胶州二中届高三第一次月考模拟练习一.docx

1、胶州二中届高三第一次月考模拟练习一胶州二中2006届高三第一次月考模拟练习（一）化 学 试 题本试卷分第卷和第卷两部分，共110分，时间90分钟。可能用到的原子量：H ；1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 S：32 Br：80 I： 127 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu ：64第卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 下列属于钠离子性质正确的是（ ）A极易被氧化 B有银白色金属光泽C能置换CaCl2溶液中的Ca D焰色反应为黄色2下列变化中，需加入还原剂的是（ ） ASO32 SO2 BS2 S CCO2 H2CO3 DCO2 CO3等质

2、量的（1）CH4、（2）H2、（3）HCl、（4）SO2，在同温同压下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ） A（2）（1）（3）（4） B（4）（3）（1）（2）C（3）（2）（4）（1） D（1）（4）（2）（3）4在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ） AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、Fe2+、NO35铷（Rb）是A族元素，对于铷及其化合物的推断正确的是 （ ）铷的熔点比钾的高、氯化铷的水溶液pH=7、RbOH的碱性比NaOH强、铷没有共价化合物、铷不能从FeCl3 溶液中置换出铁A、全部

3、正确 B、 C、 D、6有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列AD选项中能与这三种物质归为一类的是A 浓硫酸 B NaCl C 碱石灰 D CaO7硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是 A1：3 B2：3 C1：1 D 4：38将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为P g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A B C D 9下列离子方程式正确的是（ ） A铁和硝酸银溶液反应 FeAg+=3Ag + Fe3+ B氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O C

4、碳酸钙和醋酸溶液反应 CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2 D铁与稀硫酸反应 2Fe +6H+=2Fe3+ +3H210设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B18g水中含有的电子数为10NA C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D在1L1mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA11已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3 Cl2 + 6

5、FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I212将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 AHCl BK2SO4 CCuCl2 DCa(HCO3)213对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是 （ ） ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂 BNa2O2既被氧化，又被还原 C反应过程中转移电子数为4e- D该反应不是氧化还原反应14欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32 )、c(H

6、CO3 )都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液15在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A、C CO CO2 Na2CO3B、Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C、Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D、CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液16含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS

7、17将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示,图示曲线正确的是 18在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A. B. C. D. 胶州二中2006届高三第一次月考模拟练习（一）化 学 试 题姓名：_学号：_班级：_成绩：_一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 3*18=54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（

8、非选择题，共56分）二、填空题（共26分）19、(9分)（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2 Fe 2+2 H+=2 Fe3+2 H2OH2O2+2 Fe3+=2 Fe 2+ O2+2 H+在以上反应中Fe 2+实际上起着 作用，总反应式为（2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比(1)在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO 总反应式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+ O2+2 H+，这个方程式正确吗？若正确，

9、理由是若不正确，原因是(若认为正确,该步不必作答)正确的化学反应方程式为(若是离子反应,写出离子反应式,没有离子反应的,写出化学反应方程式) 、20、(9分)某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染而设计了图装置,并打算用图装置代替图中的虚线部分以求达到同样的目的。（1）仪器a的名称为 ，仪器b的名称为（2）若用（）制取氯气，a中发生反应的化学反应方程式为C瓶中加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现d中液面上升并不明显，可能的原因是 。检查原因的简单方法是 。（3）装置（）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是 。（4）用（）代

10、替（）中的虚线部分，你认为可行吗？ ，原因是 。21.（10分） A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：（1）写出C的电子式 （2）写出反应的化学反应方程式 （3）列出两种E能发生的反应类型 （4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的 选项。22向漂白粉溶液中分别逐渐通入下列气体，最终能使HClO浓度增大的是（ ）（2分） A逐渐通入CO2 B逐渐通入SO2C逐渐通入HCl D逐渐通入Cl

11、2写出C选项中反应的化学方程式（2分） 23、（8分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答： （1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）X2Y2的电子式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。24（12分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6585Ca2+、Mg2+总浓度00045mol/L细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示

12、意图：一级沉降池曝气池 加入石灰水 源 水 自来水过滤池二级沉降池加入凝聚剂 通入气体A 通入二氧化碳 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 （填写编号）。只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。（5）下列物质中， 可以作为气体A的代用品。（填写编号）Ca(ClO)2 NH3（液） K2FeO4 SO2三、实验题（共11分）25实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用

13、托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g（2分）(2)用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）（2分） A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 （3分）（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？（4分） A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线 四、计算题（共19分）26向100g 8%的NaOH溶液中通入一

14、定量的CO2 ,然后将溶液在减压低温下蒸干。（1）将可得固体的可能成分填入下表：（4分）（2）如果最后得到的固体质量为13.7g,则标准状况下通入CO2的体积是 L （2分） 27为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。 （1）配平有关反应方程式（4分）： IO3 + I + H+ I2 + H2O I2 + S2O32 I+ S4O

15、62（2）为了提高实验的准确性，需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验，这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式： （2分）副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是（ ）（2分） A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定（3）若不计副反应的影响，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。（3分）（4）该同学得到（3）的测量结果后，认为可以不做（2）的对比实验就能判断此食盐样品是否合格，你认为他的判断是否正确？为什么？（2分） 模拟练习（一）参考答案第卷（选择题，共54分）1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A 9.C 10.A 11.A

16、12.D 13.B 14.D 15.D 16.A 17.D 18.A第卷（非选择题，共56分）19(9分)（1）催化剂(1分)，2H2O2 2H2O+2 O2(1分)（2）2HIO+ H2O2=I2+ H2O+ O2 (2分) 2 H2O22 H2O+ O2(1分)（3）不正确(1分)，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(1分)，H2O2+2I-+2H+=2 H2O+I2 (1分) 2 H2O22 H2O+ O2(1分)20. (9分)（1）分液漏斗(1分)，烧瓶(1分)（2）MnO2+4HClMnCl2+ Cl2+2H2O(1分)饱和食盐水(1分)，装置漏气(1分)，用湿润的

17、淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝色(1分)。（3）关闭活塞后，若b处仍有气体产生，气体压强增大，将c中液体压入d中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。(1分)（4）不可行(1分)， （）中后面的集气瓶密闭，气体无法通入(1分)。21(10分)（1）Na+ O O 2- Na+ (2分) （2）CaC2+2H2OCa (OH)2+C2H2(2分)（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。(2分)(4)CO2+OH-=HCO3- (2分) (5) B、D (2分)22（1）AD （2）Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2 + 2HClO HClO+HCl=Cl2+H2O

18、或Ca(ClO)2 +4HCl=CaCl2 +2 Cl2+2H2O23（8分） （1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）略 （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O24（12分）(1)HCO3 + OH = CO32 + H2O Mg2+ +2 OH= Mg(OH)2 Ca2 + HCO3 + OH= CaCO3+ H2O (任选其一) （2） (3)除去Ca2+ ， 调节pH (4) 杀菌消毒 （5） 25(1)14.3 (2)BADCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 26（1）（4分）NaOH,Na2CO3Na2CO3Na2CO3,NaHCO3NaHCO3 (2)3.36 L 27(1)1、5、6、3、3； 1、2、2、1； (2)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是A（3）解法略。此加碘食盐是合格的。(4) 不正确。因为空气影响使测量结果偏大，样品中碘酸钾的含量可能低于40，不合格。（说明：得失电子守恒关系得出4KIO35O2，由对比实验扣除空气的影响值，才能得到正确的结果。）