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最新中考化学化学科普阅读题专题训练答案
最新中考化学化学科普阅读题专题训练答案
一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。
根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。
其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。
游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称
液氯
漂白粉
二氧化氯
成分或主要成分
Cl2
次氯酸钙Ca（ClO）2
ClO2
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。
由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。
同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。
因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题：
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于________。
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是________（填化学式）。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
，其中X的化学式为________
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是________。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________。
【答案】消毒使用的含氯消毒剂Cl2CaCl2在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质（合理答案均可）HClO具有很强的漂白作用（合理答案均可）
【解析】
【详解】
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于：
消毒过程中使用的含氯消毒剂，
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是：
氯气Cl2，只由氯元素组成的纯净物。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
，该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子，则X的化学式为：
CaCl2；
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是：
二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质；
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。
溶液最终变为无色的原因是：
次氯酸有酸性，可以将紫色石蕊溶液变红，同时具有很强的漂白作用，可以将红色溶液漂白。
2．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。
如图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。
1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜狐”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果大多数
粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的
粒子被反弹了回来。
据此他提出了带核的原子结构模型：
原子是由原子核和核外电子构成。
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是_________。
汤姆森原子结构模型的缺陷是________。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______。
A原子核体积很小B原子核质量较大
C原子核带有正电D核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？
____________。
【答案】物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体，不可再分割没有发现带正电荷的原子核D科学是不断发展的，科学道路是曲折而漫长的，每一种科学理论都有它的局限性
【解析】
【分析】
（1）根据物质的构成、原子结构知识回答；
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象分析判断，注意着重分析现象发生的原因；
（3）随研究的深入和时间的推移，人们对原子结构的认识越来越接近事实真象回答。
【详解】
（1）直接构成物质的微粒有三种：
分子、原子、离子，它们都能直接构成物质，故物质都是由原子直接构成的结论不正确，原子由带正电荷的原子核和核外带负电荷的核外电子构成的，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，且原子不是实心球体；
故填：
物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体，不可再分割；没有发现带正电荷的原子核。
（2）用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子内部有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子，也就是说原子核质量较大；由以上分析可知：
A、原子核体积很小，正确；
B、原子核质量较大，正确；
C、原子核带有正电，正确；
D、核外电子带有负电，错误，以上实验现象不能说明核外电子带有负电。
故选D。
（3）人们对原子结构的认识经过了无数自我否定，而是逐渐接近事实真象，可见，科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的；每一种科学理论都有它的局限性；
故填：
科学是不断发展的，科学道路是曲折而漫长的，每一种科学理论都有它的局限性。
3．阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。
某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明：
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：
_____________。
（2）需要现场制二氧化氯的原因是_____________。
（3）完成化学反应方程式：
5NaClO2+_______=4ClO2+5NaCl+2H2O
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：
_______________。
【答案】黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（任意一条即给分）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸4HClB在40℃时，0～50h内，0.5mg/L二氧化氯都比1.0mg／L氯气产生的三氯甲烷少
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进行制取，减少危险发生；
（3）根据质量守恒定律，生成物中少4个氢原子和4个氯原子，故化学方程式中缺少的部分是4HCl；
（4）由题目信息可知，40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多；
（5）由图示可知，在0～50 h内，0.5 mg/L二氧化氯比1.0 mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，所以二氧化氯比氯气更安全。
4．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；
（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
【解析】
【分析】
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
（3）有关化合价的计算要准确；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；
（5）根据质量守恒定律作图。
【详解】
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：
CaO；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
故答案为：
全球气候变暖（合理即可）；
（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：
+3；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：
；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。
5．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。
自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。
水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。
花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。
例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂,它的抗氧化性比维生素E高出50倍,比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用,其保健功效已经得到广泛认可。
研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品名称
飞燕草色素
矢车菊色素
矮牵牛色素
天竺葵色素
芍药色素
锦葵色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。
温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：
_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B菊花不适合提取花青素
C富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【答案】15:
11:
6与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）ABC
【解析】
【分析】
化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。
【详解】
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:
11:
6。
（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。
（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。
（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。
（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；
B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；
C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；
D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。
故选ABC。
6．巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见图1．可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。
制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。
再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34～36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。
几种固体脂的融化曲线如图2所示。
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。
巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。
巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）巧克力中含有的营养素有_____（答1种即可）。
（2）可可豆发酵的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据图2可知，10℃时固体脂指数最小的是_____。
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理___________。
（5）下列说法正确的是____（填序号）。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
【答案】糖类（或油脂或蛋白质或无机盐）化学奶油巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表可知，巧克力中含有的营养素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐等；
（2）可可豆发酵的过程有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据图2可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油；
（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理：
巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度；
（5）A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，故心脏病患者可适当食用巧克力，符合题意；
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，由此可知，巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，符合题意；
C、由图可知，可可脂的固体脂指数随温度变化大，故巧克力在口中能瞬间融化，符合题意。
故选ABC。
7．阅读下面科普短文。
“菠菜豆腐”是我国的传统菜肴，近年来，有关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率方面。
菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独吃菠菜，其中的草酸会结合胃内食糜中的部分铁和锌，还能够进入血液，沉淀血液中所含的钙。
而将豆腐与菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草酸结合成不溶性的草酸钙（CaC2O4）沉淀，既能够保护食物中的铁和锌等元素，还能保证人体内的钙不被草酸结合。
因此，豆腐与菠菜同食仍不失为一个好的搭配。
研究人员以新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆腐”烹调方法的研究。
（实验1）探究菠菜质量对菜肴中可溶性钙含量的影响。
实验结果如下：
豆腐/g
10
10
10
10
10
菠菜/g
5
10
15
20
25
可溶性钙/总钙
0.364
0.287
0.186
0.125
0.088
（实验2）探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶性钙含量的影响。
用100g豆腐和250g菠菜（焯水时间不同）制成菜肴，测定每100g“菠菜豆腐”中可溶性钙的质量，结果见下图。
以上研究表明，烹调“菠菜豆腐”时，如能适当减少菠菜的比例，并预先将菠菜焯水，则豆腐中钙的吸收率将会显著提高。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）可溶性钙中的“钙”是指_________（“钙单质”或“钙元素”）。
（2）豆腐中富含的营养素是_____________。
A．维生素B．糖类C．蛋白质D．油脂
（3）结合实验1的数据分析，可得到的结论是_________________。
（4）用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是__________。
（5）草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，该反应的化学方程式为____________________。
【答案】钙元素C豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少减少了菠菜中的草酸CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑
【解析】
（1）物质由元素组成，物质中含有元素，可溶性钙中的“钙”是指钙元素。
（2）豆腐中富含蛋白质。
（3）根据题给信息，结合实验1的数据分析，可得到的结论是豆腐质量相同时，菠菜质量越高，可溶性钙含量越少。
（4）用焯水后的菠菜制作“菠菜豆腐”，能提高可溶性钙含量的原因是减少了菠菜中的草酸。
（5）草酸钙在高温下完全分解可得到两种气态氧化物和一种固态氧化物，结合化学反应前后元素的种类不变，该反应的化学方程式为：
CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑
8．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；
（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；
（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。
【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源
【解析】
【详解】
（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：
熔点；
（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：
做保护气，使灯泡耐用；
（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；故填：
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
故答案为
（1）熔点；
（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。
9．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。
为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。
然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。
试回答以下问题：
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_____。
（2）“魔棒生烟”涉及反应的文字表达式是_____，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是_____（填字母）。
A所有元素化合价都不变
B有一种元素化合价改变
C有两种元素化合价改变
D所有元素化合价都改变
（3）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_____（选填“d”“e”或“f”），理由是_____。
（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更_____（选填“快”或“慢”）地观察到白烟的产生。
（5）图二实验相对于图一实验的优点是_____。
【答案】分子在不停的运动氯化氢+氨气
氯化铵Ad氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快慢无污染
【解析】
【分析】
【详解】
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是：
分子在不停的运动；
（2）“魔棒生烟”涉及浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）反应的文字表达式是：
氯化氢+氨气
氯化铵，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是
A、所有元素化合价都不变；选项正确；
B、有一种元素化合价改变；选项错误；
C、有两种元素化合价改变；选项错误；
D、所有元素化合价都改变；选项错误；
故选：
A。
（3）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d，理由是：
氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快；
（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，温度降低，分子运动减缓，能更慢地观察到白烟的产生。
（5）图二实验相对于图一实验的优点是：
在密闭容器中进行实验，无污染。
10．阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王
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