精选3份合集山东省聊城市学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx

1、精选3份合集山东省聊城市学年高一化学下学期期末质量检测试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A稀硫酸和锌粒反应 B二氧化硫和氧气反应C浓硫酸和铜反应 D二氧化硫和水反应2取软锰矿石（主要成分为）跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应），制得（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）A这种软锰矿石中的质量分数为B被氧化的的物质的量为C参加反应的的质量为D被还原的的物质的量为3下列有关有机物的叙述不正确的是：AC5H10O2的酯有9种结构 B异丁烷的一氯代物有2种C淀粉和纤维素互

2、为同分异构体 DC9H12含苯环的烃有8种4a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强5以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ACa2、H、SO42-、HCO3- BH、Fe2、SO42-、 NO3-CNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl6符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A甲烷 B乙烯 C二氧化硫 D碘化钾7向某容

3、积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )A升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol8要使AlCl3 溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）AKOH溶液 BBa（OH）2溶液 CNaOH溶液 D氨水9下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A大多数金属在自然界中以单质的形式存在B金属在自然界中只能以化合态的

4、形式存在C金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关10高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()A溶解度 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量浓度11用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A2.95g B4.4g C7.48g D8.8g12配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低B把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C转移溶液没有用蒸馏水

5、洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D称取硫酸铜晶体45g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液13H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是A反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量 B微粒半径：O2- S2-C该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D非金属性：S O14下列说法中正确的是()A因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种15下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜

6、丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅AA BB CC DD16节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A提升电解水法提供氢能的技术B开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C研制以甲醇为燃料的汽车D开发太阳能路灯代替传统路灯17已知aXm和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ()。AabmnBabmnCabmnDabmn18下列说法中正确的是A化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B不需要加热就能

7、发生的反应是放热反应C化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化19（6分）已知A（s）+2B（g）3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（）A恒温恒容时，体系的压强不再变化B消耗2molB的同时生成3molCC2v（B）3v（C）DA、B、C三种物质共存20（6分）虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。下列转化不属于氮的固定的变化是A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B工业上用氨和二氧化碳合成尿素C氮气和氢气在适宜条件下台成氨 D氮气和氧气在放电条件下

8、生成NO二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-CC-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式_。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中（实验2）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预

9、处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中（实验3）将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期

10、元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号： B_，D_。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分） (1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式

11、为_。(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)H。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：T1，4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_mol/(Ls)。H_0(填“”、“”或“=”)。(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) HAlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为

12、两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。5B【解析】【详解】A因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；BH+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；CCu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生

13、氧化还原反应，故C不选；DFe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；故选B。6A【解析】A甲烷性质稳定，不能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A选；B乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；C二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D碘化钾具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；故选A。点睛：高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。7B【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素

14、和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2

15、+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。8D【解析】【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】AKOH溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故A不符合题意；BBa(OH)2溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故B不符合题意；CNaOH溶液溶液是强碱，A

16、l(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故C不符合题意；D氨水是弱碱，Al(OH)3不与弱碱反应，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意；答案选D。9D【解析】【详解】A大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合态形式存在，故A错误；B金的性质稳定，在自然界中以游离态存在，故B错误；C活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态，如钠元素，故C错误；D金、银的活动性很弱，可在自然界中以游离态形式存在，钠是活泼性很强，在自然界中只能以化合态的形式存在，存在形态与其化学活动性有关，故D正确；故选D。10D【解析】分析：A溶解度的单位是g；B摩

17、尔质量的单位为g/mol；C质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；Dmmol/L是物质的量浓度的单位。详解：A溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；B摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；D物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；答案选D。11A【解析】【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=

18、0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol67%88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。12C【解析】【分析】【详解】A容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，A项错误；B250mL不是水的体积，而是溶液的体积，B项错误；C转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁

19、和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D没有90mL的容量瓶，应选择100mL规格的容量瓶，欲配制100mL 2mol/L的CuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体的质量为：，D项错误；答案选C。13A【解析】A. 燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；B. 核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：O2-S2-，B错误；C. 反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为热能，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：SO，D错误，答案选A。14D

20、【解析】【详解】A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。15B【解析】【详解】A乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；B生成的Fe(OH)2是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸

21、去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；D. 高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。故不符合事实的是B.16A【解析】【详解】A用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误； B开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；C甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；D太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；答案选A。【点睛】本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累17A【解析】试题分析：两种离子的电子层结

22、构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。18C【解析】试题分析：化学反应放热是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；放热反应、吸热反应与反应条件无关，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，故B错误；化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能，故C正确；氯化钠晶体熔化时，没有发生化学变化，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。19A【解析】【详解】A. 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，A正确；B. 该反应

23、消耗2molB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，B错误；C. 2v（B）3v（C）不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，C错误；D. A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，D错误；故答案选A。20B【解析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定，则A根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A错误；B工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，B正确；C氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，C错误；D氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的

24、固定，D错误；答案选B。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21C5H8O、【解析】【分析】根据n=计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。【详解】有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=0.1mol，经燃烧生成22.0gCO2，物质的量为=0.5mol，生成7.

25、2gH2O，物质的量为=0.4mol，故有机物A分子中N(C)=5，N(H)=8，根据相对分子质量为84，则N(O)=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：，故答案为：C5H8O；。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）222Na + 2H2O = 2NaOH + H2ab反应物本身的性质不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积【解析】（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用