高三化学阶段性测试题DOC.docx
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高三化学阶段性测试题DOC
高三年级化学阶段性测试试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是
A．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
I
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
Al3＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．c（OH－）/c（H＋）＝1014的溶液中：
SO
、NH
、NO
、K＋
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
4．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料
B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
C．碱石灰（烧碱与生石灰固体的混合物）常用作干燥剂，可用来干燥氨气
D．氯化铝是一种电解质，工业上可用于电解法制金属铝
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图2图3图4图5
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
则下列有关物质的推断错误的是
A．若甲为焦炭C，则丁可能是O2
B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的数目为NA
B．78gNa2O2固体中含有阳、阴离子数目共为3NA
C．电解熔融态氯化镁，当转移的电子数为2NA时，阳极一定得到Cl2体积为22.4L
D．27g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数目为6NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋
C．二氧化硫通入氯化铁溶液：
SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+
D．小苏打溶液中加入少量的Ca（OH）2溶液：
HCO
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。
下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．由饱和食盐水制NaHCO3时，应先通入氨气至饱和，
再通入CO2，结晶、过滤、洗涤得NaHCO3晶体
C．Cl2与Ca（OH）2乳浊液反应制得的漂白粉是纯净物
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
10．下列物质的制备与工业生产实际相符的是
O2
O2、H2O
①
NH3NOHNO3
MnO2
石灰乳
△
②浓HClCl2漂白粉
电解
△
③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg
NH3、CO2
△
NaOH溶液
④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
灼烧
电解
过量CO2酸化
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A．反应2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．利用饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．向饱和AlCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Al（OH）3胶体
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
14．现有下列实验操作和相关实验现象，据此所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的镁、铝，分别与足量的盐酸反应
铝产生氢气的体积比镁多
金属性：
Al>Mg
B
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅
CaCl2溶液具有酸性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）
C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．常温下，某CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）
16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
800℃
2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑
800℃
MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中收集的气体可以是（填化学式）。
B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
。
17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。
它的合成路线
如下：
过量
（1）有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲（写名称）。
（2）由A生成B的反应类型为▲；由E生成F的反应类型为▲。
（3）下列CD的有关说法正确的是▲。
a．使用过量的甲醇，可以提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：
▲。
①属于α-氨基酸；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。
（5）写出由C生成D的化学方程式：
▲。
18．（12分）以水氯镁石（主要成份MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中
c（OH－）＝3.0×10－6mol·L-1，则残留在溶液中的c（Mg2+）＝。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁产品中将混有MgCO3，则产品中镁元素的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。
19.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中的Cu2＋含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①；
②；
③过滤；
④；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
20．（14分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
⑴250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=。
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）△H=。
⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。
⑶以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2发生加聚反应而成。
写出聚碳酸酯的结构简式：
。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，试写出该电极反应式为：
。
21.（12分）[Cu（NH3）4]SO4·H2O是一种杀虫剂。
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为。
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为。
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为：
（4）H元素与N元素可形成N2H4分子，其中N原子的杂化方式为
（5）与SO
互为等电子体的一种分子的化学式为________。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，
则该化合物的化学式为。
高三年级化学阶段性测试答卷
（选择题共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．（12分）
（1）离子方程式为。
（2）化学方程式为。
（3）（填化学式）。
（4）
（填化学式）。
（填字母）。
离子方程式：
。
17．（15分）
（1）、（写名称）。
（2）；。
（3）。
（4）
（5）。
18．（12分）
（l）c（Mg2+）＝。
（2）。
（3）解：
（4）（填“升高”、“降低”或“不变”）。
19.（15分）
（1）①（用化学方程式表示）。
②。
（2）①指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）实验步骤：
①；
②；
③过滤；
④；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
20．（14分）
⑴①K=。
②△H=。
⑵①。
②。
③。
⑶①。
②。
21.（12分）
（1）。
（2）。
（3）
（4）
（5）________。
（6）。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．B2．C3．A4．D5．D6．C7．B8．C9．B10．A
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．BC12．AC13．D14．C15．BD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2（SO4）3+2H2O
（3）Fe（OH）3
（4）
CO
d
3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O
17．（15分）
（1）醚键、氨基（2分）
（2）氧化反应；取代反应（4分）
（3）a、c、d（3分）
（4）
（2分）
（5）
（4分）
18、（12分）
（1）2.0mol/L
（2）NH4Cl
（3）n（CO2）=0.896L/22.4L·mol-1=4.00×10－2mol
n（MgO）=2.00g/40g·mol-1=5.00×10－2mol
n（H2O）=（4.66g-4.00×10－2mol×44g·mol-1-2.00g）/18g·mol-1=5.00×10－2mol
n（MgO）:
n（CO2）:
n（H2O）=5.00×10－2:
4.00×10－2:
5.00×10－2=5:
4:
5
碱式碳酸镁的化学式为：
Mg（OH）2·4MgCO3·4H2O
（4）升高
19.（15分）
（1）①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②加热（至沸）
（2）①淀粉溶液蓝色褪去②偏高
（3）①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应
②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为5（或3.2≤pH<5.9），使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2＋沉淀完全
20．（14分）
⑴①64②+247.3kJ·mol－1
⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
②增大反应压强或增大CO2的浓度
③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
⑶①
②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－
21．（12分）
（1）[Ar]3d104s1（2分）
（2）N>O>S（2分）
（3）H2O与H2O2分子之间形成氢键（2分）
（4）sp3（2分）
（5）CCl4或SiCl4或SO2Cl2等（2分）
（6）CuH（2分）
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