MRTANG 初中化学第五单元学案.docx
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MRTANG初中化学第五单元学案
第五章化学方程式学案
课题1质量守恒定律
学习目标:
1．能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步养成应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:
质量守恒定律的正确理解；
知识梳理:
1．参加的各物质的总和,等于反应后生成的各物质的总和。
即:
反应物总质量=生成物总质量，这个规律就叫做质量守恒定律.质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化”）。
（思考：
催化剂是否参加了化学反应？
催化剂的质量是否属于反应物质量？
）
2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”
3．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子的
不变，原子的不变，原子的不变。
所以各物质的质量总和相等。
思考:
1、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？
为什么？
2、100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，这个过程是否符合质量守恒定律？
3、辨析：
有一则广告：
“水变汽油、柴油（主要含有C、H元素），经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”假如你是老板，你是否加盟？
请谈一谈你有何想法？
4、某“大师”自诩能点石成金，请问如捡到一块大理石（主要成分CaCO3），他能成功吗？
简要说明理
书本实验:
活动与探究1白磷燃烧
实验方案
白磷燃烧
实验现象
①产生大量的，
②放出大量的，
③气球先后，
④冷却后称量，天平（填“仍”或“不”）平衡。
反应前后总质量是否相等
反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和（填“<”、“>”或“=”）。
反应的化学符号表达式
[温馨提示]白磷的燃点很低，易自燃，且有剧毒，所以实验中取用白磷时要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
思考:
⑴锥形瓶底部的细沙在何作用？
。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？
。
活动与探究2铁钉与硫酸铜溶液反应
实验方案
铁钉与硫酸铜溶液反应
实验现象
①铁钉表面有色固体生成，
②溶液由色逐渐变为色，
③天平（填“仍”或“不”）平衡。
反应前后总质量是否相等
反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和（填“<”、“>”或“=”）。
反应的化学符号表达式
活动与探究3碳酸钠与盐酸反应
实验方案
碳酸钠与盐酸反应
实验现象
①反应产生大量色，
②粉末逐渐，甚至“消失”，
③天平向倾斜。
反应前后总质量是否相等
反应前烧杯内物质的质量总和反应后烧杯内物质的质量总和（填“<”、“>”或“=”）。
反应的化学符号表达式
思考：
1、造成天平不平衡的原因是什么？
能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？
2、本
实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？
活动与探究4镁条燃烧
实验方案
镁条燃烧
实验现象
①镁条剧烈燃烧，发出光，
产生大量，生成色固体，
②放出大量的，③天平向倾斜。
反应前后总质量是否相等
反应前石棉网和镁条的质量总和反应后石棉网和白色固体的质量总和（填“<”、“>”或“=”）。
反应的化学符号表达式
思考：
1、造成天平不平衡的原因是什么？
能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？
2、本
实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？
结论：
由探究3、4可知，所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
巩固练习：
1．ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
2．在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A．14gB．8gC．20gD．16g
3．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
4．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
5．化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤
6．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A．c-（a+b）B．a+b-cC．a-cD．a+b+c
7.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
8、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
9．（提高题）某物质R在氧的作用下发生反应：
2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
10.镁条在高温的密闭容器里加热（内有足量空气），能正确表示容器所盛物质总质量与时间关系的图像是
ABCD
11、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。
12、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：
取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,,若含有氧元素，其质量为_______________g。
（若不含氧元素，此空不填）
质量守恒定律的应用：
①、求物质的质量
由M、N、P三种物质各10g组成的混合物受热充分反应后的物质中含16gP，8g新物质Q和若
干克M，N物质全部用完，在反应中反应物的质量比为_______。
②、确定物质的相对分子质量
有反应2A+3B=C+4D，已知68gA可恰好与40gB完全反应，生成24gC，若A的Mr为136，则D的Mr为___。
③、确定化学计量数
取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA，27gC和一定量的D，已
知B完全反应，若A、B、C、D的Mr分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表为
A．2A+B==C+2DB.A+2B==C+2D
C.2A+B==2C+DD.A+B==C+D
④、确定化学式
某化合物X燃烧的化学方程式为2X+7O2
4CO2+6H2O，X为（）
A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H6
⑤.确定物质组成（先定性分析，后定量计算）
4.8g某物质在氧气中充分燃烧后生成7.2g水和11gCO2，试判断该物质的元素组成及质量。
⑥确定反应类型
一定条件下，在一个密闭容器内发生反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示。
下列叙述正确的是（双选）
物质
A
B
C
D
第一次测得的质量/g
50
4
4.6
1
第二次测得的质量/g
待测
20
23
4.2
A.上述反应属于化合反应B.该反应中C与D的质量变化之比为23:
4
C.第二次测得A的质量为12.4gD.该反应中共生成D的质量为4.2g
课题2如何正确的书写化学方程式
学习目标:
1.了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
2．掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。
3．了解化学方程式的意义。
重难点：
化学方程式的意义；正确书写化学方程式；化学方程式的配平和生成物状态的标注。
思考：
下列三种方式都可以表示木炭在氧气中燃烧的反应。
你认为哪种方式更能简捷地记录和描述这一反应？
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
碳+氧气
二氧化碳
C+O2
CO2
知识梳理：
1．化学方程式反映化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则：
（1）_____________________________；
（2）______________________________
2、化学方程式：
用来表示式子；
3、化学方程式表明和提供的信息：
（1）表明了物和物；
（2）表明了发生反应的；
（3）表明了各物质之间的，即，用和的乘积表示；
（4）表明了各粒子的，即粒子，用来表示。
4、化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在；如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号；如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”
5.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______，使化学方程式等号两边各种原子的______和_______都相同，这个过程叫配平。
化学方程式配平的标志。
6.对于化学反应：
2H2+O2点燃2H2O；
从宏观上读作，
从微观读作，
按质量比还可以读作。
化学方程式配平的步骤：
（一、“写”；二、“配”；三、“标”；四、“等”）
第一步“写”：
根据事实，左边写，右边写，反应物或生成物不止一种时用连接，反应物和生成物之间用连接。
第二步“配”：
在化学式前配上适当的（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！
一般用最小公倍数法或观察法。
第三步“标”：
即标明反应条件和生成物状态。
气体用，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！
第四步“等”：
将短线改成。
练习：
黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。
巩固训练：
１、方程式配平后的特征是（ ）
A前后各物质的质量相等 B前后各化学式的化学计量数相等。
C方程式前后分子种类相同， D前后各元素的原子个数相等。
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2
2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
3.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，
则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1:
1 B.2:
1 C.4:
1 D.5:
1
4．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A.12:
9 B.23:
9 C.32:
9 D.16:
9
5.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）
A．15 B．14 C．13 D．10
6.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
7．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2＝CO2B．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．Fe+O2＝Fe2O3D．2H2O＝2H2↑+O2↑
8.（提高题）R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑B、4R+3O2
2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
9、写出下列反应的化学方程式：
实验室用高锰酸钾制取氧气；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。
10、2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式____________________________。
11、用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO===I2+5X。
根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
12.配平下列化学方程式
①N2H4+N2O4— N2+H2O
②H2+WO3— W+H2O
③HCl+Fe2O3—FeCl3+H2O
④MnO2+HCl—MnCl2+Cl2+H2O
⑤Al2O3+H2SO4—Al2（SO4）3+H2O
⑥FeS2+O2点燃Fe2O3+SO2
⑦NH3+Cl2—N2+NH4Cl
13.按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）有刺激性气味的气体生成的化合反应
（2）有黑色固体生成的化合反应
（3）燃烧时产生大量白烟的反应
（4）加热暗紫色固体制取氧气
（5）电解水
（6）实验室用加热混合物的方法制取氧气
14、下列化学方程式，都有错误：
A Fe＋O
FeO
B２P+5O
P2O5
Ｃ Mg＋O
MgO D KClO
KCl＋O
E NaOH＋CuSO
＝Na
SO
＋Cu（OH）
；
其中：
（１）不符合客观事实的是：
（２）未配平的有：
（３）没写或写错或者反应条件不完全的有：
（４）没写或者错用↑或↓的有：
。
课题3利用化学方程式的简单计算
学习目标：
1．从定量的角度进一步理解化学反应。
2．通过对化学方程式计算的练习，掌握利用化学方程式计算的格式、步骤，培养思维能力和解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
重难点：
掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。
知识梳理：
1．在反应2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2中，份质量的KMnO4完全反应生成
份质量的K2MnO4和份质量的MnO2和份质量的O2。
2．利用化学方程式的计算必须是的计算
3．有固体参加的反应中，若固体质量减少或增加是由于有气体的生成或气体参加了反应。
4、化学反应中各物质的质量比的比值是_______（改变或不变）这就是化学反应方程式计算的依据.
5．化学方程式计算的步骤：
①、设未知量（未知数后不加单位）；
②、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
③、计算相关物质的相对分子质量；
④、标出已知量、未知量；
⑤、列出比例式；
⑥、解比例式（一般结果保留一位小数）；
⑦、简明地写出答语.
口诀：
写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
例题3、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时，证明已完全反应，并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。
因此t3、t4时氯化钾全部分解。
【答案】
（1）1.92
（2）98%
巩固训练：
计算时可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
（4Al+3O2点燃2Al2O3）
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27：
32：
102B、27：
24：
43C、4：
3：
2D、108：
96：
204
2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应
3.（08黑龙江）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，
其反应方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H20，则X的化学式为：
A.SO3B.SO2C.COD.H2SO4
4．（2009年重庆市）根据化学方程式A＋NaOH=B十H20推断，B、A的相对分子质量相差
A．12 B．18 C．22 D．40
5．（2008年黄冈市）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
1
42
10
反应后质量/g
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9 D．甲反应后的质量为8g
6、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
7、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
8．把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气，如果你是长征三号的工程设计师，那么应该在长征三号火箭中储存多少吨液态氧气？
9、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式______________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
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