江苏省镇江市中考化学试题解析版.docx
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江苏省镇江市中考化学试题解析版
2019年江苏省镇江市中考化学试卷
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)(2019•镇江)下列属于纯净物的是( )
A.食用醋B.葡萄酒C.蒸馏水D.酸牛奶
2.(2分)(2019•镇江)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A.金刚石用于切割玻璃B.高粱常用于酿制白酒
C.铜常用来做电线电缆D.干冰可用作人工降雨
3.(2分)(2019•镇江)下列化学用语正确的是( )
A.二个氮分子﹣﹣﹣﹣2NB.氦气﹣﹣﹣﹣He2
C.二硫化碳﹣﹣﹣CS2D.锌离子﹣﹣﹣Zn+2
4.(2分)(2019•镇江)下列做法正确的是( )
A.高温煮沸,杀菌消毒B.霉变大米,清洗食用
C.深埋电池,消除污染D.食品防腐,硫磺熏蒸
5.(2分)(2019•镇江)下列归类正确的是( )
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、氨水、火碱
B
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
大气污染物
PM2.5、二氧化硫、二氧化碳
D
有机高分子材料
聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
A.AB.BC.CD.D
6.(2分)(2019•镇江)如图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是( )
A.
检查气密性B.
加入锌粒
C.
产生氢气D.
收集氢气
7.(2分)(2019•镇江)下列实验方法正确的是( )
A.用50mL量筒量取5.0mL的水
B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
C.用活性炭使硬水转化为软水
D.观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
8.(2分)(2019•镇江)下列排序正确的是( )
A.磷元素的化合价:
B.铜元素的质量分数:
C.使用合金的年代:
D.金属单质的导电性:
9.(2分)(2019•镇江)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,产生大量白雾
B.高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗
C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀
D.粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤
10.(2分)(2019•镇江)如图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是( )
A.转化①中原子种类不变,个数改变
B.转化②是化合反应
C.整个过程中共有2种氧化物
D.物质丁是复合肥
11.(2分)(2019•镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B.证明铜的活动性大于银:
Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
D.超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:
2KO2+CO2═K2CO3+O2
12.(2分)(2019•镇江)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑下列说法中不正确的是( )
A.Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒
B.农业上常用NaOH改良酸性土壤
C.反应中有2种元素化合价发生改变
D.NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得
13.(2分)(2019•镇江)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.NaHCO3
Na2CO3
NaOH
B.KMnO4
O2
Cu2(OH)2CO3
C.Na2CO3
Na2SO4
NaC1
D.K2SO4
BaSO4
Ba(NO3)2
14.(2分)(2019•镇江)下列实验操作能达到实验目的是( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和N2
鉴别
分别用燃着的木条试验,观察现象
B
CaCl2溶液中混有少量盐酸
检验
取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
15.(2分)(2019•镇江)向200.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。
向滤液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A.滤液的质量是167.6g
B.混合粉末的质量范围是8.4<m<9.6
C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或三个选项符合题意,错选、多选不给分.若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)
16.(2分)(2019•镇江)下列说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是碳单质
B.铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀
C.某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气
D.使饱和溶液析出晶体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小
17.(2分)(2019•镇江)T1℃时,将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到T1℃,现象如图1、2所示。
下列说法正确的是( )
A.甲中加入的固体是KNO3
B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃,两溶液中的溶质质量分数相等
18.(2分)(2019•镇江)有Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液200.0g,先向其中滴加BaCl2溶液,再滴加8.0%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点溶液呈中性
B.b~c段只发生了1个反应
C.c点对应的沉淀有2种,m=500
D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:
10
19.(2分)(2019•镇江)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
C.K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D.CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
20.(2分)(2019•镇江)已知CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4.如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。
下列说法正确的是( )
A.净化时用石灰乳而不用石灰水,是为了充分吸收SO2
B.净化时反应的化学方程式:
Ca(OH)2+SO2+O2=CaSO4+H2O
C.沉淀时应先通入CO2后,再通入NH3,有利于CaCO3的生成
D.由沉淀池中发生的反应可知,溶解性:
CaSO4>CaCO3
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)(2019•镇江)用化学符号表示:
(1)水银 。
(2)2个钠离子 。
(3)人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
(4)最常用的溶剂 。
22.(6分)(2019•镇江)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.明矾B.硝酸C.洗洁精D.熟石灰E.硫酸F.食盐G.维生素H.硝酸铵
(1)溶于水温度降低的是 。
(2)生活中作乳化剂的是 。
(3)铅蓄电池含有的酸是 。
(4)厨房中作调味品的是 。
(5)可配制波尔多液的是 。
(6)蔬菜,水果中富含有 。
23.(2分)(2019•镇江)合金是重要的金属材料。
(1)Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于 变化(选填“物理”或“化学”)
(2)图中能表示锡铅合金的是 (选填“a”“b”或“c”)
24.(4分)(2019•镇江)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的流程如下:
(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是 。
(2)“系列操作”包括:
除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、 。
(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用 (选填序号)。
a.热水b.冰水c.95%的酒精溶液
25.(2分)(2019•镇江)根据如图实验,回答问题:
(1)FeSO4中硫元素的化合价为 。
(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。
提示:
①Fe(OH)2在空气中极易被氧化。
②方程式中FeSO4的配平系数为4。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)(2019•镇江)请结合如图回答问题:
(1)仪器名称:
① ,② 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置 (选填序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ,用装置C相对于B的优点是 ,CO2可用装置E收集,理由是 。
(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S.H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 。
②图中“防倒吸装置”应选择 (选填“甲”或“乙”)
③NaOH溶液的作用是 。
27.(7分)(2019•镇江)草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(一)草酸的化学性质
(1)草酸溶液的pH 7(选填“>”“<”或“=”)。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为 。
(二)CaC2O4热分解探究
资料:
CaC2O4
CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一:
先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C中观察到 的现象,说明反应生成CO。
实验二:
取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①﹣③进行实验。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有 ,③中产生2.2g气体。
(4)将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论:
(1)取用的CaC2O4固体的质量为 g。
(2)结合实验及相关数据,本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)(2019•镇江)现有一包固体粉末,可能含有K2SO4,CuSO4,NaOH,BaCl2,Mg(NO3)2,BaCO3中的一种或几种。
进行如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有 。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有 一定不含有 。
(3)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有 ,一定不含有 。
29.(6分)(2019•镇江)如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。
A、B、E、F、G均为气体,B能使稀高锰酸钾溶液退色,E、F组成元素相同,且F有毒,G是一种最轻的气体;乙、丁均为黑色的固体氧化物,反应④是工业炼铁的原理;反应②是光合作用。
(1)化学式:
G ,丙 。
(2)反应①、④的化学方程式:
① ;④ 。
(3)甲一定含有的元素是 。
(4)Fe与蓝色溶液的反应属于 反应(填基本反应类型)。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)(2019•镇江)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。
(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由 炼制的。
(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法 。
(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为 。
(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理是 (选填序号)。
a.分解吸热,降低可燃物着火点b.MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气
(二)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:
(1)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为 。
(2)检验FeCO3已洗净的方法:
取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加 溶液,无明显现象。
(3)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化:
FeCO3
FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为 。
(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是 。
(三)测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料:
①Fe,FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
实验1:
取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2。
实验2:
另取29.52g样品,按如图进行实验。
表:
装置A和B的质量变化
装置
A
B
反应前
300.00
400.00
反应后
m
400.44
实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。
(1)装配好装置后,实验前先要 。
(2)装置C的作用是 。
(3)FexCy中,x:
y= 。
表中m的值是 。
反思:
若用空气替代O2进行实验,测得x:
y的值偏小,可能的原因是 。
2019年江苏省镇江市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)(2019•镇江)下列属于纯净物的是( )
A.食用醋B.葡萄酒C.蒸馏水D.酸牛奶
【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解:
A、食醋中含有醋酸和水,是混合物;
B、葡萄酒中含有水和酒精等物质,是混合物;
C、蒸馏水是由一种物质组成的,是纯净物;
D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质,是混合物。
故选:
C。
【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物,混合物中至少含有两种物质,根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物,还是属于混合物。
2.(2分)(2019•镇江)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A.金刚石用于切割玻璃B.高粱常用于酿制白酒
C.铜常用来做电线电缆D.干冰可用作人工降雨
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的物理性质。
【解答】解:
A、金刚石用于切割玻璃,是因为金刚石硬度大,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质;
B、高粱常用于酿制白酒,是因为高粱发酵能够生成酒精等物质,需要通过化学变化表现出来,是化学性质;
C、铜常用来做电线电缆,是因为铜具有导电性,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质;
D、干冰可用作人工降雨,是因为干冰升华时吸热,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质。
故选:
B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。
3.(2分)(2019•镇江)下列化学用语正确的是( )
A.二个氮分子﹣﹣﹣﹣2NB.氦气﹣﹣﹣﹣He2
C.二硫化碳﹣﹣﹣CS2D.锌离子﹣﹣﹣Zn+2
【分析】A.根据分子前面的数字表示分子个数进行分析;
B.根据稀有气体是意愿子分子进行分析;
C.根据化学式的表示方法进行分析;
D.根据离子的表示方法进行分析。
【解答】解:
A.分子前面的数字表示分子个数,2个氮分子可表示为:
2N2,故A错误;
B.指稀有气体是单原子分子,氦气可表示为:
He,故B错误;
C.二硫化碳可表示为:
CS2,故C正确;
D.离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,锌离子可表示为:
Zn2+,故D错误。
故选:
C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。
4.(2分)(2019•镇江)下列做法正确的是( )
A.高温煮沸,杀菌消毒B.霉变大米,清洗食用
C.深埋电池,消除污染D.食品防腐,硫磺熏蒸
【分析】A、根据高温煮沸可以杀菌消毒进行分析;
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析;
C、根据电池中含有重金属进行判断;
D、根据硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫,会危害人体健康分析解答。
【解答】解:
A、高温煮沸,使细菌内蛋白质失去胜利活性,可以杀菌消毒,故A说法正确;
B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素,即使清洗后也不能食用,故B说法错误;
C、电池中含有有毒的重金属,埋入地下会造成土壤以及地下水的污染,故C说法错误;
D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫,会危害人体健康青,故D说法错误。
故选:
A。
【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
5.(2分)(2019•镇江)下列归类正确的是( )
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、氨水、火碱
B
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C
大气污染物
PM2.5、二氧化硫、二氧化碳
D
有机高分子材料
聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.根据碱的概念来分析;
B.根据酸的性质来分析;
C.根据大气污染物来分析;
D.根据材料的分类来分析。
【解答】解:
A.纯碱是碳酸钠,属于盐、氨水、火碱是碱,故错误;
B.浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性,故错误;
C.PM2.5、二氧化硫⑩空气污染物,二氧化碳不是,故错误;
D.聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料,故正确。
故选:
D。
【点评】掌握常见的物质的性质以及类别是正确解答本题的关键。
6.(2分)(2019•镇江)如图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是( )
A.
检查气密性B.
加入锌粒
C.
产生氢气D.
收集氢气
【分析】A.根据装置气密性的检验方法来分析;
B.根据向试管中添加块状固体的方法来分析;
C.根据实验室中制取氢气的药品来分析;
D.根据收集氢气的方法来分析。
【解答】解:
A.连接好仪器,将导管一端放入水中,然后用手紧握试管外壁,导管口处有气泡冒出,说明装置的其迷信良好,正确;
B.向试管中添加锌粒时,先将试管横放,然后用镊子将锌粒放在试管口处,最后将试管慢慢竖起,让锌粒滑落至试管底部即可,正确;
C.在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气,属于固液常温型,图示装置正确;
D.氢气的密度比空气小,收集氢气时可用向下排空气法,错误。
故选:
D。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了气体的验满和性质的检验等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
7.(2分)(2019•镇江)下列实验方法正确的是( )
A.用50mL量筒量取5.0mL的水
B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
C.用活性炭使硬水转化为软水
D.观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
【分析】A、根据量筒的选取方法考虑;B、根据电解水实验的结论考虑;C、根据硬水软化的常用方法考虑;D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别。
【解答】解:
A、用10mL量筒量取5.0mL的水,故A错;
B、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成,故B正确;
C、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏,活性炭具有吸附性,不能硬水软化,故C错;
D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别,故D错。
故选:
B。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作,知道电解水实验结论,硬水软化方法。
8.(2分)(2019•镇江)下列排序正确的是( )
A.磷元素的化合价:
B.铜元素的质量分数:
C.使用合金的年代:
D.金属单质的导电性:
【分析】A、根据化合价的计算方法考虑;B、根据元素质量的计算方法考虑;C、合金中使用最早的是青铜;D、铜的导电性比铁强。
【解答】解:
A、P2O5中磷元素化合价是+5;P中化合价是零;PH3中磷元素化合价是﹣3,故A正确;
B、铜元素的质量分数由大到小的顺序是:
Cu2O、CuO、CuS,故B错;
C、合金中使用最早的是青铜,故C错;
D、铜的导电性比铁强,故D错。
故选:
A。
【点评】解答本题关键是熟悉化合价的计算方法,元素质量分数的计算方法,合金的使用顺序,常见金属的导电性。
9.(2分)(2019•镇江)下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )
A.镁条在空气中燃烧,产生大量白雾
B.高锰酸钾制取氧气后,试管趁热清洗
C.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀
D.粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象,进行分析判断。
B、根据玻璃仪器的洗涤方法,进行分析判断。
C、根据盐的化学性质,进行分析判断。
D、根据过滤操作的注意事项,进行分析判断。
【解答】解:
A、镁条在空气中燃烧,产生大量白烟,而不是白雾,故选项说法错误。
B、高锰酸钾制取氧气后,试管不能趁热清洗,以防止试管炸裂,故选项说法错误。
C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合,生成黄色沉淀,故选项说法错误。
D、为提高过滤效率,待滤悬浊液先静置再过滤,故选项说法正确。
故选:
D。
【点评】本题难度不大,掌握蛋白质的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
10.(2分)(2019•镇江)如图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是( )
A.转化①中原子种类不变,个数改变
B.转化②是化合反应
C.整个过程中共有2种氧化物
D.物质丁是复合肥
【分析】根据反应的微观过程图,分析反应物、生成物,据其意义分析判断回答有关的问题。
【解答】解:
由微观反应示意图可知,反应①是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,反应②是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成CH4N2O。
A.由质量守恒定律可知,转化①中原子种类不变,个数也不变,故错误;
B.转化2化学方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O,不符合“多变一”的特征,不是化合反应,故错误;
C.氧化物是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,因此整个过程中,水和二氧化碳属于氧化物,故正确;
D.物质丁(CO(NH2)2)中只含氮、磷、钾中的氮元素,不属于复合肥,故错误。
故选:
C。
【点评】本题属于微观示意图的考查,解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成,利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式,能够考查知识运用