高三化学阶段性测试题DOC.docx
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高三化学阶段性测试题DOC
高三年级化学阶段性测试试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是
A.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约使用成本
C.高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维
D.利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
I
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Al3+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中:
SO
、NH
、NO
、K+
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
4.下列有关物质性质的应用不正确的是
A.MgO熔点很高,可用于制作耐火材料
B.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸
C.碱石灰(烧碱与生石灰固体的混合物)常用作干燥剂,可用来干燥氨气
D.氯化铝是一种电解质,工业上可用于电解法制金属铝
5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图2图3图4图5
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
则下列有关物质的推断错误的是
A.若甲为焦炭C,则丁可能是O2
B.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有HCO3-的数目为NA
B.78gNa2O2固体中含有阳、阴离子数目共为3NA
C.电解熔融态氯化镁,当转移的电子数为2NA时,阳极一定得到Cl2体积为22.4L
D.27g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数目为6NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
D.小苏打溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液:
HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见右图)。
下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.由饱和食盐水制NaHCO3时,应先通入氨气至饱和,
再通入CO2,结晶、过滤、洗涤得NaHCO3晶体
C.Cl2与Ca(OH)2乳浊液反应制得的漂白粉是纯净物
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
10.下列物质的制备与工业生产实际相符的是
O2
O2、H2O
①
NH3NOHNO3
MnO2
石灰乳
△
②浓HClCl2漂白粉
电解
△
③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
NH3、CO2
△
NaOH溶液
④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
灼烧
电解
过量CO2酸化
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)常温下能自发进行,则该反应的△H>0
B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.利用饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.向饱和AlCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Al(OH)3胶体
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
14.现有下列实验操作和相关实验现象,据此所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的镁、铝,分别与足量的盐酸反应
铝产生氢气的体积比镁多
金属性:
Al>Mg
B
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量CaCl2溶液
产生白色沉淀,溶液红色逐渐变浅
CaCl2溶液具有酸性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
有白色沉淀生成,苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,某CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。
(3)滤渣2的成分是(填化学式)。
800℃
(4)煅烧过程存在以下反应:
800℃
2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑
800℃
MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中收集的气体可以是(填化学式)。
B中盛放的溶液可以是(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
。
17.(15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。
它的合成路线
如下:
过量
(1)有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲(写名称)。
(2)由A生成B的反应类型为▲;由E生成F的反应类型为▲。
(3)下列CD的有关说法正确的是▲。
a.使用过量的甲醇,可以提高D的产率
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物,又是溶剂
d.此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式:
▲。
①属于α-氨基酸;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有一个手性碳原子,有6种不同化学环境的氢。
(5)写出由C生成D的化学方程式:
▲。
18.(12分)以水氯镁石(主要成份MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中
c(OH-)=3.0×10-6mol·L-1,则残留在溶液中的c(Mg2+)=。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁产品中将混有MgCO3,则产品中镁元素的质量分数(填“升高”、“降低”或“不变”)。
19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中的Cu2+含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①;
②;
③过滤;
④;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900℃煅烧。
20.(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
⑴250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=。
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)△H=。
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是
。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。
⑶以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2发生加聚反应而成。
写出聚碳酸酯的结构简式:
。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,试写出该电极反应式为:
。
21.(12分)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。
(1)Cu元素基态原子的电子排布式为。
(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为。
(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因为:
(4)H元素与N元素可形成N2H4分子,其中N原子的杂化方式为
(5)与SO
互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体,其结构如图8,
则该化合物的化学式为。
高三年级化学阶段性测试答卷
(选择题共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.(12分)
(1)离子方程式为。
(2)化学方程式为。
(3)(填化学式)。
(4)
(填化学式)。
(填字母)。
离子方程式:
。
17.(15分)
(1)、(写名称)。
(2);。
(3)。
(4)
(5)。
18.(12分)
(l)c(Mg2+)=。
(2)。
(3)解:
(4)(填“升高”、“降低”或“不变”)。
19.(15分)
(1)①(用化学方程式表示)。
②。
(2)①指示剂为,滴定终点观察到的现象为。
②(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)实验步骤:
①;
②;
③过滤;
④;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900℃煅烧。
20.(14分)
⑴①K=。
②△H=。
⑵①。
②。
③。
⑶①。
②。
21.(12分)
(1)。
(2)。
(3)
(4)
(5)________。
(6)。
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B2.C3.A4.D5.D6.C7.B8.C9.B10.A
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11.BC12.AC13.D14.C15.BD
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)
CO
d
3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
17.(15分)
(1)醚键、氨基(2分)
(2)氧化反应;取代反应(4分)
(3)a、c、d(3分)
(4)
(2分)
(5)
(4分)
18、(12分)
(1)2.0mol/L
(2)NH4Cl
(3)n(CO2)=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10-2mol
n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2mol
n(H2O)=(4.66g-4.00×10-2mol×44g·mol-1-2.00g)/18g·mol-1=5.00×10-2mol
n(MgO):
n(CO2):
n(H2O)=5.00×10-2:
4.00×10-2:
5.00×10-2=5:
4:
5
碱式碳酸镁的化学式为:
Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
19.(15分)
(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高
(3)①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应
②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全
④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全
20.(14分)
⑴①64②+247.3kJ·mol-1
⑵①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低
②增大反应压强或增大CO2的浓度
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
⑶①
②CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
21.(12分)
(1)[Ar]3d104s1(2分)
(2)N>O>S(2分)
(3)H2O与H2O2分子之间形成氢键(2分)
(4)sp3(2分)
(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2等(2分)
(6)CuH(2分)