D．若V1=V2、c1=c2，则c（A—）+c（HA）=c（R+）
21．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－
2BaSO4
+AlO2－+NH3·H2O+2H2O
B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－
BaSO4
+Al（OH）3
C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－
BaSO4
+AlO2－+H2O
D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－
3BaSO4
+2Al（OH）3
22．将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，
值可能为
A．0.5B．0.65C．0.85D．1.0
第Ⅱ卷（共84分）
四、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
23．W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能量的电子。
24．元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。
25．Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。
26．两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
五、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
27．若冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
28．上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用浓硫酸吸收d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
29．采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。
若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为__________；Cu2S和HNO3有如下反应：
3Cu2S+22HNO3
6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO
+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为__________。
30．过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：
S2O82－+2I—
2SO42－+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：
____________________________、______________________________。
六、N2O5是一种新型硝化剂，在一定条件下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）－Q（Q>0）
31．如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a．2
正（N2O5）=
逆（NO2）b．
（NO2）=4
（O2）
c．O2的物质的量的分数保持不变d．混合气体的密度保持不变
e．每消耗1molN2O5的同时生成2molNO2
32.下表为在2L的恒容密闭容器中，反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
n（N2O5）/mol
10.0
7.04
4.96
则500s内N2O5的分解速率为_____________。
33．若其它条件不变，将温度由T1改变到T2，反应1000s时测得，n（NO2）为9.96mol，则T2__T1（选填“>”、“<”或“=”）。
34.达到平衡后，若其它条件不变，瞬间压缩容器体积至原来的一半，则NO2浓度的变化情况为______________________________________________________。
七、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
35．装置II的试管中不装任何试剂，其作用是________________________________。
36．装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
37．装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入____________
产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置IV的试管中加入____________
________________________
________________________
________________________
________________________
38．装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是____________。
八、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
39．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:
2，该反应的化学方程式为
_________________________________________________。
40．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。
41．检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：
取少量K2SO4样品溶解于水，___
____________________________________________________________。
42．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。
43．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。
B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。
B的分子式为________________。
九、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
44．A的分子式为_______________________。
45．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________________________________，反应类型是_______________。
46．已知：
则A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机物的结构简式为____________。
47．一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，此化合物的结构简式为_________________。
48．在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。
十、有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（
）和某聚碳酸酯工程塑料（
）的原料之—。
相关的合成路线如下：
已知：
①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：
②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
49．已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___________。
50．E
安妥明反应的化学方程式是______________________________________________。
51．C可能发生的反应类型_________。
a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应
52．F的结构简式是__________________。
53．E的同分异构体X同时符合下列条件：
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1molX与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，与足量Na反应生成1molH2
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
写出两种X可能的结构简式：
__________________、__________________。
十一、硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。
硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。
54．某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：
2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。
由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
55．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。
其中NO的体积为_____________。
56．现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。
则产物中硝酸铜的物质的量为_____________。
如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
57．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？
58．加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。
将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L（S.T.P.）。
求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。
参考答案：
1．B2．C3．D4．D5．A6．B7．C8．D9．C10．D
11．C12．D13．C14．B15．B16．A17．A
18．B19．BD20．CD21．AD22．D
23.3，2
24.非极性，
25.3s23p1，H2O+H++AlO2-
Al（OH）3
Al3++3OH-
26.S，硫酸的酸性比碳酸强
27.Fe，S
28.bd
29.2:
1，1.5mol
30.S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++I2
31.ac
32.2.96×10-3mol/（L·s）
33.＜
34.NO2浓度大于原浓度，小于原浓度的2倍。
35.防止溶液倒吸入装置Ⅰ
36.防止SO3液化或凝固（2分）
37.
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；
若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；
或：
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有溴水。
若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；
若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；
38.NaOH溶液 （2分）
39.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑
40.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率
41.加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
42.CaSO4、KNO3
43.NOCl
44.C8H8
45.
加成反应
46.
47.
48.
49.C3H6O
50.
51.a.b.d
52.
53.
54.解：
设M金属的物质的量为xmol（1′）
2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑（1′）
221
3
x
（2′）
（2′）
x=0.02mol（1′）
∴
M=170-14-48=108g/mol（2′）
55.NOxmol；NO2ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=2*32.64/64=1.02
x=0.26
y=0.24
5.824L
56.0.025、质量比18:
5
57.方程式
3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O
可以看出H+和NO3-以1：
4消耗，题目中H+较多，所以NO3-全部消耗掉
先得到NO的量为0.02mol
剩下的H+的量为0.02mol，可以和铁反应生成H2，0.01mol
气体总共是0.03mol
V=0.03mol*22.4L/mol=0.672L
58.设硝酸铜结晶水合物为Cu（NO3）2·nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y
2Cu（NO3）2·nH2O→2CuO+4NO2↑+O2↑4NO2+O2+2H2O→4HNO3
224141
xx2x0.5x2x0.5x
2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑4NO2+O2+2H2O→4HNO3
222141
yyy0.5yy0.25y
由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4y=0.3mol
氧化铜与银的质量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol
原混合物中结晶水的质量＝110.2-（0.2*188+0.3*170）=21.6g，n（H2O）=21.6/18=1.2mol
则硝酸铜结晶水合物中n[Cu（NO3）2]:
n（H2O）=0.2:
1.2=1:
6
所以硝酸铜结晶水合物为Cu（NO3）2·6H2O
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