高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习范文.docx
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高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习范文
考点一：
物质的量的单位—摩尔
一、物质的量及其单位——摩尔
1、国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称
单位符号
2、“物质的量”及其单位
（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：
n。
（2）单位：
摩尔，简称“摩”，符号为mol
（3）注意事项：
①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为
“物质量”，否则就改变了原有意义。
要与“物质的质量”区分开来。
例如1：
下列关于摩尔的说法中，正确的是（）
A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一
C、摩尔而是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位
②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”
不要说成“某物质的摩尔数是多少”。
③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位
时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
如写成2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH-、1molFe、1molSO42-。
物质的量表示的粒子也可以是电子（1mole-）、质子、中子。
例如2：
判断并分析下列三种说法是否正确（）
A、0.5molOB、2molNa+C、2mol氧元素
④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。
但不能用于表示宏观物质，
如1mol铅笔则无实际意
（4）1mol微观粒子数目为多少：
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。
即规定1mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。
（5）阿伏加德罗常数：
是一个物理量，符号NA，NA=6.02×1023mol-1。
标准即是：
0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为NA个。
例如3：
1molH2O的质量是18g，含有个水分子；
0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；
1molAl的质量是27g,含有个铝原子；
2molAl的质量是54g,含有个铝原子；
（6）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：
n=N/NA
3、摩尔质量：
。
（1）符号为：
数学表达式：
单位：
（2）摩尔质量在数值上等于
（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关
（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于
例如5：
Mg的相对原子质量是24Mg的摩尔质量是24g/mol；
SO2的相对分子质量是64SO2的摩尔质量是；
KCl的式量是74.5KCl的摩尔质量是
CO32-的离子式量是60CO32-的摩尔质量是
（5）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
n=m/M
例如6：
24.5gH2SO4的物质的量是？
1.50molNa2CO3的质量是？
解析：
24.5gH2SO4的物质的量是24.5g/98g/mol=0.25mol；
1.50molNa2CO3的质量是1.50mol×106g/mol=159g。
[练习1]
（1）490gH2SO4的物质的量是，H物质的量是
（2）80gNaOH的物质的量是，
（3）1.50molNaCl的质量是
（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+物质的量是
（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是
4、摩尔质量与相对分子（或原子）质量、1mol物质的质量的区别与联系：
摩尔质量
相对分子（或原子）质量
1mol物质的质量
区别
定义
单位物质的量的物质所具有的质量
一个分子（或一个原子）的实际质量与一个碳12原子的实际质量的/12的比值
1mol物质具有的质量
单位
g/mol（或g·mol-1）
单位为1，（单位1一般不写出来）
g
联系
摩尔质量以g/mol（或g·mol-1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；1mol物质的质量g为单位，数值上也与相对分子（或原子）质量相等。
举例：
NaOH
40g·mol-1
40
40g
[练习2]下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子（或原子）质量
D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍E、摩尔质量是物质式量的6.02×1023
二、气体摩尔体积
1、阿伏加德罗定律：
2、气体摩尔体积：
符号：
常用单位是：
3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：
4、备注：
①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；
例如：
在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。
②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。
5、标准状况下的气体摩尔体积：
在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都
约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。
例题7：
已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的物质的量为多少？
[练习3]有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
C、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
E、标准状况下,1mol水的体积使22.4L
【课后自测1】
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子
2.下列说法正确的是（）
A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH
3．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：
①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
A.①B.①②C.①②③D.②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：
A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（）
5．2.5molBa（OH）2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出
Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2（SO4）3中含Al3+mol。
6．0.1mol•L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49gH3PO4的物质的量是多少？
1.5molNaOH的质量是多少?
9．求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比
三、物质的量在化学实验中的应用
（一）物质的量与化学计量数（ν）之间的关系
得出结论：
（1）
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
①设未知量；②写出反应的化学方程式并配平；
③写出相关物质的化学计量数和已知物质的量、未知物质的量；
④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。
格式归纳：
在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
即：
同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通
过物质的量来相互转化。
例题1：
完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？
所需H2SO4的质量是多少？
例2：
在200ml0.1mol/L的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？
（二）溶质的质量分数
①数学表达式ω=
②稀释问题：
用溶质的质量分数表示的溶液，稀释前后溶质的质量不变。
（三）物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法
1、物质的量浓度的定义：
2、数学表达式：
3、单位：
4、强调：
①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如Na+、SO42-）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。
②在CB=nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。
③在CB=nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。
④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。
⑤物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系：
⑥物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：
前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；因为化学反应是根据粒子数目比例进行的，用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。
例1：
对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）
A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L水而得到的D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L
例2:
质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
（四）一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器：
2、容量瓶的结构与使用：
（1）结构：
容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。
它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。
其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。
容量瓶上标有刻度线、温度、容量。
（2）常用容量瓶的规格：
（3）使用方法：
使用前应检查是否漏水。
（检查方法是：
往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
）
3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
①②③④⑤⑥⑦
4、[实验1-5]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
（1）计算：
计算需要NaCl固体的质量：
（2）称量或量取：
根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）溶解：
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。
（4）移液、洗涤：
将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容、摇匀：
将蒸馏水直接注入容量瓶，液面离刻度县1——2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，反复上下摇匀。
（6）储液：
配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。
5、注意事项：
a、容量瓶只能用来配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液；
b、配制溶液时，切不可将溶质直接转入容量瓶中，不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其是碱性溶液），更不能做反应器，溶解、稀释时要在烧杯中进行；
c、进入容量瓶中的溶液只能是室温下的溶液，不能把过热、过冷的溶液向其中转移；
d、用完后要及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一张白纸条，防止粘到一起；
e、将溶液转入容量瓶时，要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要插入刻度线以下，防止刻度线上留有液滴，定容时体积不准而产生误差；
f、转移完溶液后要用蒸馏水将烧杯、玻璃棒洗涤2——3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量溶质，拖不将洗涤液注入容量瓶，溶液的浓度将偏低；
g、配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯盛装并快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，易与空气中CO2反应，还易腐蚀其它物体，若称量时间过长，吸水变质多，导致所配制溶液浓度偏低；
h、定容加水时，当容量瓶中液面上升至离刻度线1cm——2cm处，要改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至刻度线，这样可以防止液面高过刻度线。
I、若液面高过刻度线。
溶液的浓度将偏低，应重新配制；
j、定容后的溶液必须反复摇匀，静止后若发现液面下降，稍低于标线，是正常的，不要再加入蒸馏水；
k、容量瓶不能久贮溶液（尤其是碱性溶液），配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。
（五）配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）：
①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。
（）②用天平称量固体时，将砝码和物放反了。
（）
③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。
（）④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。
（）
⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。
（）⑥加水超过刻度线。
（）
⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。
（）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。
（）
⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（）
⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。
（）
⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。
（）
⑿容量瓶装液前是否干燥。
（）
⒀量取液体溶质时，洗涤量筒，将洗涤液也倒入容量瓶中。
（）
⒁在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。
（）
（六）溶液稀释过程中，有关物质的量浓度的计算
遵循规则：
溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。
常用稀释规律表达式：
例题：
若要将12mol/LHCl稀释为500mL1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
四、阿伏加德罗律的应用
阿伏加德罗定律：
同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；
②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。
并且还可推出气体反应定律：
在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。
与此相关的还有以下几条规律应掌握：
1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
对于一反应体系（包括密闭体系），气体总体积与总的物质的量成正比。
即：
＝
。
2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
对于一反应体系（包括密闭体系），气体总的物质的量之比等于压强比。
即：
＝
。
3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。
即：
＝
＝
=D（D——气体的相对密度：
指两种气体的密度比。
）
故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。
因此，相对密度单位为1，是一个微观量。
利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。
Mr1＝D×Mr2
若以空气作标准，则为：
Mr＝29D空气；若是氢气作标准，则为：
Mr＝2
。
4、求气态物质的摩尔质量或相对分子质量（含混合气体的平均摩尔质量或平均相对分子质量）
1物质的量定义法：
M＝
＝
2密度法：
M＝×224mol/L
＝
×224mol/L
3质量体积法：
M＝
×224mol/L
4相对密度法：
Mr1＝D×Mr2；Mr＝29D空，Mr＝2
五、“物质的量”典型例习题
1、下列叙述错误的是（）
A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、下列说法正确的是：
（）
A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C、阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1molD、1mol离子化合物中阴阳离子总数等于NA
3、、下列叙述中正确的是:
A、1mol的氢质量为1gB、水的摩尔质量是18g（）
C、常温下，1molCO2气体约占22.4LD、1molNH3中含有18.06×1023个氢原子
4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、常温常压下1mol氧化钙含有2NA个离子B、28gCO气体所含电子数是20NA
C、0.1mol/L氯化钡Cl-数目是0.2NAD、使56gFe2+还原为单质,需结合2NA个电子
5、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、1
6、
（1）1molH2O中含个H2O；molH，mol质子。
（2）0.5molH2SO4中含个H；molO，mol电子。
（3）0.2molNaOH中含Na+mol；含有OH-mol，
与molBa（OH）2所含OH-相同。
（4）下列各物质中所含原子个数按由大到小顺序排列的是：
（）
①0.6molNH3②标准状况下22.4L氧气③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4
A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②④③
7、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）
A、单位物质的量的物质所具有的质量B、摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C、二氧化硫的摩尔质量是64D、摩尔质量的单位是摩尔。
8、下列说法正确的是A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量B、NaOH的摩尔质量是40g（）
C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D、CaCO3的摩尔质量是100kg/mol
9、已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数。
10、已知某稀硫酸中溶质的质量分数为20%，密度为1.14g/mL。
计算该硫酸的物质的量浓度以及
H+的物质的量浓度和SO42-的物质的量。
11、在配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，下列操作使得溶液的浓度不变、还是偏高或偏低？
（1）加水超过了刻度线，将超出的部分吸出，溶液的浓度将。
（）
（2）根据计算出无水硫酸铜的质量，称取相同质量的胆矾晶体，溶液的浓度将。
（）
（3）烧杯中溶解得到的CuSO4溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液的浓度将。
（）
（4）加水定容时，俯视液面使之与刻度线相切。
（）
（5）用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。
（）
12、实验室需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现在选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A、称取7.68g硫酸铜加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
13、下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。
请按下列要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，
用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。
（不变、还是偏高或偏低）
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：
（1）必须用到的仪器是（填写序号）①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶
（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是
①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中
（3）若容量瓶中有少量水，对所配制的溶液的浓度有何影响？
（不变、还是偏高或偏低）
15、实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：
A、950mL，111.2gB、500mL，117gC、1000mL，117gD、任意规格,111.2g（）
16、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
C、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
17、在标准状况下，560体积的氨溶于1体积的水中，得到密度为0.91g/mL的氨水。
求这种氨水的溶质的质量分数及物质的量浓度。
18、若要将12mol/LHCl稀释为250mL1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
19、把含有硫酸的质量分数分别是a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（）
A、3a%B、6a%C、＞3a%D、＜3a%
20、已知氨水的密度是0.990g/mL时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度是0.930g/mL时，NH3的质量分数为18%
把溶质的质量分数分别是a%和5a%的氨水溶液按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为（）
A、3a%B、6a%C、＞3a%D、＜3a%
高一化学（必修I）第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用测试卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24
AL：
27S：
32CL：
35。
5Ca：
40
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是
35—55
g／L20—30
1．61。
5—2。
5
10乳酸脱氢酶161U／L114—240
11磷酸肌酸激酶56U／L25—200
12甘油三酯0。
52mmol／L0—1。
71
13总胆固醇4。
27mmol／L3。
6—5。
18
14高密度脂蛋白胆固醇1。
57mmol／L1。
0—1。
6
15低密度脂蛋白胆固醇1。
40mmol／L0—3。
36
16葡萄糖4。
94mmol／L3。
61—6。
11
送检日期：
2008—05—16报告日期：
2008—05—17
A、质量分数B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度
2、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是
A、物质的量——molB、质量——mC、时间——tD、电流——I
3、下列物质中，摩尔质量最大的是
A、10
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