届全国版高考化学一轮复习教学设计第3讲物质的量浓度及其计算.docx

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届全国版高考化学一轮复习教学设计第3讲物质的量浓度及其计算

临泉一中高二化学下学期集体备课教学设计

主备教师：

备课组长：

课题

第1讲物质的量浓度及其计算

授课教师

教学目标

知识与技能

1.了解物质的量浓度（c）的含义；

2.能进行有关计算。

过程与方法

1.通过讨论、归纳，梳理并概括物质的量浓度的含义，理清它与质量分数的关系；

2.以问题思考、针对性练习来体会相关概念的内涵、相互关系，并能进行有关计算；

情感态度与价值观

1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；

2.形成微粒观。

教学重难点

教学重点

1.理解物质的量浓度概念的含义；

2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。

教学难点

1.能分清物质的量浓度与质量分数的区别和联系；

2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。

教法及学法

教学方法

分析法、讨论法、练习法

学法指导

以高考考点为导向，以理解概念的内涵和外延为本，发现问题、发现规律，主动完善知识结构，不断提高分析为题和运用知识的能力。

教学器材

教学环节

教学流程及内容

设计意图

个人二次备课札记

【考点回顾】

考点一　物质的量浓度

（师生讨论归纳）

（板书）

1．物质的量浓度

（1）概念：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。

（2）表达式：

cB＝

。

（3）单位：

mol·L－1或mol/L。

（4）注意事项：

①cB＝

中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

2．溶质的质量分数

（1）概念：

用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用分数。

（2）表达式：

w＝

×100%。

深度思考

1　溶液中溶质的判断

（1）与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：

Na、Na2O、Na2O2

NaOH

CO2、SO2、SO3

H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3

NH3·H2O（但仍按NH3进行计算）

（2）结晶水合物，溶质不变但水量增多，如

CuSO4·5H2O

CuSO4，FeSO4·7H2O

FeSO4

2　混淆溶液的体积和溶剂的体积

（1）不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：

V＝

（2）两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。

3　部分与整体的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。

如：

1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中c（SO

）＝3mol·L－1，c（Al3＋）等于2mol·L－1（考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1）。

4物质的量浓度与溶质质量分数的关系

已知条件

体积

密度

溶质摩尔质量

溶质质量

质量分数

物理量

VL

ρg·cm－3

Mg·mol－1

mg

w

已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝

＝

＝

＝

，即w＝

。

如：

密度1.84g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1。

【基点小练】

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w（Na2SO4）＝32.2%（×）

（2）31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c（Na2O）＝0.5mol·L－1（×）

（3）等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同（√）

（4）标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1（×）

（5）将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl－）＝0.75mol·L－1（×）

（6）同浓度的三种溶液：

Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO

浓度之比为3∶2∶3（×）

考点二　物质的量浓度的计算

（师生共同归纳、梳理）

1．定义式：

cB＝

2．关系式：

c＝

，或w＝

。

注：

一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系

w＝

×100%（S—溶解度）

3．稀释定律

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。

4.混合中的计算

（1）溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算

①混合后忽略溶液体积变化时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2）。

②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。

（2）溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

等体积混合

①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>

（a%＋b%）（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）。

②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质量分数w<

（a%＋b%）（如酒精、氨水溶液）。

等质量混合

两溶液等质量混合时（无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝

（a%＋b%）。

【基点小练】

2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1

C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1

解析：

选D　

【题型示例】

题点

（一）　物质的量浓度及简单计算

1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（　　）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

答案：

选C　

题点

（二）　气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算

2．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中正确的是（　　）

A．ρ＝

B．w＝

%

C．w＝

D．c＝

答案：

选C　

题点（三）　物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约为（　　）

A．0.37mol　　　　　　　B．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

答案：

选D　

题点（四）　溶液稀释、混合的计算与判断

4．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2＋）＝2mol·L－1，c（SO

）＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液（　　）

A．0.5L　B．1.625L　　　C．1.8L　　　D．2L

答案：

选D　

【反思归纳】

1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程

2.巧用电荷守恒求解离子浓度

（1）任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Al2（SO4）3溶液中的电荷守恒式为：

3c（Al3＋）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋c（OH－），知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。

（2）一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。

【课堂小结】

【作业布置】

1．下列目的能达到的是（　　）

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液

B．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4g

D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液

答案：

选B

2．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO

的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

答案：

选A　

3．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（　　）

A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液

B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液

C．50mL1mol·L－1NaCl溶液

D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液

答案：

选D　

4．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．蒸发掉0.5VL水

D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

答案：

选D　

5．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO

的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO

的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

答案：

选D　

6．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是（　　）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

×100%

C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝

g水

答案：

选D　

7．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（　　）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

答案：

选C

【板书设计】

学生是学习的主体，通过梳理和归纳，自主完善知识体系。

溶液浓度的两种描述方式

电解质的电离和水解

教学反思