最新浙江省届高三高考模拟冲刺卷提优卷二化学复习过程.docx
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最新浙江省届高三高考模拟冲刺卷提优卷二化学复习过程
浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）
（二）
化学试题
本试题卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7．下列说法不正确的是
A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：
CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则
8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。
D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
9．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
T
红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
下列说法不正确的是
A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应
C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上
D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是
A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移
B．图1电池负极区的电极反应为：
BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2O
C．图2中若电解过程中转移了amol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为6.2ag
D．图2阴极反应式为：
2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—
12．下列说法不正确的是
A．在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/（c—0.02）
B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：
c（H+）2＝c（H+）·c（CH3COO一）+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO—）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：
N前＞N后
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：
以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中一定含有Fe2O3
26．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。
在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）。
气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。
由文献资料知道：
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。
在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题：
（1）A的化学式，C的电子式为。
（2）A与盐酸反应的化学方程式为。
（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是。
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。
遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。
27．（15分）常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I—2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：
取5mL0.1mol·L—1KI溶液，滴加0.1mol·L—1FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
已知：
v（正）=k·cm（I—）·cn（Fe3+）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是1。
加入四氯化碳的作用是。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。
为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
氯化铁溶液用量
10滴
20滴
30滴
2mL
3mL
4mL
萃取后上层溶液颜色
黄色
黄色
黄色
较深黄色
黄色略带红色
黄红色
加入KSCN溶液后颜色
不变红
不变红
略变红
偏血红色
血红色
血红色
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是。
（3）该反应的平衡常数表达式为。
（4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
c（I—）/mol·L—1
c（Fe3+）/mol·L—1
v/mol·L—1·s—1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k
分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
。
（5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是（填序号）。
a．电流计读数为零b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时（填“甲"或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为。
28．（14分）甲酸铜[Cu（HCOO）2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。
实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备
（II）甲酸铜的制备
碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
Cu（OH）2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu（HCOO）2∙4H2O＋CO2↑
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。
滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2∙4H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤（I）将研磨后混合物注入热水后的现象是。
（2）步骤（I）的1后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是
。
（3）本实验涉及三种固液分离的方法。
①倾析法使用到的仪器有；
②若采用减压过滤的装置对2步骤（II）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是；
③步骤（II）的实验中，需用到下列装置3。
④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是。
A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？
。
（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2∙4H2O晶体的目的是。
（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为。
29．（14分）莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：
①
②Diels-Alder反应：
③
回答下列问题
⑴下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是。
A．可以发生水解反应
B．不能发生加聚反应
C．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应
D．不可与盐酸反应
⑵B中手性碳原子数为；
⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。
⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为。
①1H-NMR谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑹以和为原料合成，请设计合成路线（注明反应条件）。
注：
合成路线流程图示例如下：
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（化学）二参考答案
相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64
7．【答案】C
【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强，有很好的杀菌、去臭作用，可用作自来水的消毒剂，A选项正确。
人造纤维是利用天然纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到，B选项正确。
工业上铝的冶炼方法耗能多，工艺复杂，C选项错误。
D选项正确。
8．【答案】B
【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，静置后苯酚与水形成的浊液会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，分液法分离出苯酚，A选项错误。
B选项正确。
由于SO2易溶于水，不可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率，C选项错误。
pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高，操作也很简便，D选项错误。
9．【答案】C
【解析】由题目分析知W-H，X-C，Y-O，Z-Na，T-Cu。
干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，A选项正确。
Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变，B选项正确。
复盐定义是盐中阳离子两种，阴离子一种，丙中含有两种阴离子，C选项错误。
H2、Na、NaH均具有强还原性，D选项正确。
10．【答案】
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