(3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度判断。
置换反应越易发生的元素金属性越强。
如钾与水比钠与水反应剧烈,则K>Na(金属性)。
(4)根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱的判断。
碱性越强,元素的金属性越强。
如:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(碱性),则Na>Mg>Al(金属性)。
●典例精析
【例1】 下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
A.都是银白色的柔软金属,密度都比较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
【解析】 本题主要考查碱金属元素的性质。
除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,有延展性,密度较小,A错误;碱金属单质在空气中燃烧时,活泼性不同,其产物亦不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物,B错误;碱金属单质性质活泼,都能与水剧烈反应生成碱和氢气,C正确;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,D错。
【答案】 C
【例2】 8.1g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,通过计算确定该金属的名称。
【解析】 设R的相对原子质量为Ar(R),若8.1g全为金属,则有关系式:
R ~ ROH
Ar(R) Ar(R)+17
8.1g12g
(江苏东台中学2009~2010学年度高一下学期期中考试,15)
下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第三周期第ⅡA族
【解析】 最活泼金属是Cs,所以A项错误;依据同主族元素的递变规律知Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2强,故B项错误;C项正确;D项中若X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族的Ca元素。
【答案】 C
有人设计了如右图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证:
①钠的物理性质;②钠与水反应的产物。
操作步骤:
将大头针向上提,使钠块落入水中,将小试管扣在导管上收集反应产生的气体,用拇指堵住试管口移近酒精灯,松开拇指,点燃气体。
同时观察大试管中溶液的颜色变化。
请你回答:
(1)大头针上的钠块不宜过大,也不宜太小,为什么?
(2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体,这种建议合理吗?
(3)写出钠与水反应的化学方程式_______________。
【答案】
(1)钠与水反应很剧烈且放热,钠块过大会着火产生危险。
钠块过小,产生的气体量太小,不宜检验产生的气体。
(2)不合理,易爆炸。
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2
1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去
B.都是强还原剂
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱
【解析】 4Li+O2
2Li2O。
【答案】 C
【点拨】 碱金属元素的原子和单质,在结构和性质上,既有相似性又有差异性。
2.下列叙述中错误的是( )
A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大
B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【解析】 还原性强,即(原子)易失去电子,则离子难得电子,即氧化性弱。
【答案】 B
【点拨】 注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。
3.①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,以上实验能证明上述四点性质的有( )
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
【解析】 钾、钠与水反应的现象相似,但钾比钠活泼,与水反应更为剧烈。
【答案】 D
4.(山东东营第一中学2009~2010学年度第二学期期中考试,3)下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.达到稳定结构时,X比Y得电子数多
C.X的氢化物比Y的氢化物稳定
D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
【解析】 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断,故C项正确。
而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断,故AC项错误。
然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】 C
5.钾的还原性比钠强,原因是( )
A.钾的相对原子质量大
B.钾可失去的电子多
C.钾原子含有的电子多
D.K与Na原子最外层都只有一个电子,但钾的原子半径大,易失电子
【答案】 D
【点拨】 金属还原性强弱只与失电子难易有关,与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。
6.(福建厦门六中2009~2010学年度高一下学期3月考试,8)下列各组性质的比较中,不正确的是( )
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
B.热稳定性:
NH3>PH3
C.金属性:
K>Na
D.原子半径:
Cl>S
【解析】 依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。
【答案】 D
7.当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一金属可能是( )
A.锂
B.钠
C.钾
D.铯
【答案】 A、B
【点拨】 所有的碱金属都可按下式与水发生反应:
设:
该合金的平均相对原子质量为Ar(M)
2M+2H2O===2MOH+H2↑
=
Ar(M)=39,即该金属的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5,另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39,即锂、钠满足题意要求。
15.为了测定某种碱金属的相对原子质量,设计的装置如图。
该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg(不足量)的碱金属
放入水中,立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量
为cg。
则:
(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式:
__________________。
(2)无水氯化钙的作用是____________________。
(3)如果不用无水CaCl2,求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”______,理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2,且生成的H2全部放出。
H2从水中逸出时带出少量水蒸气,必须在通过干燥管时被吸收,否则,测得的数据误差较大。
设碱金属为R,其相对原子质量为Mr,则:
2R+2H2O===2ROH+H2↑
2Mr 2
bg (a+b-c)g
Mr=
【答案】
(1)
(2)干燥H2
(3)偏小 因为不用无水CaCl2干燥,H2带出部分水蒸气,使测得的H2的质量比实际数值高,计算出的相对原子质量偏小
你还有哪些收获和感悟?
每一天都是全新的一天,每一天都是进步的一天。
从今天起步,在明天收获!