甘肃省会宁县第四中学最新高二上学期期中考试化学试题.docx

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甘肃省会宁县第四中学最新高二上学期期中考试化学试题

甘肃省会宁县第四中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名:

___________班级:

___________考号:

___________

一、单选题

1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是(  )

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4

2.反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L,则下列反应速率正确的是()

A.v(NO)=0.1mol·(L·s)-1B.v(NO)=0.02mol·(L·s)-1

C.v(NH3)=0.01mol·(L·s)-1D.v(NH3)=0.2mol·(L·s)-1

3.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。

则下列说法中,正确的是()

A.低温下是自发变化B.高温下是自发变化

C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化D.任何温度下是非自发变化

4.在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol∙L−1、0.1mol∙L−1、0.2mol∙L−1,当反应至正、逆反应速率相等时,可能存在的数据是()

A.SO2为0.4mol∙L−1、O2为0.2mol∙L−1

B.SO2为0.25mol∙L−1

C.SO2、SO3均为0.15mol∙L−1D.SO3为0.4mol∙L−1

5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为

反应生成

过程中的能量变化,下列说法中正确的是

A.

完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下,

混合能直接生成NO

C.

具有的总能量小于

具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

6.氨气能发生氧化反应:

4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是()

A.增加NH3浓度B.缩小体积增大压强

C.升高温度D.降低温度

7.已知热化学方程式:

SO2(g)+

O2(g)

SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为(  )

A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ

8.一定温度下容积不变的容器中发生可逆反应A2(s)+2B2(g)

2AB2(g),达到平衡的标志是()

A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB2

B.容器内每减少1molA2,同时消耗2molB2

C.密闭容器内混合气体总压强不随时间变化

D.密闭容器内的气体密度不随时间变化

9.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是(  )

A.该反应的热化学方程式:

N2+3H2

2NH3 ΔH=-92kJ/mol

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

10.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:

X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变

C.保持温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D.保持温度和容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大

11.根据以下三个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3

12.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是  (   )

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

13.化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()

A.N2(g)+3H2(g)

2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)

NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)

NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

14.对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

15.下列热化学方程式或说法正确的是(  )

A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知:

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

D.在C中相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和

16.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。

保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是

A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动

C.x+y

17.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是

A.CO2(g)+2NH3(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0

B.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g);△H>0

C.CH3CH2OH(g)

CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)

2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0

18.在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()

A.-488.3kJ·mol-1B.+488.3kJ·mol-1

C.-191kJ·mol-1D.+191kJ·mol-1

19.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:

Sn(s)+Pb2+(aq)

Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是()

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

C.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

20.用

催化还原

,可以消除氮氧化物的污染。

例如,①

,②

,下列说法不正确的是()

A.若用标准状况下

还原

生成

和水蒸气,放出的热量为

B.由反应①可推知:

C.若均有

甲烷反应时,反应①②转移的电子数相等

D.反应②中当

完全反应时转移电子的物质的量为

21.反应NH4HS(s)

NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是(  )

A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体

C.将容器体积缩小为原来的一半D.保持压强不变,充入氮气

22.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO,维持700℃发生反应:

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,起始时容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达平衡时,n(CO2)=0.40mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小

D.若温度升至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

二、多选题

23.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2

三、实验题

24.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母):

__________。

(2分)

名称

托盘天平(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)该图中有两处未画出,它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。

泡沫塑料的作用是______________

(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):

_______________________________________

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

则中和热ΔH=_______________________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

四、填空题

25.红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式:

____________________________;

(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式:

___________________________;

温度T1时,在密闭容器中加入0.8molPCl5,反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于____________;

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_______________________;P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_____△H3(填“大于”,“小于”或“等于”)。

26.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______________。

利用反应6NO2+

7N5+12H2O也可处理NO2。

当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_______L。

(2)已知:

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:

2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:

6,则平衡常数K=_________。

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“<”)。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_______。

五、原理综合题

27.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________。

降低温度,该反应K值_________,二氧化硫转化率________,(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是_____________________。

(3)据右图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a.加了催化剂       b.缩小容器体积

c.降低温度d.增加SO3的物质的量

(4)已知在600℃时,2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的平衡常数K=19,若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态?

_________(填“是”或“否”)。

此时,化学反应速率是v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________。

参考答案

1.D

【解析】

试题分析:

影响反应速率的元素主要因素是物质自身的性质;外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等,硫酸钠固体不会影响该反应的反应速率,答案选D。

考点:

考查影响化学反应速率因素的判断

点评:

该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度,难度不大。

该题的关键是明确反应的原理,然后结合题意灵活运用即可。

2.A

【解析】

A、根据化学反应速率的数学表达式,即v(NO)=3/30mol/(L·s)=0.1mol/(L·s),故A正确;B、根据选项A的分析,故B错误;C、依据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(NH3)=v(NO)=0.1mol/(L·s),故C错误;D、根据选项C的分析,故D错误。

3.D

【分析】

根据ΔG=ΔH-T

ΔS进行判断,如ΔG<0,则反应能自发进行,如ΔG>0,则不能自发进行。

【详解】

反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,则ΔG=ΔH-T

ΔS>0,任何温度下反应都不能自发进行,

所以D选项是正确的。

4.B

【分析】

根据题意利用极限思维,假设反应正向移动,

,即得到SO2、O2的最小浓度,SO3的最大浓度,假设反应逆向移动

,即得到SO2、O2的最大浓度,SO3的最小浓度,反应是可逆反应,每个物质的浓度不能等于端点值。

【详解】

A.该反应是可逆反应,不可能完全转化,因此只能在这两者区间内,SO2不能等于0.4mol∙L−1、O2不能等于0.2mol∙L−1

,故A不符合题意;

B.该反应是可逆反应,不可能完全转化,因此只能在这两者区间内,SO2为0.25mol∙L−1,故B符合题意;

C.根据反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol∙L−1、0.1mol∙L−1、0.2mol∙L−1,达到平衡时SO2为0.15mol∙L−1,则SO2浓度消耗,正向移动,因此SO3浓度增加,应该大于0.2mol∙L−1,故C不符合题意;

D.SO3为0.4mol∙L−1,根据A选项分析,不可能为端点值,故D不符合题意。

综上所述,答案为B。

5.C

【详解】

A.焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值,根据题意可知:

1molN2(g)和1molO2(g)发生反应的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,所以该反应是吸热反应,A错误;

B.N2(g)和O2(g)在电火花条件下能直接生成NO,B错误;

C.根据选项A分析可知:

该反应为吸热反应,1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量,C正确;

D.NO是一种不成盐氧化物,不能与NaOH溶液反应,D错误;

答案选C。

6.C

【解析】

A.增加NH3浓度,反应物浓度增大,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,A错误;B.缩小体积增大压强,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子的百分数不变,B错误;C.升高温度,活化分子的百分数增多,C正确;D.降低温度,活化分子的百分数减小,D错误,答案选C。

点睛:

本题考查化学反应速率的影响因素,注意外界条件对活化分子浓度和百分含量的影响,外界条件对化学反应速率的影响,实际是通过影响单位体积内活化分子的数量,改变有效碰撞次数来实现的,影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂,我们可以将其进行归纳:

7.C

【详解】

根据题目已知热化学方程式可知:

1molSO2气体完全转化为SO3气体时放出98.32kJ的热量,则2molSO2完全反应放出热量Q=2×98.32kJ=196.64kJ,但由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化,因此在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,反应达到平衡时,放出的热量小于196.64kJ,故合理选项是C。

8.D

【解析】

A、减少A2,生成AB2,化学反应都是向同一方向,因此不能说明化学反应达到平衡,故A错误;B、减少A2,消耗B2,反应都是向同一方向,因此不能说明反应达到平衡,故B错误;C、因为A2是固体,其余为气体,结合反应方程式,反应前后气体系数之和相等,因此压强任何时刻都相等,即压强不变,不能说明反应达到平衡,故C错误;D、根据密度的定义进行分析,A2为固体,气体质量是增加,容器为固定容积,因此气体体积不变,即当密度不再改变说明反应达到平衡,故D正确。

点睛:

本题的易错点是选项A或B,用不同物质的化学反应速率表示反应达到平衡,要求反应方向是一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,如选项A,减少A2,生成AB2,反应都是向正反应方向进行,因此选项A不能说明反应达到平衡。

9.B

【解析】

【详解】

A、反应热与反应的物质多少及物质的存在状态有关,书写热化学方程式时,应注明物质的聚集状态,错误;

B、加入催化剂,可以改变反应途径,降低反应的活化能,曲线b活化能低,加入了催化剂,正确;

C、加入催化剂,可以降低反应的活化能,但是不能改变反应物、生成物所具有的能量,因此该化学反应放出的热量不变,错误;

D、加入催化剂可增大正反应速率,同时也增大逆反应速率,而且二者增大的速率相同,错误;

答案选B。

10.C

【详解】

A、该反应正向为放热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,即平衡逆向移动,X的体积分数将增大,故A错误;

B、因该反应为气体等体积反应,增大压强,平衡不发生移动,Z的物质的量不变,容器体积缩小,因此Z的浓度将增大,故B错误;

C、保持温度和容器体积不变,充入惰性气体,各物质浓度不变,平衡不发生移动,Y的浓度不变,故C正确;

D、保持温度和容器体积不变,充入一定量的Z,相当于增大压强,达到新的化学平衡时,与原平衡互为等效平衡,X的体积分数不变,故D错误;

故答案为C。

11.A

【详解】

将已知反应依次编号为①②③,反应①为硫化氢完全燃烧,反应②③为不完全燃烧,则完全燃烧放出的热量大,Q1最大,反应②生成液态水,硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多,则Q2>Q3,综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3,故A正确。

12.A

【详解】

A、平衡常数K值越大,反应向正反应进行的程度越大,X的转化率越大,A项正确。

B、达平衡时2v正(X)=v逆(Z),B项错误。

C、达平衡后降低温度,正、逆反应速率均减小,又因平衡向正反应方向移动,

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