广东省初中学业水平考试模拟卷一化学.docx
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广东省初中学业水平考试模拟卷一化学
2020年广东省初中学业水平考试模拟卷
（一）
化学
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的）
1.下列发生在身边的事例中，不属于化学变化的是（）
A.钢铁生锈B.酒精挥发
2.下列做法符合安全要求的是（）
A.油锅着火，倒入冷菜
C.室内起火，开窗通风
3.下列化学用语书写正确的是（）
A,2个氯原子：
C12
C.5个铁离子:
5Fe2+
4.人体内一些液体的正常pH范围如下:
C.粮食酿酒D.纸张燃烧
B.燃气泄漏，点火检查
D.电器着火，用水浇火
B.3个一氧化氮分子：
3NO
D.D酸铁:
NH3NO3
液体胃液唾液胆汁胰液
pH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.5-8.0
下列说法不正确的是（）
A.胆汁和胰液显碱性
B.用液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝［Al（OH3）］的药物可以治疗胃酸过多症
6.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是（）
A.HB.2HC.2N2D.S
7.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）
A.C02能与水反应，可用于火火
8.铜有金属光泽，可用于制造电线
C.常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
8.煤油中含有曝吩（用X表示），噬吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学
占燃
方程式表示为：
X+6O2--4CO2+SO2^2H2Q＞则嚎吩的化学式为（）
A.CH4B.C4H4SC.C4H6sD.C4Hss
9.静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐，经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所
A.缺碘易患贫血症
B.碘的相对原子质量为126.90g
C.x的值可能为7
D.加碘食盐中的“碘”指原子10.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后,
测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（）
□反应前质量□反应后质量名
A.x=3.1
B.该反应中甲、丁的质量变化比为14：
85
C.该反应属于置换反应
D.乙一定是该反应的催化剂
1L下列实验方案能达到实验目的是（）
实验方案
加入硝酸银溶液，观察现象
加入稀硫酸，观察现象
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
选项实验目的
A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
B鉴别氧化铜和铁粉
C除去二氧化碳中混有的氯化氢
D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
12.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用他萄糖酸锌口服液来
补锌。
己知葡萄糖酸锌的化学式为CnH22O14Zn.下列说法正确的是（）
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：
22
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
13.下列实验操作、
现象与结论一致的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向久置空气中的
产生气泡
NaOH已部分变质
NaOH固体滴加盐酸
B
向某无色溶液滴入紫
溶液变蓝
该溶液一定是碱溶液
色石蕊试液
c将燃着的木条伸入盛木条熄灭该气体是C02
满某气体的集气瓶中
D向碘化钾、稀硫酸和溶液变蓝该食用盐为加碘食盐
淀粉的混合液中加入
某食用盐
14.电解水实验如图所示，下列说法正确的是（）
A.正极得到的气体是氢气
B.负极得到的气体具有可燃性
C.该实验说明水由氢气和氧气组成
D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：
1
15.
将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H?
质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.（8分）日常生活、社会发展与化学密切相关。
1.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
铁
维生素C/mg
钙
磷
大米
6.7
0.9
78
7
136
一
0.05
番茄
0.6
03
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是—（填字母）。
A.原子B.单质C.元素
（2）人体若缺少—元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食
品是0
（3）大米中的主要成分淀粉属于一（填字母）。
A.糖类B.油脂C.蛋白质
（4）验证蛋白粉中含有淀粉的方法是。
（5）番茄中富含维生素C,其化学式为C6H806,相对分子质量为，C、H、O三种元素的质量比为。
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有（填“酸性”或“碱性”）。
17.（7分）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
体。
（2）实验II为电解水制氧气发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型），气体a在电源的（填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18.（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①0
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为—（填字母序号），其反应的化学方程式为,该发生装置中使用分液漏斗的优点是
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法
（4）若用
（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为（填字母）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是,A装置中反应的化学方程式为。
19.（10分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。
某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2,未看到明显的实验现象。
同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
【活动一】
同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤实验现象猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软①CO2溶于NaOH溶液中
塑料瓶中滴加足量的氢氧化@CO2与NaOH反应
钠溶液，振荡
【活动二】
兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验。
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
稀盐酸CaCk溶满Ca（OH卜溶液
ABC
（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。
请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式。
（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。
请写出甲装置中发生反应的化学方程式：
。
【活动三】
实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是（填离子符号）。
小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有
无色
的离子进行如下探究。
白色
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH、CO32、Ca?
+中的一种或几种,
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴有白色沉淀生成有C03?
.、无Ca?
+加，静置
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴有0H
加（指示剂除外）
【反思评价】
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有（填离子符号）。
（2）将烧杯内的物质过渡，滤渣回收，向滤液中加入适量的（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
XaOH
.溶液
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20.（10分）某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸,
又能制备氢气，其反应过程如图所示，（碘的相对原子质量是127）
h2o
（1）写出反应器中发生化学反应方程式.某含硫5%的矿物燃料1000kg完全燃烧后，按上述过程进行废气处理，最终可获得硫酸kg
（保留一位小数）：
x为单质，则同时可以制备氢气kg（保留一位小数）；
（2）膜反应器中发生的化学反应属于反应（填写化学反应类型名称）：
（3）此制备过程中可循环利用的物质是（填物质名称）。
（4）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有。
②实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g，mL）配制24.5%的硫酸溶液1200g。
需要98%浓硫酸的体积为inL（计算结果保留至0.1）。
五、计算题（本大题包括1小题，共1。
分）
21.（10分）向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）完全反应后，产生气体的质量是gc
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是。
（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出规范的计算过程）。
参考答案
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
B
C
D
C
B
C
B
B
A
D
B
B
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.
（1）C
（2）Ca牛奶（3）A（4）滴入碘水，变成蓝色（5）1769：
1：
12酸性
17.
（1）集，'2'2H：
02H：
t-0：
t「解,反应负（3）②③①
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18.
（1）铁架台
（2）BECaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t能够控制反应的速率
（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满（4）F
（5）澄清石灰水变浑浊2KMii（X^^=K2MnO4+MnO厂02t
19.【活动一】塑料瓶变瘪
【活动二】
（2）Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t（3）2NaOHT（X）2=Na2cO3+H2O
【活动三】IT
【进行实验】①滴加过量的氟化钙溶液（或氟化钢溶液）②硫酸铜溶液蓝色沉淀生成
【反思评价】
（1）Na+、Cl\CO32和0H
（2）盐酸
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20.
（1）SO2+I2+2H2O20C-100Ch2so4+2HI153.13.1
（2）分解（3）硬
（4）①玻璃棒②163。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21.
（1）2.2
（2）氯化钠
（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为X。
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g-50g=50g
Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2t
7344
2.2g
50gx
73_50gx
442.2g
x=7.3%
答：
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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