溶解平衡解释或水解解释（要点：
写出平衡，平衡移动）
（3）CO
+H2OHCO
+OH—或C2O
+H2OHC2O
+OH—
（4）3molNa2O2、0.1molNa2CO3
（极限分析应为Na2O2、Na2CO3混合物，设X、Ymol，用Na+守恒和气体总量列方程组）
7．（08山东省济阳县高三期末质量检测）
1,3,5
以下说法正确的是（）
A．某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价
B．非阴离子的结构示意简图为则该元素位于第三周期、VIA族
C．非金属元素的原子间只能存在共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键
D．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。
核反应产生了新元素不属于化学变化
8．（08山东省济阳县高三期末质量检测）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
则下列说法一定正确的是（）
A．其中有硫元素B．其中有金属元素
C．这三种元素能够组成盐D．这三种元素均位于不同周期
9.（08济南历城教学检测）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，
下列说法正确的是（）
A.XY2晶体一定是离子晶体
B.若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期
D.X和Y一定不属于同一主族
10.（08济南历城教学检测）伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的
U，下列有关
U的说法中，正确的是（）
A.
U不具有放射性
B.铀元素的相对原子质量为235
C.
U与
U互为同素异形体
D.
U原子核内中子数为143，核外电子数为92
11．（08山东省莘县实验高中高三训练一）下列描述中，不正确的是（）
A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数
C．18O与19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数
12．（08山东省莘县实验高中高三训练一）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。
下列关于元素X的说法中，不正确的是（）
A．其最高化合价为+3价B．可以形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸
13．（08山东省莘县实验高中高三训练一）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。
则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）
2CA3（g）。
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2
和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。
温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数
（5）化合物A8B4D2有如下转化关系：
其中，g是常用调味品的主要成分。
写出反应①的化学方程式
设计实验方案完成d→e的转化
答案
（1）10－4：
1（2分）
（2）Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O
（3）Al+4OH－==[A1（OH）4]－+3e—或Al+4OH－==AlO2－+2H2O+3e—（4）t0~t1
（5）CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观
察到铜丝由紫红→黑→紫红，并闻到液体有刺激性气味（其它合理答案也得分）
14．（08山东省莘县实验高中高三训练一）（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：
。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。
将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是。
（填写下列各项的序号）
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
答案
（1）第2周期，Ⅵ族（2分）
（2）氧气（1分）H2+2OH－→2H2O+2e－（2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分，条件写不全或不写扣1分）
（4）小于（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（5）ab（2分）
15．（08日照5月模拟）（12分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。
A、E同主族，A元素原子半径最小。
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：
A，B，D。
（2）在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了
的化学反应。
500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入nmolC2、3nmolA2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时C2的转化率为x。
则K和x的关系满足K=。
（3）BA4在高温下与A2D反应的化学方程式为：
。
已知部分物质反应的热化学方程式如下：
又知1molA2D（g）转变为1molA2D（l）时放出44.0kJ热量。
写出BA4和A2D（g）在高温下反应的热化学方程式。
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除BD2，还要求提供充足的D2。
某种电化学装置可实现如下转化：
，BD可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
，则阴极反应式为：
。
有人提出，可以设计反应
（△H>0、△S<0）来消除BD的污染。
请你判断是否可行，并说出理由：
。
16．（山东济南历城08届高三质量检测）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子序数dB>C>D
C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
17．（山东济南历城08届高三质量检测）请按要求回答问题：
（15分）
Ⅰ．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL1mol·L—1AgNO3溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极上发生的电极反应为；
（2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为。
Ⅲ．（3分）已知298K时下列反应：
Ca（s）+C（s）+
O2（g）=CaCO3（s）；△H=－1206.8kJ·mol—1①
Ca（s）+
O2（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ·mol—1②
Ca（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.2kJ·mol—1③
则该温度下12gC完全燃烧的热化学方程式为
。
答案Ⅰ．（8分）
（1）O：
（2）S2—>O2—>Na+
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（每空2分）
Ⅱ．（4分）
（1）Ag++e—→Ag，2H++2e—→H2↑
（2）2.24L（每空2分）
Ⅲ．（3分）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol—1
18．（08山东省淄博高三模拟）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第VIA族
B．四种元素的原子半径：
A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物，具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
19．（08山东省沂水三中第二次诊断性）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A>B>D>CB．原子序数D>C>B>A
C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
20．（08山东省沂水三中第二次诊断性）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
21．（08山东省沂水三中第二次诊断性）下列叙述正确的是（）
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
22．（08山东省沂水三中第二次诊断性）2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的叙述正确的是（）
A．3He和4He两种核素互为同素异形体
B．3He和4He两种核素互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：
质子数=中子数=核外电子数
23．（08山东省沂水三中第二次诊断性）（8分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z
原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。
请回答：
（1）Y元素的名称是；
（2）XZ3的化合物的电子式是；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）
（4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：
（用离子方程式表示）
（5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为
。
答案
（1）碳（1分）
（2）
（3）Cl—>O2—>Na+
（4）离子键和极性共价键（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）
（5）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2分）
24.（08山东临沂质量检测一）下列叙述中正确的是
A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键
D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29
25.（08山东临沂质量检测一）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A-E的顺序依次增大
26.（08山东省潍坊一中高三5月模拟测试）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物均未列出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，元素的原子最外层电子数D是A的两倍，F的浓溶液可与A、D反应都有红棕色气体生成。
则A的原子结构示意图为：
____________________；将上述红棕色气体收集在一密闭容器中，发现在低温时，气体颜色变浅，原因是（用化学方程式说明）；当该反应处于平衡态时，下列措施也可使气体颜色变浅的是。
①加入催化剂
缩小容器的体积③增大容器的体积④保持容积不变，充人惰性气体
加入反应生成的无色气体
移出部分混合气体
（2）若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子反应方程式__________________________________。
（3）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________，物质D的用途有____________
_______________________________________（写出两种即可）
答案.
（1）
2NO2（g）
N2O4（g）；⊿H<0③
（2）2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl
（3）2C+SiO2
2CO+Si半导体材料、制成光电池
27．（08山东省威海市08质量检测）X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是（）
A．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D．原子半径的大小顺序：
X>Y>Z
28．（08山东省威海市08质量检测）（8分）右图是部分短周期元素的单质
及其化合物的转化关系图（有关反应
条件及生成的水已略去），已知：
A、
B、C、D为四种非金属单质，其中
B、C、D在常温常压下是气体；反应
①②是化工生产中的重要反应；化合
物E是形成酸雨的污染物之一，化
合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而
制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：
；
（2）J的化学式；
（3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：
；
（4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。
溶液酸碱性
离子浓度大小顺序
1
酸性
2
中性
3
碱性
答案
（1）第三周期，VIA族
（2）N2H4
（3）ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42++H2O
（4）以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。
1．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）或c（Cl－）>c（NH4+）=C（H+）>c（OH－）
或c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
2．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
3．c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）
c（NH4+）>c（Cl－）=c（OH－）>c（H+）或c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）
29．（威海市调研）下列各组顺序不正确的是
A．粒子半径：
S2->SNa>Na+
B．热稳定性：
SiH4C．氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2>O2
D．还原性：
HF30．（威海市调研）X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z的原子序数依次增大
B．X与Z形成的化合物为离子化合物
C．X与Y形成的化合物只含共价键
D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
31．（威海市调研）艾滋病问题备受世人关注。
最近医学家们通过用放射性14C标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。
下述正确的是
A．艾滋病病毒的成
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