届吉林省长春五中长春市田家炳实验中学高三第三次调研测试化学试题解析版.docx
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届吉林省长春五中长春市田家炳实验中学高三第三次调研测试化学试题解析版
2018—2019学年度下学期高三年级第三次调研测试
长春市第五中学
长春市田家炳实验中学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
Ba-137Ag-108Cu-64Fe-56TI-48Ca-40K-39Cl35.5S-32Mg-24O-16C-12
第I卷（选择题,共42分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1.对中国古代著作中涉及化学的有关说法错误的是（ ）
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
【答案】A
【解析】
【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；
B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故B正确；
C.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故C正确；
D.洧水可燃，指的是石油，故D正确；
故选A。
2.下列表示正确的是
A.HCl的电子式：
B.乙炔的结构简式：
CHCH
C.CS2分子的比例模型：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
【答案】D
【解析】
【分析】
从电子式、结构简式、比例模型、原子结构表示等几个方面分析。
【详解】A.氯化氢为共价化合物，只是共用电子对，没有得失电子，电子式为：
，故A错误；
B.结构简式中，官能团不能省略，乙炔的结构简式应为：
CH≡CH，故B错误；
C.硫原子的半径应该大于碳原子，所以比例模型为：
，故C错误；
D.核素的表示，左下角数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，故D正确。
故选D。
【点睛】在书写乙烯和乙炔的结构简式时，结构中的碳碳双键和碳碳叁键属于官能团，不能省略。
3.下列离子方程式表达正确的是（）
A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
B.酸性溶液中KIO3与KI反应：
I-+IO3-+6H+==I2+3H2O
C.碳酸钠与次氯酸反应：
CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑
D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
【答案】D
【解析】
A项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：
H2CO3
HClO
HCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：
HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：
I-
Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。
点睛：
离子方程式常见的错误：
（1）不符合客观事实；
（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“
”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.氯化铁溶液中：
Mg2+、K+、Cl-、SCN-
B.白醋中：
K+、Na+、CO32-、SO42-
C.苏打溶液中：
Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
D.食盐水中：
Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
A.氯化铁溶液中SCN－不能大量共存，A错误；B.白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B错误；C.苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C错误；D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之间均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
点睛：
明确相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键。
在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应。
如NO3-、H＋和Fe2＋三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2＋具有氧化性，而NO3-、H＋在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，硝酸得到电子被还原变为NO。
5.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A.加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小
B.加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C.加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变
D.滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
【答案】C
【解析】
【分析】
从溶液中氢离子的浓度及原电池原理分析反应速率的变化。
【详解】A.加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A错误；
B.加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；
C.加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C正确；
D.滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；
故选C。
【点睛】反应物的浓度影响反应的速率，对产物的量没有直接影响，体系中形成了原电池会加快反应。
6.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：
MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是
A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO2﹣被还原
D.X可以是盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析:
NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。
锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。
A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B.反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C.该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D.X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。
本题选A。
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO—的总数为2NA
B.1mol P4所含共价键数目为4mol
C.1molK2S与K2S2的混合物中含离子总数为3NA
D.25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.只说是等体积混合，没有指出具体的体积，所以无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B.P4的空间结构为
，分子中含6个共价键，所以1molP4所含共价键数目为6mol，故B错误；
C.K2S与K2S2中都含有两个阳离子和一个阴离子，所以1molK2S与K2S2的混合物中含离子总数为3mol,故C正确；
D.25℃时pH＝12，c（OH－）=10-2mol/L，1L溶液中n（OH－）=0.01mol，故D错误。
故选C。
【点睛】知道P4分子的空间结构是解题的关键；K2S2中含有2个K+和一个S22-离子也是容易出错的地方。
8.化学反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）,经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是（）
A.用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:
2:
1
C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol·（L·min）-1
D.2min内,v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【答案】B
【解析】
【分析】
A.化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速率；
B.不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；
C.化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；
D.B为反应物，浓度降低，而C为生成物，浓度增大。
【详解】A.物质A是固体，反应过程中浓度视为定值，不能用A表示该反应的反应速率，故A项错误；
B.不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）:
v（C）:
v（D）=3:
2:
1，故B项正确；
C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C项错误；
D.根据题设信息可知，B为反应物，浓度降低，而C为生成物，浓度增大，则2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值分别是逐渐减小和逐渐增大的，故D项错误；
答案选B。
【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。
此外在计算参加反应的某物质的化学反应速率时，需要特别注意以下几点：
（1）题设条件中所用时间可能是s，也可能是min，因此常用单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；
（2）反应速率指的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，且均为正；
（3）对同一化学反应用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义完全相同，都表示该反应的反应速率；
（4）由于在反应中固体或纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。
虽然化学反应速率与固体或纯液体的物质的量无关，但与其表面积却有关。
学生只有真正理解了化学反应速率的概念及其应用，则解此类题会游刃有余，得心应手。
9.已知：
①CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1=－akJ·mol－1
②CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH2=－bkJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH3=－ckJ·mol－1
④H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH4=－dkJ·mol－1
下列叙述正确的是（ ）
A.由上述热化学方程式可知ΔH3>ΔH4
B.H2的燃烧热为ckJ·mol－1
C.CH3OH（g）===CO（g）＋2H2（g） ΔH=（a-b-2c）kJ·mol－1
D.当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
【答案】A
【解析】
【分析】
根据盖斯定律计算反应热，根据燃烧热的概念分析解答。
【详解】A.③中产物水为气态，④中产物水为液态，水由液态变为气态需要吸收热量，所以③中放出的热量小于④中放出的热量，即ΔH3>ΔH4，故A正确；
B.燃烧热应该是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物所放出的热量，水的稳定状态是液体，而ckJ·mol－1是生成气态水时的反应热，故B错误；
C.由盖斯定律得：
CH3OH（g）===CO（g）＋2H2（g）由热化学方程式①-②-2③而来，所以ΔH=（-a+b+2c）kJ·mol－1，故C错误；
D.由热化学方程式②和④知，当CO和H2的物质的量分别为1mol和2mol时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为b+2dkJ，若放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol，故D错误。
故选A。
【点睛】反应热与物质的状态有关，所以在运用盖斯定律计算时一定要看清物质的状态是否一致。
10.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作I和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所有仪器有差异，错误；C、滤液Z中均含有氯化亚铁，所有c为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。
考点：
铁的化合物的性质
11.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：
H2SO3＞H2CO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的性质及反应现象分析解答。
【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；
B.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；
C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；
D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。
故选D。
【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。
12.某有机物（如图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
下列叙述正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应
D.1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3molNaOH反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据有机化合物中官能团的结构和性质分析解答。
【详解】A.分子中含有O、Cl元素，为烃的衍生物，故A错误；
B.分子中不含有碳碳双键，与溴不发生反应，故B错误；
C.羟基邻位碳原子上不含氢原子，则不能在浓硫酸作用下发生消去反应，故C错误；
D.该有机物水解的官能团有酯基和氯原子，水解产物含有酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mol该有机物分子与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D正确。
故选D。
【点睛】仅由碳和氢两种元素组成的化合物总称为碳氢化合物，简称烃；
注意水解过程中生成的羧基、酚羟基、HCl、HBr等物质都会消耗NaOH。
13.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.当生成1.66gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672mL
D.NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c（Na2FeO4）降低的原因可能是发生了副反应
【答案】B
【解析】
【分析】
根据电解池，电解原理，电极反应式的书写，化学反应速率计算，盐类水解等相关知识分析解答。
【详解】A.图①中，Fe作阳极失去电子，即Y是正极，所以X是负极，阳极发生的电极方程式为：
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；
B.铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，图①中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左向右移动，电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，故B错误；
C.X电极这边的电极方程式是：
6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，即生成氢气，总反应方程式为：
Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2↑，1.66gNa2FeO4即为0.01mol，根据化学计量关系可得到n（H2）=0.03mol，标况下体积为672mL，故C正确；
D.Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，当c（OH-）降低，Na2FeO4稳定性变差，且反应慢，当c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故D正确。
故选B。
【点睛】电解池中，电源正极连接阳极，阳极失去电子，发生氧化反应，电源负极连接阴极，阴极得到电子，发生还原反应。
14.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
A.W和Y形成的化合物为共价化合物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质
【答案】B
【解析】
由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。
A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：
NH3
H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。
点睛：
本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。
第II卷（非选择题,共58分）
二、非选择题（共58分）
15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
B
C
D
A
E
F
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：
___Fe（OH）3+___R（________）+___NaOH=____Na2FeO4+___NaCl+____H2O
（3）气态氢化物沸点：
D_____E；元素形成的简单离子的半径：
A_____D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E的某种氧化物通入F单质的水溶液中，并不能增大F单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如图所示的转化：
①写出G转化为K的化学方程式________________________________________。
②写出L转化为M的离子方程式________________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.次氯酸钠（3）.23（NaClO）4235（4）.>（5）.<（6）.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42‾+2Cl‾（7）.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（8）.Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构分析，A为钠，B为碳，C为氮，D为氧，E为硫，F为氯。
据此解答。
【详解】
（1）氢氧化钠的电子式为
。
（2）R是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为次氯酸钠；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用次氯酸钠制备Na2FeO4，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，所以氯元素和铁元素的物质的量比为3:
2，再根据元素质量守恒分析其他物质的化学计量数，得到方程式为：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
（3）水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高；钠离子和氧离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，钠离子半径小于氧离子半径。
（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，减少了氯水中的次氯酸的存在，即减少了漂白性，方程式为：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42‾+2Cl‾。
（5）金属元素的单质G能与氢氧化钠反应，说明为金属铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：
Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
16.请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是___________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接_____、____接______；B接______、_____接______。
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。
（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。
此时溶液OH-浓度为___________。
（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。
若甲烷通入量为2.24L（标准状况），且反应完全，则理论上电解池产生的为Cl2的物质的量为_
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