盐类水解测试题1228.docx

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盐类水解测试题1228

盐类水解测试题

1、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）

A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B

2、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）

A．CaCl2　　B．CH3COONaC．NH3D．K2S

3、物质的量浓度相同的下列溶液中，含阳离子子数目最多的是（）

A．CaCl2　　B．AlCl3C．MgCl2D．NaCl

4、（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O

HCOO－+H3O+

B．CO2+H2O

HCO3－+H+____

C．CO32－+H2O

HCO3－+OH－_

D．HS－+H2O

S2－+H3O+

5、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

6、（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

7、（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

50～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A[HCN]＜[CN－]B[Na＋]＞[CN－]

C[HCN]－[CN－]＝[OH－]D[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1

9、（2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

10、（08北京卷）下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

11、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

12、（11重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

13、（11天津卷）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时，c（C6H5O-）>c（K+）>c（H＋）>c（OH―）

B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O-）>c（H＋）>c（OH―）

C.V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）>c（OH―）=c（H＋）

D.V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

14、（11广东卷）对于0.1mol•L-

1Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

15.、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）

A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b

16、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

17、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

（A）c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）（B）c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

（C）c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）（D）c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

18、常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

119、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

则⑴上述关系一定不正确的是（填序号）

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为

_______________（填序号）

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为。

⑷若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则

VaVb（填“>”、“<”、“=”、“无法确定”）

盐类水解3大难点

2009-12-1710:

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00　来源:

天津网-城市快报（天津）　跟贴0条手机看新闻盐类水解知识是历年高考试题的必考知识，也是学生学习这部分知识的一个公认的难点，在学习这部分知识时要注意把握好以下方面，可有助于我们攻克难关：

一、盐类水解实质的理解

1．盐类水解实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH-生成弱电解质（即弱酸或弱减）从而促进了水的电离。

2．盐溶液水解显酸性或碱性，也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而使得溶液中独立存在的C（H+）不等于C（OH-）。

3．若盐水解显酸性，则溶液中的C（H+）全都来自于水的电离；

若盐水解显碱性，则溶液中的C（OH-）全都来自于水的电离。

例1：

室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的C（OH-）分别为amol/L和bmol/L；则a/b=

解析pH=9的NaOH溶液，水的电离平衡受到抑制，溶液中的OH-主要来自NaOH，H+来自于水的电离，所以C（OH-）水=10-9mol/L；

pH=9的CH3COONa溶液，OH-完全来自于水的电离，即C（OH-）水=10-5mol/L。

答案：

1：

10000

二、影响盐类水解程度大小的因素

1．内因：

即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。

例2：

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是____

A．c（OH-）>c（HA）>c（HB）>c（H+）

B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）

D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

解析根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c（HA）>c（HB），c（A－）

答案：

A

2．外因：

（1）温度：

升温，促进水解

水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。

（2）浓度：

加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

（3）酸、碱

对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；

对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；

（4）盐

水解显酸性的盐溶液与对于水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。

例3：

比较下列溶液的pH（填“>”、“<”、“=”）

（1）0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mo1/LNH4Cl溶液；

（2）0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液；

（3）25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。

解析

（1）NH4Cl溶液越稀，水解程度越大，但酸性减弱；

（2）由于CO32-水解产生HCO3-,HCO3-水解产生H2CO3分子，酸性H2CO3>HCO3-，所以CO32-的水解程度大于HCO3-；

（3）温度升高，促进水解，所以高温时FeCl3溶液的酸性强。

答案：

（1）<

（2）>（3）>

例4：

在同浓度的下列铵盐溶液中，NH4+浓度最大的是（）

A．NH4HSO4B．NH4HCO3

C．CH3COONH4D．NH4Cl

解析NH4+水解溶液呈酸性，HSO4-相当于一元强酸，抑制NH4+水解；HCO3-、CH3COO-水解显碱性，会促进NH4+水解。

《盐类的水解》练习题解析

1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）

A.在pH=0的溶液中：

Na+、K+、MnO4－、Cl－

B.和Al反应能产生氢气的溶液：

K+、NH4+、Cl－、S2O32－

C.中性溶液：

Al3+、K+、SO42－、AlO2－

D.c（H+）

Na+、K+、SO32－、S2－

分析与解答

考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：

（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：

有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成　

（2）离子间能发生互促水解，不能大量共存

（3）离子间发生氧化还原反应不能大量共存

相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明：

I.NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性

II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性

III.络合反应：

Fe3+和SCN－不共存

注意：

①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：

“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe（SCN）x]3－（x=1~6）

②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：

能溶解Al（OH）3、和Al反应能生成H2的溶液（除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2）、水电离产生c（H+）和c（OH－）浓度都小于10－7mol/L的溶液、水电离出c（H+）和c（OH－）的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的　例如：

AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al（OH）3+CO32－

PO43－+H2PO4－=2HPO42－

答案：

D

2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+　

B.NH3·H2O=NH4++OH－

C.HCO3－+H2O=H3O++CO32－

D.AlO2－+2H2O=Al（OH）3+OH－

分析与解答

B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

答案：

B、C

3.若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。

则该溶液中水解的X－占全部的X－的

A.0.01%　　B.0.09%　　C.1.0%　　D.无法确定

分析与解答

NaX的水解反应为：

X－+H2O=HX+OH－，起水解反应c（X－）=c（OH－）=1×10－5mol/L，

水解率为=0.01%

答案：

A

4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　）

①KNO3　②NaOH　③NH4Ac　④NH4Cl

A.①>②>③>④　　　B.④>③>①>②C.③>④>②>①　　　D.③>④>①>②

分析与解答

①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。

②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。

③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。

答案：

D

5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HY　　B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ　　D.HY、HZ、HX

分析与解答

酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

答案：

C

6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是

①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba（OH）2

⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　⑩H2SO4

分析与解答

⑤和⑨都是碱，c（OH－）大，Ba（OH）2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：

CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：

CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al（OH）3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c（H+）最大。

答案：

上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。

7.把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A.c（NH4+）=c（Na+）=c（OH－）>c（NH3·H2O）

B.c（NH4+））=c（Na+）>c（NH3·H2O）>c（OH－）

C.c（NH4+））>c（Na+）>c（OH－）>c（NH3·H2O）

D.c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3·H2O）>c（OH－）

分析与解答

此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。

若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。

此题中NH4Cl和NaOH发生反应：

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c（NH3·H2O）=c（NH4+）=c（Na+）=0.05mol/L，此时考虑电离和水解：

①NH3·H2O=NH4++OH－，②NH4++H2O=NH3·H2O+H+。

①发生使溶液c（NH4+）增大，②反应使溶液c（NH4+）减小，溶液c（NH4+）是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c（NH4+）增大，大于c（Na+）=0.05mol/L，同样分析c（NH3·H2O）应减少，小于c（Na+），溶液中c（OH－）来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c（OH－）浓度很小，故微粒浓度顺序为c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3·H2O）>c（OH－），选择D。

答案：

D

8.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

B.c（Na+）={c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）}

C.c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

D.c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

分析与解答

Na2CO3溶液存在如下微粒：

Na+、H+；CO32－、HCO3－、OH－；H2CO3、H2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。

Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）；Na2CO3溶液Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO32－，HCO3－、H2CO3，故存在关系c（Na+）=2{c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）}；在Na2CO3溶液中OH－都来自水的电离，水电离出c（H+）=c（OH－），H+在溶液中有三种存在方式；H+，HCO3－、H2CO3，

故存在关系：

c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）；

CO32－离子水解：

CO32－+H2O=H2CO3－+OH－，HCO3－+H2O=H2CO3+OH－

可知c（HCO3－）

答案：

D。

9.把50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4及170mL1%的氨水溶液（密度为1g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

A.c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

B.c（Na+）>c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）

C.c（SO42－）=c（Na+）>C（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

D.c（SO42－）=c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

分析与解答

此题思考过程中可以分成两个阶段。

第一阶段中和反应阶段，三种溶液混合时n（NaOH）有0.05mL×2mol/L=0.1mol

n（H2SO4）有0.1L×1mol/L=0.1mol，n（NH3）有。

发生中和反应后恰好反应生成0.5molNa2SO40.5mol（NH4）2SO4。

第二阶段为盐类的水解阶段：

在该混合液中、对应的碱和酸均为强酸强碱不发生水解，NH与水反应NH4++H2O=NH3·H2O+H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的OH－，从而使溶液中的c（H+）>c（OH－），但应注意的是水解是微弱的，所以溶液中的c（NH4+）>c（H+）。

答案：

D

10.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是

A.无水FeCl3　B.Fe（OH）3　C.FeO　D.Fe2O3

分析与解答

加热有利于水解FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。

答案：

D

11.在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系式正确的是

A.c（H+）>c（OH－）　　　　　　　B.c（OH－）>.c（H+）

C.c（CH3COOH）>c（CH3COO－）　　D.c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02mol/L

分析与解答

根据电荷守恒：

c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（CH3COO－），因为c（CH3COO－）>c（Na+），所以c（H+）>c（OH－），通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c（CH3COO－）>c（CH3COOH）。

根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02mol/L。

答案：

AD