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2015年贵港市高考备考指导意见部分内容
一、近三年试题分析统计
题号
2012（Ⅰ卷）
分值
2013（Ⅰ卷）
分值
2013（Ⅱ卷）
分值
2014（Ⅰ卷）
分值
2014（Ⅱ卷）
分值
7
化学实验：
物质保存和物质鉴别
6
化学与生产。
涉及侯氏制碱法，氨气检验，黑火药，加碘
6
油脂知识
6
同分异构体
6
化学与生活，化学反应，还原铁粉，活性碳
6
8
物质分类，物质用途
6
有机物结构与性质，分子式的确定
6
有机反应原理
6
化学与STSE问题，漂白粉的失效原理、碱液去油污的原理、双水解的应用
6
同分异构体种类
6
9
阿伏加德罗常数
6
元素周期律和电离平衡、水解平衡
6
阿伏加德罗常数
6
化学反应速率，活化能的判断、化学反应速率的影响因素、反应物间反应速率的关系
6
化学反应中固体质量改变的分析
6
10
同分异构体，（5各碳原子的醇）
6
原电池原理
6
离子方程式正误分析
6
物质结构与元素周期律，微粒半径、单质沸点的判断
6
实验基本操作，过滤，气体除杂
6
11
电解质溶液，中性溶液的判断
6
溶解度与沉淀溶解平衡和离子反应的关系
6
原电池原理
6
沉淀溶解平衡
6
离子浓度的关系，电离平衡
6
12
依据规律推求有机物分子式
6
同分异构
6
盖斯定律
6
化学实验基础——仪器的基本使用方法,锥形瓶，容量瓶，滴定管
6
原电池原理
6
13
元素周期律、元素周期表
6
分离提纯原理和适用范围
6
沉淀溶解平衡与PH
值的关系
6
化学实验设计，涉及的内容沉淀溶解平衡、物质的作用、实验的可行性评估，酸性比较
6
盖斯定律
6
26
元素及其化合物，计算，方程式书写，原电池两极
14
有机实验，涉及仪器名称、仪器作用、反应原理、分液操作、试剂作用、仪器选择和实验计算。
13
化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算
15
有机化学实验,球形冷凝管、洗涤、分液、干燥、蒸馏、产率计算、化学平衡以及误差分析的有关知识。
13
化学平衡理论。
涉及△H
的判断、反应速率的计算、平衡常数
的计算，平衡移动分析。
13
27
以制备光气为载体，考察方程式书写，化学平衡常数，反应热计算，影响化学反应速率因素
15
工艺流程的形式考察化学知识，涉及化合价、离子方程式、化学方程式、实验评价、电极反应式和总反应式、原理分析和回收利用
15
以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、
产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算
14
电离平衡、氧化还原反
应、化合价、水解平衡、化学还原反应方程式的书写以及电解原理
15
元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量计算
15
28
有机实验，涉及溴代反应原理，可逆反应，物质提纯、分离
14
化学知识，涉及化学方程式、平衡移动、盖斯定律、热化学方程式和电能计算
15
有机化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析
14
反应原理、盖斯定律、反应热的计算、反应评价、平衡常数、图像分析、移动原理和条件的选择
15
化学实验，属于定量实验方案设计.涉及仪器使用，指示剂选择，误差分析，试剂保存，方程式书写，Ksp、质量分数计算
15
37
杂化，第一电离能，原子序数，电子排布式，氢化物酸性强弱比较，分子、离子立体构型，密度、离子间距计算
15
硅原子结构，硅的空间结构，杂化，键参数，晶胞计算。
15
前4周期元素推理（F、K、Fe、Ni），电子排布图，电离能，电负性，化学键类型，配位体，配位数，晶胞的有关计算（化学式，密度）
15
晶体与非晶体区别，铁原子结构与性质（未成对电子，电子排布式，配合物检验），杂化类型，δ键数目，氢键，晶胞有关计算
15
前四周期氢、氮、氧、铜元素的推断，第一电离能，电子轨道示意图，杂化，化学键类型，VSEPR（价层电子对）,晶胞有关计算
38
官能团的性质，反应类型的判断，核磁共振氢谱的识别，同分异构的书写，有机方程式的书写
15
有机化合物知识，涉及分子式的计算、化学名称、化学方程式、反应类型、结构简式、同分异构体的分析，核磁共振氢谱的识别
15
有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类，核磁共振氢谱的识别
15
机化学方程式的书写、同分异构体个数的判断、反应类型、有机命名、结构简式书写、核磁共振氢谱的识别、有机化学合成路线的识别，合成试剂的选择
15
有机化合物知识，结构简式，反应类型，反应条件，反应方程式的书写，核磁共振氢谱的识别，同分异构体个数的判断
15
二、2012-2014年新课标全国卷双向细目表
编号
内容
2012年
2013年
2014年
1卷
2卷
1卷
2卷
化学基本概念和基本理论
一、物质的组成、性质和分类
1
分子、原子、离子等概念的含义；原子团的定义
2
物理变化与化学变化的区别与联系
3
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
4
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
5
二、化学用语及常用计量
6
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
7
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价
27-
（1）钴化合价
27.
（2）化合价标定H3PO2
28（5）钴化合价
8
原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方法
9
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
10
质量守恒定律的含义
11
书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算
26.（3）（4）3个离子方程书写27.
（1）（3）化学方程式书写
27-3、4.工艺流程中方程式的书写；28-1.工业生产Al2O3主要流程方程式书写；37-4工业制硅烷
27-1.工艺流程中方程式的书写
27.（3）方程式的书写（白磷）
28（5）制备[Co（NH3）6]Cl3（物质陌生）
12
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
26.
（1）物质的量算（FeClx列出计算过程）
（2）物质的量分数计算
9.阿伏加德罗常数
13
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
9.阿伏加德罗常数NA题型的计算、气体摩尔体积应用条件
三、溶液
14
溶液的含义
15
溶解度、饱和溶液的概念
11.溶解度与温度的关系
16
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
17
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
18
胶体是一种常见的分散系
19
四、物质结构和元素周期律
20
元素、核素和同位素的含义
21
原子构成；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
38.（3）Se的原子序数
22
原子核外电子排布
23
元素周期律的实质；元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用
13.元素周期表、原子结构、
9.元素周期律的应用
24
以第3周期为例，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
13.元素性质周期性变化规律
10.元素性质、周期性变化规律
25
以IA和VIIA族为例，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
26
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
37-5，碳族元素氢化物种类和性质的比较
27.
（1）铅在周期表的位置
27
化学键的定义。
离子键、共价键的形成
13.极性共价键和非极性共价键
五、化学反应与能量
28
氧化还原反应的本质是电子的转移；常见的氧化还原反应；常见氧化还原反应的配平和相关计算
26.（3）（4）氧化还原反应离子方程的书写和配平27.（3）考查氧化还原反应书写和配平（制备COCl2）
27-（3）氧化还原反应离子方程的书写和配平；28-1.工业生产Al2O3主要流程方程式书写
27.
（2）氧化产物的判断
27.
（2）（3）氧化还原方程式的书写
29
化学反应中能量转化的原因；说出常见的能量转化形式
9.活化能
30
化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应、反应热等概念
31
热化学方程式的含义。
28-3.热化学方程式的书写
32
能源是人类生存和社会发展的重要基础；化学在解决能源危机中的重要作用
33
焓变与反应热的含义；△H=H（反应产物）－H（反应物）表达式的含义
26.
（1）反应焓变比较
34
盖斯定律；运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算
27.
（2）盖斯定律、反应热的计算
28-3.盖斯定律
12.盖斯定律
28.
（2）盖斯定律计算
13.盖斯定律计算，焓变比较
35
原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理
26.（4）正极反应式书写、总池总反应式的离子方程式的书写（制备高铁酸钾）
10.原电池原理；27-
（2）（5）28-5、6电极方程式的书写，电子转移数，产物分析
11.原电池原理
27.（4）阳极反应式书写，电解产物分析，及电解池的理解
12.水溶液锂离子电池，电极，充电反应，离子移动方向；27.
（2）（3）电极方程式书写，电解现象，评价
36
金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施
37
六、化学反应速率和化学平衡
38
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法
9.速率表达
26.
（1）反应速率
39
催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要（重大）作用
40
化学反应的可逆性
41
化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算
27.（4）①平衡常数的计算③考查平衡常数（温度不变平衡常数不变）
28-2、3.转化率、平衡常数、平衡时物质的量的计算
28.（3）Kp列式计算（信息）用分压表示；
26.
（1）
（2）K计算（共两处）
42
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响；用相关理论解释其一般规律（一般规律）
27.（4）c-t图像②温度对化学平衡的移动的影响④⑤反应速率的变化
28-2、3、4温度、压强对平衡的影响
28-1，外界条件对转化率的影响
9.催化剂的判断，速率与浓度；28.（3）勒夏特列原理（p-t转化率图，条件选择）
26.c-t图像
（2）（3）勒夏特列原理应用（温度、压强，共两处）
43
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
44
七、电解质溶液
45
电解质的概念；强电解质和弱电解质的概念
46
电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
27.
（1）电离方程式H3PO2-
47
弱电解质在水溶液中的电离平衡
38.（5）弱电解质的电离
9.电离平衡
11.H2S、氨水电离
48
水的电离，离子积常数
11.水的电离和离子积常数
49
溶液pH的定义；测定溶液pH的方法；进行pH的简单计算
11.BpH判断溶液的酸碱性
11.pH简单计算
50
盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
11.A、盐类水解
9.水解平衡理解（Al3+、S2-）
8.烧碱去油污、K2CO3+NH4Cl；27.
（2）盐的判断（NaH2PO2），盐的水解
11.盐类水解（离子浓度比较）
51
离子反应的概念、离子反应发生的条件；常见离子的检验方法
10.离子方程式正误的判断
52
难溶电解质的沉淀溶解平衡；溶度积的含义及其表达式；进行相关的计算（难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数及沉淀转化的本质-2014）
11.溶解度与沉淀溶解平衡和离子反应的关系（Cl－、Br－、CrO42－与Ag+）
13.溶解平衡与溶液pH的关系
11.溶度积计算和应用；13.A,Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
28（5）Ksp相关计算
53
以上各部分知识的综合应用
11.电荷守恒
11.电荷守恒
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
27.铅及其化合物（较少见）
54
常见金属的活动顺序
FeCl3+Cu
55
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
26.
（2）Fe与盐酸、Cl2反应的产物（3）FeCl3的氧化性（4）高铁酸钾（K2FeO4）的氧化性
7.侯氏制碱法
7.铁除氧;9铝与Fe2O3;锌粒投入Cu（NO3）2
56
合金的概念及其重要应用
57
二、常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
58
常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用
7.卤族元素的性质（液溴保存、I－、Cl—检验）8.单质硅的用途、光导纤维27.
（1）制备氯气的化学方程式；
7.氨气检验；碘盐，黑火药
8.漂白粉变质；13.B,浓硫酸性质；C,D盐酸,硝酸
7.活性炭除异味；热碱除油；硅胶吸水；9.H2+CuO；CO2+Na2O2
59
常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响
60
以上各部分知识的综合应用
28.
（2）化工评价
常见有机物及其应用
61
有机化合物中碳的成键特征；有机化合物的同分异构现象
9.戊醇同分异构
12.同分异构体
7（6分）戊烷、戊醇、戊稀、乙酸乙酯同分异构数目比较
8.四联苯一氯代物的个数
62
甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质
7.KMnO4除乙烯
63
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用
28.溴苯制取
10.乙酸乙酯制备
64
乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用
8.医用酒精
26.酯化（乙酸异戊酯）
上述有机化合物发生反应的类型
38-3，反应类型的判断
28.
（1）方程式书写（加成、取代）
65
糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
8.淀粉、纤维素、油脂、合成纤维
7.油脂
66
常见高分子材料的合成反应及重要应用
67
以上各部分知识的综合运用
12.按规律推分子式（同系物、同系列与数列结合）
化学实验基础
68
化学实验是科学探究过程中的一种重要方法
69
化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
28.（4）三颈烧瓶的容积选择
26-1.直形冷凝管、26-4分液漏斗的使用（检漏、放液）
26-3.直形冷凝管、26-4、5分液漏斗的使用
12.（6分）锥形瓶、容量瓶、滴定管操作
18
（1）安全管原理；
（2）（5）滴定管，指示剂的选择
70
化学实验的基本操作；识别化学品安全使用标识；实验室一般事故的预防和处理方法
18.
（1）防倒吸装置
26-2.沸石的作用
26-2.沸石的作用
71
常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）
72
对常见的物质进行检验、分离和提纯；根据要求配制溶液
28.
（2）粗溴苯的分离提纯的操作：
过滤、洗涤、干燥、蒸馏
13.分离提纯原理和适用范围（萃取、分液、重结晶、蒸馏）；26-6.蒸馏用的仪器
27-3.检验沉淀是否洗涤干净
26.实验操作（洗涤、分液、蒸馏）
10.装置（过滤、加热固体、洗气、乙酸乙酯制备）
73
根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；
13.实验设计；26.仪器名称（球形冷凝管）实验误差
28（4）（5）误差分析，仪器（棕色滴定管），条件（温度不能过高）
④识别典型的实验仪器装置图
74
以上各部分知识与技能的综合应用
75
26-7.产率计算；28-5.能量密度的计算
26-7.产率计算；27-4.分子式的确定
26.产率计算
27（4）物质的量计算（化学式）；28.（3）质量分数计算（依据滴定）
物质结构与性质（选修3）
一、原子结构与元素的性质
1
原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子、价电子的排布；原子核外电子的运动状态
Se原子M层电子排布式,原子序数
37-1.能层符号，轨道数，能层具有电子数
37-1.价电子排布
37.
（1）未成对电子,电子排布式（Fe例）
前四周期H、N、O、S、Cu元素、元素推断37-1铜价层电子轨道示意图
2
元素电离能的含义；用以说明元素的某些性质
O、S、Se原子第一电离能比较
37-2，电离能大小判断
37-1N、O、S第一电离能比较
3
原子核外电子在一定条件下会发生跃迁；其简单应用
4
电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系
37-2.电负性大小判断
二、化学键与物质的性质
5
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
6
共价键的形成；用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性
用共价键键能大小比较H2S和H2Se酸性强弱
37-5.比较C—C键和C—H键、C—O、Si—O等
37-2共价键类型
7
配位键的概念及简单配合物
37-3、4.配位数、配位体的考查
37.
（2）配合物检验（Fe）
37-5铜与水、氨气形成的配位键强弱比较
8
原子晶体的特征；描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
37-3.晶体硅的结构
9
金属键的含义；用金属键理论解释金属的一些物理性质；金属晶体常见的堆积方式
10
简单分子如CH4，H2O，NH3等的空间结构
11
杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）
sp3杂化类型的判断（S8）
37-6.杂化形式的考查（Si）
3.杂化类型，δ键数目，氢键
37-2杂化类型（H2O、H2S）
12
用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构
SeO3空间构型（平面三角型）、SO32-空间构型（三角锥型）
37-3.VSEPR（价层电子对数、三角锥）37-5.硫酸根的立体构型
三、分子间作用力与物质的性质
13
化学键和分子间作用力的区别
14
氢键的存在对物质性质的影响；能列举含有氢键的物质
15
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
晶体与非晶体的区别
16
根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算
晶胞密度计算、离子间距离的计算
37-3.晶体密度计算
晶胞计算，面心立方配位数，密度计算
37-4晶胞的有关计算（电荷、）
17
晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响
有机化学基础（选修5）
一、有机化合物的组成与结构
1
根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式
分子式书写
8、38-3.有机物结构与性质，分子式的确定；
38-3书写分子式
2
常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团；表示它们的结构
结构简式书写
38-4结构简式书写
38-2、5结构简式书写
38-3结构简式
38-1.结构简式书写
3
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法
38-6根据核磁共振氢谱确定分子结构简式
HNMR的运用
38-4HNMR的运用
38-5HNMR的运用
4
有机化合物存在异构现象；判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）
同分异构体种类及个数判断和书写（核磁共振氢谱）
38-6同分异构体（数）判断
38-6同分异构体（数）判断，书写
38-4同分异构体判断和书写
38-4、6.同分异构体（数）判断
5
根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物
38.
（1）甲苯的命名
38-1，命名（苯乙烯）
38-1，命名（）2－甲基－2－氯丙烷（或叔丁基氯））
38-2乙苯命名
6
列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响
二、烃及其衍生物的性质与应用
7
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异
芳香烃苯环、侧链氯代
8.官能团与性质的关系
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