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为

=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为

=0.4mol，故有机物A分子中N（C）=

=5，N（H）=

=8，根据相对分子质量为84，则N（O）=

=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：

=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:

1:

1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：

，故答案为：

C5H8O；

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积

【解析】

（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用