（3）根据元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断。
置换反应越易发生的元素金属性越强。
如钾与水比钠与水反应剧烈，则K>Na（金属性）。
（4）根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱的判断。
碱性越强，元素的金属性越强。
如：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3（碱性），则Na>Mg>Al（金属性）。
●典例精析
【例1】 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
【解析】 本题主要考查碱金属元素的性质。
除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，A错误；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，B错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D错。
【答案】 C
【例2】 8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
【解析】 设R的相对原子质量为Ar（R），若8.1g全为金属，则有关系式：
R ～ ROH
Ar（R） Ar（R）＋17
8．1g12g
（江苏东台中学2009～2010学年度高一下学期期中考试，15）
下列说法正确的是（ ）
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
【解析】 最活泼金属是Cs，所以A项错误；依据同主族元素的递变规律知Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2强，故B项错误；C项正确；D项中若X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族的Ca元素。
【答案】 C
有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。
操作步骤：
将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。
同时观察大试管中溶液的颜色变化。
请你回答：
（1）大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？
（2）有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？
（3）写出钠与水反应的化学方程式_______________。
【答案】
（1）钠与水反应很剧烈且放热，钠块过大会着火产生危险。
钠块过小，产生的气体量太小，不宜检验产生的气体。
（2）不合理，易爆炸。
（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2里燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
【解析】 4Li＋O2
2Li2O。
【答案】 C
【点拨】 碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。
2．下列叙述中错误的是（ ）
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【解析】 还原性强，即（原子）易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。
【答案】 B
【点拨】 注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。
3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有（ ）
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
【解析】 钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。
【答案】 D
4．（山东东营第一中学2009～2010学年度第二学期期中考试，3）下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多
C．X的氢化物比Y的氢化物稳定
D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
【解析】 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。
而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故AC项错误。
然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】 C
5．钾的还原性比钠强，原因是（ ）
A．钾的相对原子质量大
B．钾可失去的电子多
C．钾原子含有的电子多
D．K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子
【答案】 D
【点拨】 金属还原性强弱只与失电子难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。
6．（福建厦门六中2009～2010学年度高一下学期3月考试，8）下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH>Mg（OH）2
B．热稳定性：
NH3>PH3
C．金属性：
K>Na
D．原子半径：
Cl>S
【解析】 依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。
【答案】 D
7．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（ ）
A．锂
B．钠
C．钾
D．铯
【答案】 A、B
【点拨】 所有的碱金属都可按下式与水发生反应：
设：
该合金的平均相对原子质量为Ar（M）
2M＋2H2O===2MOH＋H2↑
＝
Ar（M）＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。
15．为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。
该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属
放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量
为cg。
则：
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：
__________________。
（2）无水氯化钙的作用是____________________。
（3）如果不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小”______，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H2全部放出。
H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。
设碱金属为R，其相对原子质量为Mr，则：
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
2Mr 2
bg （a＋b－c）g
Mr＝
【答案】
（1）
（2）干燥H2
（3）偏小 因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的H2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小
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