高一第一节 元素周期表导学案.docx

1、高一第一节 元素周期表导学案靖宇县第一中学2013级高一年级（化学）教学设计 小组化个别辅导高效课堂 学科导学案 班级： 高一（_） 姓名：_ 主备人：李京梅 审核人：高一化学组 编写日期 ：2014-3-7 实际教学日期 第一章 物质结构 元素周期律第1节 元素周期表 第1课时、元素周期表教学目标：1、掌握元素周期表的结构。 2、会根据原子序数判断原子在周期表中的位置。教学重点：元素周期表的结构。教学难点：根据原子序数判断原子在周期表中的位置。一、元素周期表1. 原子序数： （1）含义：_(2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= _ = _ = _2. 元素周期表的编排原则（

2、1）将_的元素按_的顺序从左到右排成横行（2）把_的元素按_的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期123长周期4567思考: 如果第七周期排满后，应有几种元素？_族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一

3、个零族，一个第族。a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 (注意: 第族既不是主族也不是副族)d、零族：第 _ _ 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称如 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素题型：已知原子序数判断元素在周期表中的位置：练习1、画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18_2、判断原子序数为88、112、59的元素在周期表中的位置。例1：已知元素周期表中前七周

4、期排满后的元素如下所示：分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）A. 18 B. 32 C. 50 D. 64例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18知能检测:1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:_ _.3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ） A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D

5、 11,17,18 4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ）2341119210111819 A B 611121324567143132C D 5. 原子序数为83的元素位于：第五周期 第六周期 A族 A族B族，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D. 6、若A族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）AA族 BIB族 CB族 DB族7. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式甲与乙_乙与丙_乙与丁_

6、 第2课时、元素的性质与原子结构教学目标:1、掌握同主族金属元素和非金属元素的原子结构的相似性和递变性。 2、掌握同主族金属元素和非金属元素的性质的相似性和递变性。 3、掌握金属性和非金属性的比较方法。教学重点：1、同主族金属元素和非金属元素的原子结构的相似性和递变性。 2、 同主族金属元素和非金属元素的性质的相似性和递变性。教学难点：金属性和非金属性的比较方法。二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂铯相同点: 最外层电子数均为_ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_, 原子半径_ （2）化学性质通过实验：对比

7、钠、钾与氧气和水的反应钾钠与氧气反应现象化学方程式-与水反应现象化学方程式结论相似性:都能与_、_等发生反应递变性: 随着核电荷数的增加,元素的_性逐渐增强比较元素金属性强弱的方法：1、可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。3、可以根据置换反应来比较。（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_色,它们都比较_,有_性.密度都比较_,熔点也都比较_ ,导电性和导热性也都_.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_,熔、沸点逐渐_. 思考：锂和钾的保存方法？_例1. 下列金属与水反应最剧

8、烈的是A. Li B. K C. Rb D. Cs例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低 D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳知能检测1. 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是A. Rb B. K C. Na D. Li 2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是A单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ）A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性C. 原子

9、半径 D. 单质的熔点4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化5.下列叙述中正确的是（ ）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、由于活泼性NaK,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C、碱金属在自然界中都以化合态存在.D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B、它只存在一种氧化物C、它的碳酸盐易溶于水 D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高7.钾有以下性质钾比水轻

10、 钾的熔点低 钾与水反应要放出热量 钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有A. B. C. D. 8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是A. 钠(23) B.钾(39) C. 锂(7) D.铯(133)9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A曲线a为K，b为Na B投入的Na的质量大于K的质量C投入的Na、K一定等质量D稀盐酸的量一定是不足量的10. _、_、_、_、_等五种元素(填元素符号

11、)的氧化物对应的水化物都是_, 故称碱金属,其中密度最小的是_,熔点最低的是_,金属性最强的是_, 阳离子氧化性最强的是_,氧化物对应的水化物碱性最强的是_,等质量的金属与水反应最剧烈的是_,生成氢气最多的是_.2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点: 最外层电子数_.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2I2颜色逐渐_, 密度逐渐_, 熔沸点逐渐_ .(3)化学性质：表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2相似性递变性条件剧烈程度逐渐_产

12、物的稳定性逐渐_表（二）卤素单质间的置换反应总结：从FI，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。元素非金属性质强弱判断依据1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐

13、增强，非金属性逐渐减弱。卤族元素的特性：例1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A、单质的熔沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强例2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是A. NaCl 和KI B. NaCl、 KCl 、I2C. KCl 和NaBr D. KCl 和NaCl知能检测1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（ ）A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个 D.原子核外电子层数

14、依次增大2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大 D.单质的水中的溶解度逐渐增大3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（ ）A.四氯化碳 B.酒精 C.苯 D.氯水4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）A、卤素单质 与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B、HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C、卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深D、X离子的还原性依次为：FClBrI,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它

15、的盐溶液里置换出来。5.砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体6.不能用来比较元素非金属性强弱的是（ ）A.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱 B.元素气态氢化物的稳定性C.非金属单质间的置换反应 D.单质熔点、沸点的高低7. 有人认为在元素周期表中,位于第IA族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质中支持这种观点的是A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O28. 氰(CN)2、硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称

16、为拟卤素.如: (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO, 它们的阴离子的还原性强弱为 Cl Br CN SCN I ，试写出：(1)(CN)2 与KOH溶液反应的化学方程式 _(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2, 反应的离子方程式_9. 将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.46g. 求原混合物中NaCl的质量分数 第3课时、核素教学目标：1、掌握元素、核素、同位素的概念。 2、会辨析并应用原子量的几个概念。教学重点：元素、核素、同位素的概念。教学难点：辨析并应用原子量的几个概念。【复习】原子结构：三、核素1. 质

17、量数: (1) 含义: _叫质量数(2) 关系: 质量数(A)=_( ) + _( )思考：AZX表示的含义是_ 2.元素、核素、同位素(1) 元素：具有相同的_的_的总称(2) 核素：_叫做核素填写下表:氢元素的原子核原子名称原子符号(AZX)质子数(Z)中子数(N)氕氘_或_氚_或_(3) 同位素：_叫同位素。例如: _.同位素的特点：同位素的应用：放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_测定文物的年代,_用于制造氢弹,利用_育种、治疗癌症和肿瘤等。3. 有关原子量几个概念的辨析。如：氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77

18、%,3717Cl的原子数目百分比为24.23%; 3517Cl的相对原子质量为34.969, 3717Cl的相对原子质量为36.966氯元素的相对原子质量为:34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453 （注： 核素的相对原子质量）（C12是指质子数、中子数均为6的碳原子）例1：我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的式（ ）A、42He原子核内含有4个质子 B、32He

19、和42He互为同位素 C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性例2. 最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（ ）A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含的中子数相同C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素知能检测1下列粒子： 质子， 中子， 电子，在所有原子中均含有的粒子是 （ ）A B 仅 C 和 D 和2实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是 （ ） A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异

20、形体 D、氢元素的五种不同微粒3据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的核电荷数为 （ ） A. 111 B. 161 C. 272 D. 4334在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 （ ） (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40CaA. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)5某元素R的阴离子Rn核外共有x个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子的原子核里中子数为 （ ）AAxn BAxn CAxn DAxn6.医学研究证明，用放射性13553I治疗

21、肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是A. 13553I是碘的一种同素异形体 B. 13553I是一种新发现的元素 （ ）C. 13553I核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 13553I位于元素周期表中第4周期第A族7已知N2-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为Am(AX)/A mol Bm(x2)/A mol （ ）Cm(AX2)/A mol Dm(AX2)/A mol8硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素105B和115B的原子个数比为 （ ）A1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1：49.下列各项决定于原子结构的哪一部分：核外电子数，质子数，中子数，原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）元素的种类取决于 ；原子的质量数主要由决定；同一元素的各同位素原子之间相同的是 ；元素的主要化学性质主要由决定。10在21H、178O、D、136C、188O、T、126C、4019K、3919K、4018Ar中互为同位素的有 , 属于同种元素的有 ，属于同种原子的有 。