届高考化学知识点冲刺测试6.docx
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届高考化学知识点冲刺测试6
考前基础自由练1
训练说明：
1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。
2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。
3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。
4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维
判断的科学性。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 P—31 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分。
）
1．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾
天气
2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
4．下列说法不正确的是（ ）
A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO
D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A．由于相对分子质量：
HCl＞HF，故沸点：
HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能
存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、
蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．银氨溶液：
Na＋、K＋、NO
、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：
H＋、Na＋、SO
、葡萄糖分子
8．已知：
Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如下表
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始
溶解
沉淀完全
溶解
Fe（OH）3
2.3
3.4
—
—
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示。
以下推断错误的是（ ）
A．AB段可能发生的反应是：
2SO
＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
B．C点对应的沉淀是：
Fe（OH）3和BaSO4
C．OA段可能发生的反应是：
3Ba2＋＋6OH－＋3SO
＋Al3＋＋Fe3＋===3BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中：
c（Cl－）＝c（SO
）
9．下列叙述正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶
解度
10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度
较大
B
分离乙酸乙酯和
乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度
很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
甲
乙
丙11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如右转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOH
B．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2
C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2
D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
13．下列说法正确的是（ ）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
14.按如图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68g，溶液的质量增加0.03g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为（ ）
A．3∶1B．4∶1
C．2∶1D．任意比
15．已知：
P4（s）＋6Cl2（g）===4PCl3（g） ΔH＝akJ·mol－1
P4（s）＋10Cl2（g）===4PCl5（g） ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
下列叙述正确的是（ ）
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为
kJ·mol－1
D．P—P键的键能为
kJ·mol－1
16．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
17．实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C．Mg2＋、NH
、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO
、SCN－
19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
20．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第24～25题为选考题，考生根据要求做答）
21．（9分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的用途很广，是很重要的合金元素。
（1）写出铝在元素周期表中的位置：
________；
（2）铝虽然在地壳中储藏量比铁丰富，但由于铝的化学性质比铁活泼，从矿石中冶炼铝比较困难。
因此，铝被称为“年轻的金属”。
用化学方程式表示现代工业中冶炼铝的原理：
__________________________；
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼某些高熔点金属。
已知：
4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）
ΔH＝－2830kJ/mol
Fe2O3（s）＋
C（s）===2Fe（s）＋
CO2（g）
ΔH＝＋230kJ/mol
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－390kJ/mol
则铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为____________________
___________________________________________________________；
（4）环境专家认为可以用金属Al将水体中的NO
转化为N2，从而消除污染。
该反应中涉及的微粒有：
H2O、Al、OH－、Al（OH）3、NO
、N2，请将这些微粒中除NO
以外的微粒填入以下空格内（不需配平）：
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________。
22．（10分）碘被称为“智力元素”。
碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
（1）碘是________（填颜色）固体物质，实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量KOH（溶液溶解时发生反应：
3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O），将该溶液加入阳极区。
另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________________________
___________________________________________________________；
阴极上观察到的实验现象是____________________________________
___________________________________________________________。
（3）某同学设计实验测定某加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg该加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应离子方程式为：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）。
步骤b涉及的主要反应的离子方程式为________________________；滴定时，Na2S2O3溶液应放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为________________________；加碘食盐样品中碘元素的含量是________mg·kg－1（以含w的代数式表示）。
23．（11分）某工业废水中含有CN－和Cr2O
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为___________________________________________________________。
（2）步骤④的反应为S2O
＋Cr2O
＋H＋―→SO
＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4molCr2O
转移________mole－。
（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________________
___________________________________________________________。
（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
若25℃时将浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是________（填字母）。
a．此溶液一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）
b．此溶液一定有c（Na＋）＝c（HCN）＋c（CN－）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子：
取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。
该过程中反应的离子方程式为________________________、________________________。
24．（选做）（10分）高分子树脂
、化合物C和化合物N的合成路线如下：
已知：
RCHO
RCOOH
RCOCl
RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A的结构简式为________，D中含氧官能团的名称是________。
（2）A在催化剂作用下可与足量H2充分反应生成B，该反应的反应类型是________，酯类化合物C的结构简式是_______________________。
（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是_________________________________________________________。
（4）酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____
___________________________________________________________。
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体，其中含有三个取代基、能与FeCl3溶液发生显色反应、也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有________种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式_______________________________。
25．（选做）（10分）H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________（填写序号）。
a．H3O＋b．H2Oc．NO
d．NO
（3）分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。
（用含ρ、NA的代数式表示）
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