山东昌乐份段考考试化学带答案.docx
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山东昌乐份段考考试化学带答案
山东省昌乐一中2月份段考
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
3.将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12Mg—24A1—27
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括16小题，1~8每题2分，9~16每题3分共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火
2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
⑥除去CH4中的少量C2H4：
通过盛有溴水的洗气瓶
A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
3.下列说法不合理的是
A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
C．“溶洞’’的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋
H2↑+C12↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O
5.下列说法正确的是
A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
B．现需使用480ml0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜晶体
C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
6.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是
A．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B.a、b、d、e四种元素的离子半径：
C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
8.下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
9.下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
MnO2和稀盐酸
气体
褪色
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液
溶液变蓝色
D
探究浓度对于化学平衡的影响
FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深
10.在一定温度下，固定体积为2L密
闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，n（SO2）随时间的变化如表：
时间／min
0
1
2
3
4
3
n（SO2）／mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
则下列说法正确的是
A．当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
11.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的
、
、
、
等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中结晶出的MgC12
6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
13.铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中不可行的是
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
14.下列说法不正确的是
A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B.0.1mol
的NaHCO3溶液中
C.0.1mol
的NaHA溶液pH=5，则溶液：
D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液
15.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
16.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g）
2c（g）；△H<0x（g）＋3y（g）
2z（g）；△H>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大
第II卷（非选择题，共60分）
17.四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）W元素在周期表的位置为______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。
（4）向含有Z元素的氧化物与NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
_______________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。
能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。
a.
b.
c.
18.Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛
Ⅰ高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
____FeO42-+___H2O=___Fe（OH）3（胶体）+___O2↑+___OH－。
（6）另一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
Ⅱ
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。
已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
（2）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：
K1=5.6×10－3K2=1.7×10－7K3=4.0×10－12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K3=。
Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：
AsO43－＋H2O
HAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：
。
19.铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：
用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
方案二：
用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。
请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：
0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液
实验操作
实验现象与结论
（4）“干燥管C”的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。
充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。
20.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g） ΔH。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝________（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·mol－1
③H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44.0kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________________________。
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，负极电极反应可表示为______________________。
21.有机物对香豆酸（
）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料。
（1）写出对香豆酸的分子式。
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是。
a．能与NaOH溶液反应b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成d．加FeCl3溶液，溶液显紫色
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得。
①乙→丙的反应类型。
②乙分子所含官能团是（填名称）。
③丙→丁的反应化学方程式：
。
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物戊的结构简式。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
A
D
C
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
C
B
B
B
D
段考化学答案
17.（12分）
（1）第三周期第ⅣA族
（2）钠（3）NH4NO3
（4）Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）4]（5）bc（6）abc（每空2分）
18（18分）
（1）6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O（2分）；
（2）AC（1分）
（3）2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42-+3Cl－+5H2O（2分）
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（2分）
（5）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－（2分）
（6）B（1分）
Ⅱ
（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（2）
（2分）2.5×10－3（2分）
19.（10分）
（1）250mL容量瓶（1分）
（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+（1分）
（3）
实验操作
实验现象与结论
取适量溶液B于试管中，滴加
2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象，放置一段时间后，在观察现象。
（2分）
若溶液显红色后，红色有褪去，则溶液B中含Cl2（1分）；若溶液不褪色，则溶液B不含有Cl2（1分）
（加入品红稀溶液也得分）
（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中（2分）
（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3（2分）
20．（10分）
（1）①0.56 ②减小CO2的浓度 ③＜
（2）CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－955kJ·mol－1
（3）NO2＋NO
－e－===N2O5
21.（10分）
（1）C9H8O3（2分）
（2）b（2分）
（3）①氧化反应（1分）
②碳碳双键（1分）
③
（2分）
（4）
（1分）
（1分）
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