陕西省九年级下学期中考一模化学试题A卷模拟.docx

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陕西省九年级下学期中考一模化学试题A卷模拟

陕西省2020年九年级下学期中考一模化学试题A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列化合物中,氮元素化合价为+4价的是（）

A．二氧化氮（NO2）

B．氨气（NH3）

C．五氧化二氮（N2O5）

D．一氧化氮（NO）

2.在一定温度下，向100g质量分数为20％的硝酸钾饱和溶液中加入2g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为

A．=20％

B．＞20％

C．＜20％

D．无法确定

3.下列粒子符号中，对“2”含义的理解错误的是（）

A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷

B．2Cu中的“2”表示两个铜元素

C．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

D．

 中的“2”表示碳酸根的化合价为-2价

4.2018年12月18日世界顶尖学术期刊《自然》发布了年度科学人物，位于榜首的是中国年仅22岁的曹原，他凭借重磅论文为超导体30年之寻打开新思路，他发现将两层石墨烯叠加在一起，当转角接近魔角（Magicangle）即1.1°、同时温度环境达到1.7K（-271°C）时，它们会表现出非常规超导电性。

下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。

下列说法不正确的是（）

A．三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

B．石墨烯是一种新型化合物

C．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质

D．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似

5.关于下列四种微粒的说法中，错误的是

A．以上四种微粒分属于三种元素

B．上述微粒中有两个是离子，两个是原子

C．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为X2Y

D．质子数相同，电子数不同的微粒可以是同一元素

6.下列实验现象描述正确的是

A．铁钉放入硫酸铜溶液，铁钉表面生锈

B．红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷

C．一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色

D．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2:

1

7.下列选项中前者所描述的事实能够成为后者相应观点的证据的是（）

A．阳春三月，柳絮纷飞一一说明分子在不停地运动

B．稀有气体可作保护气一一说明物质的性质决定用途

C．水结冰体积膨胀一一说明分子的大小随温度变化而变化

D．冬天温度较低时人们说话会在口的周围出现“白气”一一说明空气中含有水蒸气

8.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是

A．通入CO质量大于8.4g

B．反应后剩余固体质量为11.2g

C．样品中氧化铁的质量分数为80%

D．样品中氧元素质量分数不一定为24%

9.下列变化属于物理变化的是（）

A．木材的燃烧

B．铁生锈

C．煤气中毒

D．石蜡的融化

10.物质的用途与性质密切相关。

下列说法不正确的是

A．磷燃烧产生大量白烟可用作烟幕弹

B．一氧化碳具有可燃性，常用于冶炼金属

C．二氧化碳不可燃不助燃，常用于灭火

D．铜具有良好的导电性，常用作导线

二、填空题

11.中学研究性学习小组拟定“擦究鱼镖内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部用针刺破后，采用___________法收集一瓶鳔内气体。

用如图所示的装置进行实验：

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的1/4，说明鳔内气体中一定含有___________。

根据上述实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量，其结论是_________。

12.分子和原子都是构成物质的基本粒子。

物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成。

请你从物质的构成粒子角度对氧化汞、硫、水、碳、氧气、铁粉六种物质进行分类归纳，将所给物质平均分成两类。

你的标准_________，所包含的物质______（填物质符号）。

13.化学与我们的生产、生活有着密切的联系．

（1）蔬菜和水果都含有的营养物质是_____．

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是_____．

（3）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带，其目的是_____．

（4）烧碱可用于处理硫酸泄漏，其原因是_____（用化学方程式表示）．

（5）为使蒸出的馒头疏松多孔，在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是_____．

14.化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

①人体含量最多的元素是_____（用化学符号表示）。

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子。

氧化铝的化学式为___，FeCl2的物质名称为____。

③化学符号表达式（学到第二章后称为化学方程式）用于表示化学反应。

氢气在氧气里燃烧生成水。

该反应的化学符号表达式为____。

④医用消毒酒精是75%的乙醇（CH3CH2OH）的水溶液。

乙醇由____种元素组成。

三、实验题

15.下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

请你回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：

a_________，b________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是__________________，回收反应后的二氧化锰，还可以在这个反应中反复使用，其原因是________。

若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是________（填字母编号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置C作发生装置，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________________，反应后的固体剩余物属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

D、E、F、G都是气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是________（填字母编号）。

（4）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从________（填“左”或“右”）端导管通入。

（5）氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。

请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是_____。

四、简答题

16.写出下列反应的化学式表达式并完成填空：

（1）细铁丝在氧气中燃烧___________________。

（2）甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水____________________。

（3）用高锰酸钾制氧气______________________。

（4）铜绿受热分解____________________________。

（5）红磷燃烧______________________________。

（6）过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气_____________________________。

上述反应中，属于氧化反应的是_____________________________。

17.如何验证一瓶无色气体是氧气________？

五、推断题

18.A-J是初中化学中常见的物质，A、C是两种常见液体且组成元素相同；B、F是黑色粉末；H是蓝色沉淀；E是含钠元素的化合物；部分反应物和生成物已略去；“→”表示物质转化。

（1）物质E为_____，F为_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____。

（3）E+G→H+I属于_____反应（填基本反应类型）。

六、科学探究题

19.鸡量主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里一层蛋壳膜。

化学活动兴趣小组的同学开了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数的为82％～85％，含蛋白质质量分数的14－17％

b、蛋壳膜中蛋白质含量的为90％～93％。

c、Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似。

（设计方案）

方案一：

用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：

用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

（进行实验）

方案一：

称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g

方案二：

用图2所示的连接实验装置。

称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。

）

（实验步骤）

①按如图连接好装置后，并____________；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10％的盐酸，直到________为止；

④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验

（数据处理）

方案一：

产生的CO2质量_______g，蛋壳中CaCO3的质量分数为_______。

（保留一位小数）

方案二：

重复3次实验，记录数据如下：

实验次数

第1次

第2次

第3次

装置C中沉淀质量（/g）

19.68

19.75

19.67

方案二中重复进进行实验的目的__________；生成沉淀的化学方程式是_________。

实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数为________。

（评价反思）

（1）方案二中装置D的作用是_________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

七、计算题

20.根据如图四种物质的溶解度曲线回答

（1）当温度为10℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序_____（填物质序号）

（2）若NH4H2PO4溶液中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4的方法是_____；

（3）在10℃时把四种物质的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是_____（填化学式）；

（4）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制60℃的NH4H2PO4饱和溶液。

①计算需称取NH4H2PO4的质量是_____g。

②将称取的NH4H2PO4固体和20mL水倒入烧杯中，_____（填操作名称），直至固体完全溶解。

③量取上述体积的蒸馏水所选用的仪器为_____。

（填选项）

A 10mL量筒         B20mL烧杯       C 50mL量筒       D 胶头滴管

21.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。

他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4） 500毫升

浓度（质量分数）

98%

密度

1.84克•厘米﹣3

相对分子质量

98

强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）这50毫升浓硫酸的质量为_____克，其中含溶质硫酸_____克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。

_____（结果保留一位小数）

22.蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7O2N。

（1）丙氨酸的相对分子质量为__________；

（2）丙氨酸中C、O元素间的质量比为__________。

23.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，化学小组同学们取该黄铜样品粉末20.0g于烧杯中，加入足量稀硫酸98.0g，恰好完全反应。

此时烧杯内物质的总质量为117.8g。

试计算；

（1）生成气体的质量_____；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数_____。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

三、实验题

1、

四、简答题

1、

2、

五、推断题

1、

六、科学探究题

1、

七、计算题

1、

2、

3、

4、