胶州二中届高三第一次月考模拟练习一.docx
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胶州二中届高三第一次月考模拟练习一
胶州二中2006届高三第一次月考模拟练习
（一）
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共110分，时间90分钟。
可能用到的原子量：
H；1O：
16C：
12N：
14Cl：
35.5S：
32
Br：
80I：
127Na：
23K：
39Mn：
55Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于钠离子性质正确的是（）
A．极易被氧化B．有银白色金属光泽
C．能置换CaCl2溶液中的CaD．焰色反应为黄色
2．下列变化中，需加入还原剂的是（）
A．SO32－→SO2B．S2－→S
C．CO2→H2CO3D．CO2→CO
3．等质量的
（1）CH4、
（2）H2、（3）HCl、（4）SO2，在同温同压下所占体积由大到小排列的顺序是（）
A．
（2）
（1）（3）（4）B．（4）（3）
（1）
（2）
C．（3）
（2）（4）
（1）D．
（1）（4）
（2）（3）
4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、Fe2+、NO3—
5．铷（Rb）是ⅠA族元素，对于铷及其化合物的推断正确的是（）
①铷的熔点比钾的高、②氯化铷的水溶液pH=7、
③RbOH的碱性比NaOH强、
④铷没有共价化合物、⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁
A、全部正确B、①②③④C、②③④⑤D、②③④
6．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。
据此分类，下列A～D选项中能与这三种物质归为一类的是
A浓硫酸BNaClC碱石灰DCaO
7．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是A．1：
3B．2：
3C．1：
1D．4：
3
8．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为Pg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
9．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag+==3Ag+Fe3+
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应OH-+H+==H2O
C．碳酸钙和醋酸溶液反应
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
10．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1L1mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
12．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是
A．HClB．K2SO4
C．CuCl2D．Ca（HCO3）2
13．对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既被氧化，又被还原
C．反应过程中转移电子数为4e-
D．该反应不是氧化还原反应
14．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
15．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A、CCOCO2Na2CO3
B、CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
C、FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D、CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
16．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A、Na2SB、NaHS
C、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS
17．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示,图示曲线正确的是
18．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入
该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A.
B.
C.
D.
胶州二中2006届高三第一次月考模拟练习
（一）
化学试题
姓名：
_________学号：
_________ 班级：
_________ 成绩：
_________
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意3*18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（共26分）
19、（9分）．
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为
（2）I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比
（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO
总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2+2I-=I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？
若正确，理由是
若不正确，原因是（若认为正确,该步不必作答）
正确的化学反应方程式为（若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式）、
20、（9分）．某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染而设计了图
装置,并打算用图
装置代替图
中的虚线部分以求达到同样的目的。
（1）仪器a的名称为，仪器b的名称为
（2）若用（
）制取氯气，a中发生反应的化学反应方程式为
C瓶中加入的液体一般为。
在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现d中液面上升并不明显，可能的原因是。
检查原因的简单方法是。
（3）装置（
）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是。
（4）用（
）代替（
）中的虚线部分，你认为可行吗？
，
原因是。
21.（10分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
（1）写出C的电子式
（2）写出反应①的化学反应方程式
（3）列出两种E能发生的反应类型
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的选项。
22．向漂白粉溶液中分别逐渐通入下列气体，最终能使HClO浓度增大的是（）（2分）
A．逐渐通入CO2B．逐渐通入SO2
C．逐渐通入HClD．逐渐通入Cl2
写出C选项中反应的化学方程式（2分）
23、（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是
。
（3）X2Y2的电子式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
。
24．（12分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
6．5~8．5
Ca2+、Mg2+总浓度
＜0．0045mol/L
细菌总数
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
一级沉降池
曝气池
加入石灰水
源水
自来水
过滤池
二级沉降池
加入凝聚剂通入气体A
通入二氧化碳
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl—等，加入石灰后生成Ca（OH）2进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号）。
①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）气体A的作用是。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品。
（填写编号）
①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2
三、实验题（共11分）
25．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体g（2分）
（2）用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号
为（同一步骤可用多次）（2分）
A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处
C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯
E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、、、（3分）
（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
（4分）
A加水时超过刻度线
B忘记将洗涤液加入容量瓶
C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D定容后摇匀液面低于刻度线
四、计算题（共19分）
26．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2,然后将溶液在减压低温下蒸干。
（1）将可得固体的可能成分填入下表：
（4分）
①
②
③
④
（2）如果最后得到的固体质量为13.7g,则标准状况下通入CO2的体积
是L（2分）
27．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg~50mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
（1）配平有关反应方程式（4分）：
IO3—+I—+H+→I2+H2O
I2+S2O32—→I—+S4O62—
（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。
写出副反应的离子方程式：
（2分）
副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（）（2分）
A偏大B偏小C无影响D无法确定
（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（3分）
（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做
（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否合格，你认为他的判断是否正确？
为什么？
（2分）
模拟练习
（一）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
1.D2.D3.A4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.A11.A12.D13.B14.D15.D16.A17.D18.A
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
19（9分）
（1）催化剂（1分），2H2O2
2H2O+2O2↑（1分）
（2）2HIO+H2O2=I2+H2O+O2（2分）2H2O2
2H2O+O2↑（1分）
（3）不正确（1分），O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（1分），
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2（1分）2H2O2
2H2O+O2↑（1分）
20.（9分）
（1）分液漏斗（1分），烧瓶（1分）
（2）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
饱和食盐水（1分），装置漏气（1分），用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝色（1分）。
（3）关闭活塞后，若b处仍有气体产生，气体压强增大，将c中液体压入d中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
（1分）
（4）不可行（1分），（
）中后面的集气瓶密闭，气体无法通入（1分）。
21（10分）
（1）Na+[OO]2-Na+（2分）
（2）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）
（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。
（2分）
（4）CO2+OH-=HCO3-（2分）（5）B、D（2分）
22．
（1）AD
（2）Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClOHClO+HCl==Cl2↑+H2O
或Ca（ClO）2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
23．（8分）
（1）Na2O
（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（3）略
（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
24．（12分）
（1）HCO3－+OH－==CO32－+H2O
Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓
Ca2+HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O（任选其一）
（2）③（3）除去Ca2+，调节pH（4）杀菌消毒（5）①③
25．
（1）14.3
（2）BADCFEB（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（4）偏低、偏低、不变、不变
26．
（1）（4分）
①
②
③
④
NaOH,Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3,NaHCO3
NaHCO3
（2）3.36L
27．
（1）1、5、6、3、3；1、2、2、1；
（2）4I-+O2+4H+==2I2+2H2O副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是A
（3）解法略。
此加碘食盐是合格的。
（4）不正确。
因为空气影响使测量结果偏大，样品中碘酸钾的含量可能低于40，不合格。
（说明：
得失电子守恒关系得出4KIO3~5O2，由对比实验扣除空气的影响值，才能得到正确的结果。
）
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