高三三明质检化学卷.docx

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高三三明质检化学卷

2018年三明市AB片区联盟校高三质量检查B卷

理科综合化学部分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23

7.《开宝本草》对硝酸钾的提取有如下记载：

“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中没有涉及的操作方法是

A．结晶          B．升华        C．溶解          D．蒸发

8.以下化合物的分子式均为C8H8，下列说法错误的是

A.b、c的一氯代物只有一种B.b、d在空气中均可燃，燃烧时均有浓烟产生

C.a所有原子可能处于同一平面上D.a、c、d均可与溴的CCl4溶液发生加成反应

9.X、Y、Z、W、R均为短周期元素，其最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径大小：

Z>Y>X

B．由Z元素形成的单质、氧化物熔沸点都很高

C．Y分别与W、R形成的化合物均只含有共价键

D．Z、W、R三种元素形成的气态氢化物中，R的气态氢化物最稳定

10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将lmolCl2通入水中，转移的电子数为NA

B．常温下，21gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

D．将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

11.下列实验方案正确且能达到预期目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

常温下分别测定浓度为0.02mol·L-1HClO溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH，pH：

HClO>H2SO4

非金属性：

S>Cl

B

向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中先滴加3-4滴0.1mol·L-1NaCl溶液，后加入3-4滴0.1mol·L-1NaI溶液，试管中先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

C

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

D

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

氧化性：

H2O2>Fe3+

12.Li/FePO4是对环境友好的二次新型电池，具有广阔的应用前景。

总反应为

LiCx＋FePO4＝LiFePO4＋xC。

其工作原理如图，下列说法错误的是

A．FePO4/LiFePO4是电池的正极材料

B．放电时，负极反应为LiCx－e-＝Li+＋xC

C．充电时，Li+离开LiFePO4电极在阴极得到电子

D．充电时，C单质被氧化，在阴极发生反应

13.25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，加入NaOH固体以调节溶液的pH，溶液pH与c（S2-）的关系如图（忽略溶液温度、体积的变化、H2S的挥发）。

下列说法正确的是

A．pH＝7时，c（Na＋）＝c（S2-）＋c（HS-）

B．溶液中c（S2-）增大，

变小

C．pH＝13时，c（HS-）＋c（H2S）＝0.043mol·L-1

D．S2-水解的离子方程式为S2-＋2H2O

H2S＋2OH-

26.（15分）三氟化氯（ClF3），常温下为无色气体，降温变为绿色液体。

可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

工业上合成ClF3的原理为

Cl2（g）+3F2（g）

2ClF3（g）△H＝akJ·mol-1

⑴已知几种化学键的键能：

化学键

Cl—Cl

F—F

Cl—F

键能mol·L-1

242

159

172

上述反应中a＝

⑵已知：

KHF2＝K＋＋HF2-，工业上常用电解熔融KHF2与HF的混合液来制备氟气（F2），电解的总反应：

2KHF2

F2↑+2KF+H2↑，阳极的电极反应式为

电解之前必须除去电解液中少量水，因为水与氟气能发生置换反应，该反应的化学方程式为

⑶原料气氯气中含有少量氯化氢气体，将其先通入稀硫酸中洗气，再干燥，稀硫酸的作用是

⑷在密闭容器中充入一定量的Cl2（g）和F2（g），假设正反应速率ν正＝k正·c（Cl2）·c3（F2），

逆反应速率ν逆＝k逆·c2（ClF3）（k为速率常数），引发反应后，正、逆反应速率之比的变化趋势是，达到平衡时，平衡常数K=（用k正、k逆表示）。

⑸在2L恒容密闭容器中投入2molCl2（g）和6molF2（g），在一定条件下反应，n（ClF3）与时间（t）关系如曲线R1所示：

①如果改变一个条件，得曲线R2如图，则改变的条件为

②R1条件下，平衡常数K＝，从开始到M点，平均反应速率ν（F2）＝

27.（15分）有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。

某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。

I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。

（1）除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有

（2）该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。

依据得出的结论，完成下表。

m2与m1的关系

结论

①

样品为Na2CO3

②

样品为NaHCO3

③

样品为Na2CO3和NaHCO3的混合物

II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验。

对于“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究：

（3）小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成1.0mol·L-1的溶液。

设计如下实验方案：

实验方案

预测现象

实验1

向2mLNa2CO3溶液中滴入几滴CaCl2溶液

有白色沉淀生成

实验2

向2mLNaHCO3溶液中滴入几滴CaCl2溶液

无白色沉淀生成

若已知:

①室温下,1.0mol·L-1NaHCO3溶液pH≈8，溶液中c（HCO3-）=0.99mol·L-1。

②室温下,H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。

③Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。

试估算使1.0mol·L-1NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c（Ca2+）应不低于

mol·L-1，并由此得出结论：

实验2的预测现象（填“正确”或“不正确”）。

（4）实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成，此现象对应的离子方程式为

（5）该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：

（注：

CaCl2溶液浓度相同，且仪器测试的是容器内气体浓度达到10000ppm所需时间）

由实验数据可得出的结论是：

①当V（CaCl2）：

V（NaHCO3）一定时，随着，气体逸出速率减小。

②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol·L-1，V（CaCl2）与V（NaHCO3）的比值为时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

28.（13分）金属镉（Cd）广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如下：

⑴为提高铜镉渣浸出速率，可采取的措施有：

①适当升高温度②搅拌③等。

⑵工业上利用浸出的Cu渣加稀硫酸，并通入O2可制得CuSO4，该反应的离子方程式为

⑶除钴过程中，需加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。

该微电池的正极反应式为________________________________

⑷KMnO4溶液在流程中发生反应的离子方程式为

⑸除铁时，加入KMnO4溶液之后还需要调节溶液pH，最适宜加入的物质为，应调节pH范围为（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cd（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

2.3

6.5

7.2

5.9

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.9

8.9

⑹除铁过程中，若加入的KMnO4不足量，则除铁后的滤液中含有Fe元素。

请设计实验方案加以验证

35.（15分）碳、氮、磷、硫、钠、铝、铁等元素及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体，在科学研究、生活和生产方面有广泛的应用。

请回答下列问题：

⑴用“＜”、“＞”或“＝”填空：

性质

第一电离能

半径

键角

键能

比较内容

SP

N3-Al3+

CF4BF3

N=NN≡N

⑵基态氮原子核外有对自旋方向相反的电子；在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间结构呈三角锥形的有（填离子符号）

⑶工业上，冶炼钾的原理是KCl（l）+Na（l）＝K（g）+NaCl（l）。

钾比钠活泼，钠置换钾的原因是。

⑷配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，问：

①Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）

②Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝

③CO与N2互为等电子体，则CO分子内π键与σ键个数之比为

④Fe（CO）x在一定条件下发生反应：

Fe（CO）x

Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为

⑸氯化钠是最常见的氯化物，其立方晶胞结构如下图所示，已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，则NaCl中相邻的钠离子核间距离是cm

36.（15分）水杨酸的结构简式为

，具有解热消炎的作用，也是制取抗凝剂的医药中间体G的原料，G的结构简式为：

，下图是合成G的路线图：

回答下列问题

⑴E中含氧官能团的名称为、

⑵下列关于G的说法正确的是

A.能与Br2反应B.能与金属Na反应

C.1molG最多能与3molH2反应D.分子式为C9H7O3

⑶C与E反应的反应类型为

⑷F与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为

⑸符合下列条件的E的同分异构体还有种

①有两个取代基的芳香族化合物；②能与FeCl3溶液反应形成紫色溶液

③含有羧基或酯基

其中一种物质不能发生水解，且不同种类氢原子的数目之比为1:

2:

2:

2:

1，该物质的结构简式为

⑹已知生产中

与CH3COOH很难反应得到

，请根据题目信息和流程设计以

、CH3COOH为原料合成

的流程图（无机试剂自选）

答案

7—13：

BADBCDC

26.（15分）

⑴-313（2分）

⑵HF2--2e-＝H++F2↑；2F2+2H2O＝4HF+O2（各2分）

⑶吸收HCl气体，抑制氯气与水反应（2分）

⑷逐渐减小至1时恒定（1分）；k正/k逆（2分）

⑸①减小压强（1分）

②1200（2分）；0.27mol·L-1·min-1（1分）

27.（15分）

I.⑴（铁）坩埚、酒精灯、坩埚钳（坩埚钳可不采分）（2分）

⑵①m2＝m1；②m2＝

m1；③

m1

II.⑶5.1×10-7（2分，5.0×10-7也可得分）；不正确（1分）

⑷2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑（2分）

⑸c（NaHCO3）的减小；4:

5（各1分）

28.（13分）

⑴适当增大硫酸的浓度（或将铜镉渣研成粉末）（1分,答案合理即可给分）

⑵2Cu+4H++O2＝2Cu2++2H2O（2分）

⑶Sb2O3+2Co2++6H++10e－＝2CoSb+3H2O（2分）

⑷3Fe2++MnO4－+4H+＝MnO2↓+3Fe3++4H2O（2分）

⑸ZnO或Zn（OH）2（2分）；3.3～5.9或[3.3，5.9）（2分）

⑹取样，继续滴加少量KMnO4溶液，震荡，溶液褪色（或向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀）（2分，其他合理答案可给分）

35.（15分）

⑴＜；＞；＜；＜（各1分）

⑵2（1分）；SO32-、ClO3-（2分）

⑶钾的金属键比钠更小，沸点更低，分离钾蒸气，促进平衡向生成钾的方向移动（2分，答案合理即可给分）

⑷①分子晶体；②5；③2:

1；④金属键.（各1分）

⑸

（2分）

36.（15分）

⑴羟基、酯基（2分）⑵AB（2分）

⑶取代反应（2分）

⑷

（2分）

⑸11（2分）

（2分）

⑹

（3分，稀硫酸改为稀盐酸也可得分）

化学答题卡

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

26.⑴

⑵

⑶

⑷

⑸①

②

27.Ⅰ.⑴

⑵①②③

II.⑶

⑷

⑸①②

28.⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

35.⑴

⑵

⑶

⑷①②

③④

⑸

36.⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹