高三化学阶段性测试题DOC.docx

1、高三化学阶段性测试题DOC高三年级化学阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列

2、有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2C质子数为53、中子数为78的碘原子： I3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液： Al3、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液： Na、Cu2、HCO3 、NO3C c(OH)/c(H)1014的溶液中：SO、NH、NO、KD0. 1 molL-1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO424下列有关物质性质的应用不正确的是AMgO熔点很高，可用于制作耐火材料B常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C碱石灰（烧碱与生石灰固体的混合物）常用作干燥剂，可用来干燥氨气D氯化铝是一种电解质，工业上

3、可用于电解法制金属铝5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。 则下列有关物质的推断错误的是A若甲为焦炭C，则丁可能是O2 B若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH 溶液C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27设NA 为阿

4、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaHCO3 溶液中含有HCO3的数目为NA B78 g Na2O2固体中含有阳、阴离子数目共为3NAC电解熔融态氯化镁，当转移的电子数为2NA时，阳极一定得到Cl2体积为22.4LD27g铝与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数目为6 NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2 溶于水产生O2： Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3+3H2O = Al(OH)3+3HC二氧化硫通入氯化铁溶液： SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+D小苏打溶液中加入少

5、量的Ca(OH)2溶液：HCOCa2OHCaCO3H2O9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B由饱和食盐水制NaHCO3时，应先通入氨气至饱和， 再通入CO2，结晶、过滤、洗涤得NaHCO3晶体C Cl2与Ca(OH)2乳浊液反应制得的漂白粉是纯净物D图中所示转化反应都是氧化还原反应10下列物质的制备与工业生产实际相符的是O2O2、H2ONH3 NO HNO3MnO2 石灰乳浓HCl Cl2 漂白粉电解 MgCl2(aq) 无水MgCl2 MgNH3、CO2NaOH溶液 饱和NaCl(aq) NaHCO3

6、Na2CO3灼烧电解过量CO2酸化 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 下列有关说法正确的是A反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s) 常温下能自发进行，则该反应的H0B水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D利用饱和碳酸

7、钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A能使酸性KMnO4 溶液褪色 B能与FeCl3 溶液发生显色反应 C 能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向饱和AlCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Al

8、(OH)3胶体D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe214现有下列实验操作和相关实验现象，据此所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的镁、铝，分别与足量的盐酸反应铝产生氢气的体积比镁多金属性：Al MgB向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量CaCl2溶液产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅CaCl2溶液具有酸性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质15下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A

9、在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，某CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)16(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为M

10、gCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的

11、NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。17（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：过量（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 、 (写名称)。（2）由A生成B的反应类型为 ；由E生成F的反应类型为 。（3）下列C D的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，可以提高D的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c甲醇既是反应物，又是溶剂 d此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。 属于-氨基酸；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境

12、的氢。（5）写出由C生成D的化学方程式： 。18（12分）以水氯镁石(主要成份MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH) 3.0106 molL-1，则残留在溶液中的c(Mg2+) 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁产品中将混有MgCO3，则产品中

13、镁元素的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中的Cu2含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，

14、用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%

15、H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。20(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K= 。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(

16、g) H= - 890.3 kJmol1 CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H= + 2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H= - 566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H= 。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。以CO2为原料可以合成多种物质。聚碳酸酯是一种易降

17、解的新型合成材料，它是由CO2发生加聚反应而成。写出聚碳酸酯的结构简式： 。以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，试写出该电极反应式为： 。21.(12分) Cu(NH3)4SO4H2O是一种杀虫剂。 (1)Cu元素基态原子的电子排布式为 。(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为 。(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为： (4)H元素与N元素可形成N2H4分子，其中N原子的杂化方式为 (5)与SO互为等电子体的一种分子的化学式为_ _。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为

18、。 高三年级化学阶段性测试答卷（选择题共40分）题号123456789101112131415答案16(12 分)（1）离子方程式为 。（2）化学方程式为 。（3） (填化学式)。（4） (填化学式)。 (填字母)。 离子方程式： 。17（15分）（1） 、 (写名称)。 （2） ； 。（3） 。（4） （5） 。18（12分） (l) c(Mg2+) 。(2) 。(3)解：(4) （填 “升高”、“降低”或“不变”）。19. (15 分) (1) (用化学方程式表示)。 。(2) 指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)实验步骤： ； ；过滤； ；过

19、滤、洗涤、干燥；900煅烧。20(14 分)K= 。H= 。 。 。 。 。 。21.(12分) (1) 。(2) 。(3) (4) (5) _ _。(6) 。化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。1B 2C 3A 4D 5D 6C 7B 8C 9B 10A 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。11BC 12AC 13D 14C 15BD 非选择题(共80 分)16(12分)（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）

20、CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O17（15分）（1）醚键、氨基（2分） （2）氧化反应；取代反应（4分）（3）a、c、d （3分）（4）（2分） （5）（4分）18、（12分）（1）2.0 mol/L （2）NH4Cl(3) n(CO2)=0.896L/22.4Lmol-1=4.00102 moln(MgO)=2.00g/40gmol-1=5.00102 moln(H2O)=(4.66g-4.00102 mol44gmol-1-2.00g)/18gmol-1=5.00102 moln(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00102: 4.00102: 5.00102=5:4:5碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)24 MgCO34H2O(4) 升高19. (15 分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2pHOS (2分) (3)H2O与H2O2分子之间形成氢键(2分)(4)sp3(2分)(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2等(2分)(6)CuH (2分)