常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示:
已知MFe2Oy中Fe为+3价。
下列说法中,不正确的是
A.SO2是大气污染物B.SO2不是该反应的催化剂
C.y的数值为4D.SO2发生了分解反应
29.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量氢氧化钠
溶液中滴加稀盐酸
30.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91.6%
二、填空题(共5个小题,每空1分,共26分。
)
31.(5分)2008年8月8日,第29届奥运会在北京举行。
(1)北京奥运场馆倍受备受世人瞩目。
下列介绍的材料中,属于有机合成材料的是
(填字母,下同)。
“鸟巢”的钢结构
能承受4.6×108Pa的外力
“水立方”塑料膜材料
具有隔热、保温和自洁功能
奥林匹克篮球馆的铝合金板外壁美观耐用
ABC
(2)北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。
食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等,营养丰富。
其中含有的营养素有油脂、糖类、、水、维生素、无机盐等。
(3)北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。
下列有关太阳能的说法中,正确的是。
A.取之不尽
B.是化石燃料
C.是无污染能源
安装在屋顶的太阳能集热管
D.可转变为热能、电能
(4)北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。
这些孔不仅能把燃烧的废气排出去,还能,以保证燃料的充分燃烧。
(5)北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。
市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖,该项措施的作用是。
32.(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是。
(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是。
(4)右图所示,小烧杯中盛放的是
(2)中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。
A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙
33.(6分)钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是(填字母,下同)。
A.铁锤B.铁锅C.铁丝D.水龙头
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是。
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式、。
②氯化铁溶液可以作净水剂。
欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5g的氯化铁,就同时生成18g的水。
则该反应的反应物的化学式为。
34.(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等,它的俗名为。
(2)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒,其中氯元素的化合价为。
(3)氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式为。
(4)过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。
它不稳定易分解放出一种常见的气体单质,并生成醋酸(CH3COOH),该反应的化学方程式为
;
若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解,所得溶液中醋酸的质量分数为12%,则原溶液中过氧乙酸的质量分数为%(结果保留一位小数)。
三、实验题(共3个小题,每空1分共18分。
)
36.(6分)根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验,请回答以下问题。
(1)仪器a的名称是。
A装置中发生反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验a中的气体,观察到木条复燃,该气体是。
(2)将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿,放入集气瓶B中,观察到的现象是。
(3)集气瓶C中的现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,,放出大量的热,有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为。
37.(4分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
A装置中盛有二氧化锰黑色粉末,B装置中盛有足量的澄清石灰水,C装置中盛有足量的稀盐酸,气球中装有少量的碳酸钠粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中,可以观察到C装置中的现象是
。
(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液,关闭活塞和玻璃塞,A装置中发生反应的化学方程式为。
(3)在整个实验过程中,B装置中的现象是
。
(4)C装置中气球的作用是(填字母)。
a.收集纯净气体b.添加固体药品
c.调节C装置容积d.控制气体总量
四、计算题(共2个小题,共6分)
39.(3分)CO是大气污染物之一。
用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O==Pd↓+2HCl+CO2。
若反应后得到Pd的质量为1.06g,则测得CO的质量为多少克?
(已知Pd的相对原子质量为106)
40.(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为g。
(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?
(结果用最简整数比表示)
(3)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?
(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
[解]
化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
一、选择题(每小题1分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
B
B
A
C
A
D
B
C
A
C
C
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
C
B
C
B
C
B
D
D
C
A
D
C
A
二、填空题(每空1分,共26分。
)
31.(5分)
(1)A
(2)蛋白质(3)ACD
(4)让空气进来(5)减少空气污染
32.(4分)
(1)水
(2)饱和(3)加水(或升温)(4)ACD
33.(6分)
(1)B
(2)A(3)与潮湿的空气接触
(4)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑(无先后顺序)
②FeCl2、H2O2、HCl
34.(5分)
(1)火碱(或烧碱)
(2)+4(3)Ca(OH)2
(4)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑14.7
35.(6分)
高温
(1)Cu
①Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓复分解反应
三、实验题(每空1分,共18分。
)
通电
36.(6分)
点燃
(1)试管2H2O===H2↑+O2↑氧气(或O2)
(2)纸花由紫色变为红色(3)火星四射3Fe+2O2====Fe3O4
37.(4分)
MnO2
(1)有无色气泡逸出,白色固体消失,气球微微鼓起
(2)2H2O2====2H2O+O2↑
(3)溶液先变浑浊,后有部分变浑浊的液体被压入C装置中
(4)bc
38.(8分)
(1)①KMnO4和CuSO4
5
(3)Na2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)①NaCl和NaOH
取1支试管,加入少量的D溶液,滴入几滴无色酚酞试液。
若溶液变红,则D溶液为氢氧化钠溶液,第5种溶液为氯化钠溶液;若溶液无明显变化,则D为氯化钠溶液,第5种溶液为氢氧化钠溶液。
(或石蕊试液、硝酸银溶液等,答案合理给分)
②
实验步骤
实验现象
取2支试管,分别加入少量的A、B溶液,然后依次加入少量的C溶液。
A溶液中有白色沉淀生成,A是氢氧化钙溶液,B溶液中有无色气体逸出,B是稀盐酸。
四、计算题(共6分。
)
39.(3分)[解]设:
测得CO的质量为x。
PdCl2+CO+H2O==Pd↓+2HCl+CO2
28106
x1.06g………………………………………(1分)
=
或
=
………………………………………(1分)
x=
=0.28g………………………………………(1分)
答:
测得CO的质量为0.28g。
40.(3分)
(1)25………………………………………(1分)
(2)[解]根据图像分析,第4次加入盐酸后,样品中CaCO3完全反应。
样品中SiO2的质量为15g,CaCO3的质量:
30g–15g=20g。
样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比:
=
…………………(1分)
答:
石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比10:
3:
22
(3)由图表可知,每消耗20g盐酸,消耗5gCaCO3,则100g盐酸消耗25gCaCO3。
设:
100g盐酸完全反应后,溶液中CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
25gxy
=
x=27.75g
=
y=11g
所得CaCl2溶液的质量:
25g+100g–11g=114g
设:
还需加入水的质量为z。
z=163.5g…………………(1分)
答:
还需加水163.5g