九年级化学第一二单元练习题.docx

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九年级化学第一二单元练习题

绝密★启用前

2016-2017学年度?

?

?

学校9月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．托盘天平室利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）

①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸

②将20g砝码放在左盘

③将20g砝码放在右盘

④将游码拨至0.5g处

⑤在右盘添加食盐至天平平衡

⑥在左盘添加食盐至天平平衡．

A．②④⑤B．③④⑥C．①③④⑥D．①②④⑤

2．我国古代的悠久历史和灿烂文化是举世瞩目的，以下的技术成就中与化学无关的是（）

A．烧制陶瓷B．发明指南针C．使用火药D．冶炼钢铁

3．可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）

A．分别加入适量澄清石灰水

B．将带火星的木条分别伸入瓶中

C．将燃着的木条分别伸入瓶中

D．分别加入蒸馏水

4．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法不符合其宗旨的（）

A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域

B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质

C．推广食用不含任何化学物质的绿色食品

D．让人们了解化学对社会作出的贡献，激发青少年学习化学的兴趣

5．化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同．取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）

A．大理石由什么成分组成B．大理石的产地在哪里

C．大理石有什么性质和用途D．大理石的微观结构如何

6．某化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（）

A．化学是推动社会发展的重要力量

B．纯天然的物质不含任何化学成分

C．化学对保障人体健康毫无作用

D．化学生产有百利而无一害

7．鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是（）

A．测量三瓶气体的密度

B．测量气体的溶解性

C．用带火星的木条分别伸入三瓶气体中

D．用燃着的木条分别伸入三瓶气体中

8．2012年5月30日，国务院讨论通过《“十二五”国家战略性新兴产业发展规划》，其中涉及到节能环保产业、新能源产业、新材料产业等。

在以下研究领域内，不属于化学学科研究范畴的是（）

A．研究新型航空材料

B．合成药物

C．将废旧塑料变为汽车燃料

D．研究地壳板块结构及运动规律

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

9．某同学用氯酸钾制取干燥、较干净的氧气．实验步骤如下：

①检查装置气密性，气密性良好；

②先在试管中放入MnO2，再放入略多于计算量的KClO3；③连接好实验装置；④加热；⑤收集气体；

⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置．

回答下列问题：

（图1）装A中所装试剂是浓硫酸（浓硫酸为液体，能起到干燥的作用）

（1）方框B中最好选用（图2）装置中的（填字母序号）

（2）实验中观察到何种现象时开始收集气体

（3）实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是．

（4）下列四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的文字表达式：

甲；丙．化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．原因是：

10．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g10%H2O2溶液与1.0gMnO2均匀混合

Ⅱ．将xg10%H2O2溶液与1.0gCuO均匀混合

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．

11．（2015秋•连江县校级期中）图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：

①写出标号仪器的名称①；

②写出用A装置制取氧气的文字表达式，收集装置可选用（填标号）；选择装置A以合适的药品为原料制取氧气时，甲同学还在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：

；甲同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有（请写出其中的一条）用E装置收集，是因为，当出现的现象时，说明氧气集满；用D装置收集，是因为，检验是否集满的方法是

③实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：

（填序号）．

A．产物无污染B．不需加热C．需加热D．生成物只有氧气

④检查C装置气密性时，用止水夹夹紧右边的导气管，向分液漏斗内倒入水，打开活塞，若观察到，说明气密性好．实验结束，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是．工业上大量制取氧气用法．

评卷人

得分

三、探究题（题型注释）

12．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？

（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂

（3）【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

木条不复燃

常温下过氧化氢溶液分解速率太

慢，产生的氧气太少

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条

伸入试管中

木条复燃

（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂

（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：

【实验目的】探究．

【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，；对比反应前后氧化铝的质量．

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．

（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：

探究．

13．小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是

（2）小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中A是底面积为50cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度．B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．他们的操作过程如下：

a．检查装置的气密性；

b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15cm处；

c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上．盖紧密封盖；

d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，

调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度．（注：

A容器内固态物质所占的体积忽略不计）

①．在操作a中检查装置气密性的方法是．

②．在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为cm（填整数）．

③．改进后的装置的优点是．

14．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：

【选择药品】小光小组认为，选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②．他们应该选择．

（A）蜡烛（B）硫粉（C）红磷（D）铁丝

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．

【步骤与现象】

①测量试管的容积为50mL；

②检查装置的气密性良好；

③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；

④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；

⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．

【反思与交流】

（1）实验中利用了铜丝的性；

（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是；

（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到（填整数）mL处；

（4）步骤④中观察到试管中的现象有；

（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是．

15．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

各步骤结论

总结

实验一

将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条

木条复燃

氯酸钾受热分解能产生氧气，但是

　　．

二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．

实验二

加热二氧化锰，伸入带火星的木条，

木条不复燃

二氧化锰受热不产生氧气．

实验三

木条迅速复燃

二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度．

（1）请你帮小明同学填写上表中为填完的空格；

（2）在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是；

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；

第二方面的实验是要．

16．甲、乙两位同学分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲同学验证燃烧的条件。

取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的________，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入________，白磷发生燃烧，该实验________（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。

（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应。

为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，可重复选用）。

①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水

③从a端通二氧化碳④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

17．某兴趣小组欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验

（1）请填写上表中未填完的空格；

实验操作

实验现象

实验结论或总结

各步骤结论

总结

实验一

将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条

木条复燃

氯酸钾受热分解能产生氧气，但是．

二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂

实验二

加热二氧化锰，伸入带火星的木条，

木条不复燃

二氧化锰受热不产生氧气．

实验三

木条迅速复燃

二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度．

（2）在探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是；

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；

第二方面的实验是要验证回收的二氧化锰是否还有作用．

（4）写出此反应的文字表达式．

18．某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．

（1）写出用该方法制取氧气的文字表达式．

（2）请指出图中所用仪器的名称：

abcd

（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：

①．②．③．④．

（4）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并（填“正放”或“倒放”）在桌上．

（5）他们用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：

．

（6）反应开始前，应首先．

（7）图中收集气体的方法叫，这是利用氧气的性质；此外，还可根据氧气的性质，采用收集．

（8）实验完毕后，应先，再．以防止．

19．以下是对实验室制取氧气的条件进行的探究．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计了以下对比实验：

①将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合加热；②将χg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热．在相同的温度下，比较两组实验产生氧气的快慢

①中的化学方程式是：

②中χ的值应为：

（2）乙同学探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素，数据如下：

编号

过氧化氢溶液的质量

过氧化氢溶液的浓度

二氧化锰的质量

相同时间内产生氧气的体积

①

50.0g

1%

0.1g

9ml

②

50.0g

2%

0.1g

16ml

③

50.0g

4%

0.1g

31ml

由上表可得到的结论是，在相同条件下，，过氧化氢分解得越快．

（3）丙同学用如图装置进行影响过氧化氢分解速度某种因素的实验探究，通过比较，也能达到实验目的．

参考答案

1．D

2．B

3．C

4．C

5．B

6．A

7．D

8．D

9．

（1）c；

（2）气泡连续、均匀冒出时开始收集；

（3）KClO3和MnO2没有充分混合，氯酸钾没有完全分解；’

（4）过氧化氢

水+氧气；高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；甲；过氧化氢制取氧气，操作简单、安全，不需加热，节约能源，生成物是水和氧气，无污染．

10．

（1）3.0；

（2）c；（3）相同时间天平读数差值大小．

11．①铁架台；②高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；D或E；防止高锰酸钾进入导管；试管外壁有水；氧气不易溶于水；大量气泡；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满；漏斗内液面不下降；水到吸入试管，将试管炸裂；③①②；④漏斗内液面不下降；水到吸入试管，将试管炸裂；分离液态空气．

12．（3）

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

木条不复燃

常温下过氧化氢溶液不分解

实验一

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3；，然后将带火星的木条伸入试管中

木条复燃

加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率

实验三：

（5）Al2O3在反应前后质量是否改变，称量；

（6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

13．

（1）红磷继续燃烧，产生大量白烟；

（2）①由B装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好；②12；③环保，气密性更好．

14．【选择药品】生成物是固体；C．

（1）导热

（2）向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积．

（3）10．

（4）白磷燃烧，产生大量白烟．

（5）能够防止重力对结果产生影响．

15．

（1）

实验一

时间较长、温度较高

实验三

将MnO2与KClO3的混合物加热，伸入带火星的木条

（2）对比（或比照等）；

（3）证明二氧化锰在反应前后质量不变；证明在反应中二氧化锰的化学性质不变．

16．

（1）热水氧气（或空气）能

（2）④③①②③（2分）错答不得分。

17．

（1）产生氧气的时间长，速度慢；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，伸入带火星的木条；

（2）对照实验（或对比）；（3）比较二氧化锰在反应前后质量是否发生改变；催化；

（4）氯酸钾

氯化钾+氧气．

18．

（1）高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（2）酒精灯；试管；铁架台；水槽；（3）未用酒精灯的外焰加热；酒精灯内酒精过多；试管口没有稍微向下倾斜；试管口未放一团棉花；（4）正放；（5）没有等气泡连续均匀排出时就收集；（6）检查装置的气密性；（7）排水法；不易溶于水；密度比空气大；向上排空气法；（8）将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；水倒流进试管炸裂试管．

19．

（1）①2KClO3

2KCl+3O2↑；②3.0；

（2）过氧化氢浓度越大；

（3）相同时间天平读数差值大小．