沪教版初三化学之23自然界中的水第2课时教案.docx
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沪教版初三化学之23自然界中的水第2课时教案
自然界中的水
课题
2.3自然界中的水
教学时间
教学目标
1．知道硬水的概念及其危害，掌握纯净水和自来水、硬水和软水的区别、鉴别方法；
2．学会两种基本操作——过滤和蒸发；
3．了解水污染的因素和水净化的基本方法。
教学重点
1．硬水和软水的区别、鉴别方法；
2．过滤和蒸发的基本操作。
教学难点
电解水实
验探究水的组成
教学方法
过滤的基本操作
教学媒体
实验探究、交流讨论、归纳总结。
教学过程：
一、回顾、预习与交流
〖阅读〗P44～45
1.水是由哪些元素组成的？
哪些事实可以证明这一点？
2.电解水时，正极产生气，负极产生气，两气
体的体积比为。
3.你知道河水、雨水、自来水、
矿泉水、蒸馏水的区别吗？
二、合作、研讨与点拨
（一）水的净化
如何区分两瓶无色透明的液体：
蒸馏水、食盐水？
1.蒸发
（1）蒸发是用的方法，使溶剂不断挥发的过程。
把液体到入里，再把它放在铁架台的上，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止。
当蒸发器中出现多量固体时，即停止，利用使液体蒸干。
（2）蒸发操作的作用：
①可以用蒸发的方法判断水中是否溶有可溶性的固体；
②可
以用蒸发的方法将溶于水的固体物质从水中
分离出来。
2.硬水及硬水的软化
（1）什么叫硬水？
什么叫软水？
（2）区分硬水和软水
取样，加入少量并搅拌，泡沫较且有
的是硬水，泡沫较的是软水。
（3）硬水的危害：
①长时间饮用硬水有害人体健康；②用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不干净衣服，时间长了还会使衣服变硬。
③锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢（水垢）后不仅浪费燃料，而且还可能引起锅炉爆炸。
（4）硬水的软化：
硬水软化常用方法有、、离子交换法等。
生活中，通常用的方法来降低水的硬度
；
工业上，通常用的方法来降低水的硬度。
用方法得到的水纯度最高。
3．过滤
过滤是将的固体物质与分离
的方法。
对于含有杂质的水，可以用过滤的方法净化。
（1）过滤器的制作：
将滤纸对折次的滤纸变为圆锥形，放入漏斗内，用少量
润湿，使之紧贴漏斗壁，不能留有气泡，否则会影响。
（2）过滤操作要点：
“一贴、二低、三靠”
一贴：
滤纸紧贴内壁；
二低：
①滤纸边缘低于的边缘；
②液面低于的边缘；
三靠：
①盛待过滤液体的烧杯口紧靠；
②玻璃棒轻靠滤纸
；
③漏斗下端的尖嘴紧靠烧杯的内壁。
上述实验中过滤得到的无色透明的水是纯净物吗？
，理由是。
4．水的净化流程（自来水生产过程）：
天然水→（加明矾）沉降→过滤→吸附→消毒→净水
注：
（1）明矾作用：
（2）过滤是除去：
（3）吸附一般用活性炭，主要除去水中的色素及异味，此过程属于变化。
活性炭还能吸附水中残留的悬浮颗粒。
（4）消毒一般用氯气，此过程属于变化。
（二）水的
利用
1.我国的人均水资源占有量仅为世界人均水品的
2
.日常生活中如何节约用水？
工、农业上节约用水的措施有哪些？
3
.你知道节水徽记的寓意吗（如图，现在用后者）？
4．
水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污染？
5．如何防治水的污染？
三、总结、反思与提升
1.小英同学在做过滤实验时，发现滤出的液体仍然浑浊，你能帮她找出原因吗？
她该怎么处理这种情况？
2.日常生活中还可以用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到
较纯净的水？
3．右图是活性炭净水
器示意图，其中:
（1）粒状活性炭层的作用是：
①，②。
（2）下面进水的优点是。
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对有关物质的分类错误的是（）
选项
物质
不同类物质
余下物质类别
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
干冰
混合物
B
Ca（OH）2、H2O、NaOH、K2CO3
H2O
碱
C
KCl、NH4Cl、NaHCO3、氨水
氨水
盐
D
甲烷、乙醇、石墨、葡萄糖
石墨
有机化合物
A．AB．BC．CD．D
2．对下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是
A．NaOH、CuSO4、NaCl三种固体，只用水不能将其鉴别出来
B．N2、CO2、O2三种气体，只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C．棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维，通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来
D．MgCl2、NaOH、Fe2（SO4）3三种溶液，不加其他试剂就能将其鉴别出来
3．有一种有机物（C15H26O），因分子形似“阿波罗”号飞船，被称为“阿波罗烷”。
下列说法正确的是
A．该物质属于有机高分子化合物
B．该物质中氢元素质量分数最大
C．该物质由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子构成
D．该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为90:
13:
8
4．高锰酸钾（化学式为KMnO4）常用于实验室制取氧气，下列有关高锰酸钾的说法中，错误的是（）
A．属于纯净物
B．由三种元素组成
C．锰元素的化合价为+1
D．钾元素与氧元素的质量比为39：
64
5．下列有关物质鉴别方案正确的是
A．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3四种溶液不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6．甲、乙两种物质间有如图所示的转化关系（“→”表示一步实现，部分物质和反应条件略去）。
不符合上述要求的一组物质是（）
A．NaOH、NaNO3B．CO2、CaCO3C．O2、H2OD．Fe、Fe3O4
7．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：
3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：
1
8．某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（）
A．37.5%B．50%C．75%D．62.5%
9．下列说法正确的是
A．人体的能量全部由糖类提供
B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂
C．唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂
D．烧碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
10．某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外，还必须有氧气。
为证明“必须有氧气”，需要进行如图所示实验中的
A．甲和乙B．甲和丁C．甲和丙D．丙和丁
11．根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
B
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈
反应物的接触面积
A．AB．BC．CD．D
12．关于碳酸钠的说法错误的是（）
A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃
13．有关碳及碳的氧化物的描述正确的是
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．碳燃烧不一定生成二氧化碳
C．用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
14．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述错误的是（）
A．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
B．如果缺乏维生素C，会引起夜盲症
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜
D．水体污染会直接危害人体健康
15．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等
二、填空题
16．下图为干电池的结构示意简图，小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
（1）取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是_______。
②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_______（填序号）。
AZnO与稀盐酸BZnSO4溶液与BaC12溶液
CZnCO3与NaCl溶液DZn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液
（2）另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液A和固体B（不考虑锌皮中的杂质的影响）。
当溶液A中只含一种溶质时，该溶质是_______（填化学式）；当溶液A中含两种溶质时，固体B的成分为_______（填化学式）。
17．物质的用途是由物质的性质决定的。
二氧化碳常用于灭火，是因为_____。
18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶液的质量一定变大
D．溶质的质量分数一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯和。
（填序号）
A．酒精灯B.药匙C．玻璃棒D．漏斗E.铁架台F.量筒G胶头滴管
三、简答题
19．近日，北航化学教授杨军关于“虫子吃塑料”的演讲引发关注。
研究表明，某种虫子能以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2或同化为虫体脂肪。
（1）塑料、合成纤维和______属于合成材料。
（2）昆虫降解塑料属于______变化，它可有效解决的环境问题是______。
（3）聚乙烯由乙烯经聚合制得，乙烯和聚乙烯都由碳、氢元素组成，但它们的化学性质不同，其原因是______。
下图是乙烯燃烧的微观示意图：
该反应的化学方程式为______。
20．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整：
______________。
（2）此化学变化中A→B变化的微观实质是____________________________________。
（3）画出与一个生成物分子具有相同电子数且带两个单位负电荷的粒子结构示图______。
四、实验题
21．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：
①________，②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是_______。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有__________。
用E装置收集H2，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式_________。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________。
五、流程题
22．海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下（本流程涉及的反应均属于复分解反应）:
（1）蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是________。
（2）卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。
（3）己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为____________;将卤水转化为溶液C的目的是______________。
（4）某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后，过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL-1），并________，当观察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是_______，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是_______。
六、计算题
23．我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当盐酸滴加到36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）
（2）试样中碳酸钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。
24．白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。
（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：
xMgCO3•yCaCO3。
（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：
白云石粉的成分
（实验分析）
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是________（填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是_________。
步骤④的反应现象是________。
（结论）白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
（实验质疑）因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：
白云石的组成
（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：
y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：
（实验步骤）
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表：
（实验分析和数据处理）
（4）装置D的作用是_____________；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数（写出计算过程）：
___________。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是________（写出实验方法、现象、结论）。
（8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的x：
y=_____（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：
y的值________（填偏大、偏小或不变）。
七、探究题
25．课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
（实验过程）实验装置如图：
实验操作：
检查装置的气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
实验编号
①
②
③
反应物
5%H2O250mL
5%H2O2_____
3%H2O250mL
加入固体
0.5gCuO
0.5gMnO2
0.5gMnO2
收集等体积O2所需时间
105s
45s
78s
（1）实验②中加入H2O2溶液的体积为________________________________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是____________；
（结论）该探究过程得出的结论是______________________________________；
（反思）H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快。
小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量为______________________________________________________________；
（实验拓展）小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为_________________________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。
造成这种结果的可能原因是______________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
C
B
A
C
C
C
A
B
C
B
B
B
二、填空题
16．有气泡产生ABZnSO4Cu
17．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、且密度比空气大
18．
（1）t1
（2）＜
（3）BE
（4）BCFG
三、简答题
19．合成橡胶化学减少“白色污染”等它们的分子不同C2H4+3O2
2CO2+2H2O
20．
）氢分子破裂成氢原子，氧分子破裂成氧原子
四、实验题
21．铁架台长颈漏斗A2KClO3
2KCl＋3O2↑催化作用（催化、催化剂）控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）aCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CO2中含有HCl（或使用了浓盐酸）
五、流程题
22．断续加热MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸获得纯净的氯化镁溶液不断搅拌变成无色将过量的氢氧化钠完全转入滤液中反应消耗的稀硫酸的体积
六、计算题
23．HCl、NaCl88.3%
24．漏斗CO32-MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl产生白色沉淀吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收（其它合理描述均得分）13.3%取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则完全分解2:
1【答题空10】偏大
七、探究题
25．过滤使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双氧水（不加催化剂）
收集的氧气不纯，因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
2．下列关于溶液的叙述中，错误的是
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3．2019年春节期间，小强一家回农村老家过年，发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。
这是因为（）
A．水分子运动速率变B．水分子体积变大
C．水结成冰后，质量变大D．水分子间的间隔变大
4．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（）
A．酒精、乙醇、C2H5OH
B．小苏打、碳酸氢钠、Na2CO3
C．熟石灰、氧化钙、Ca（OH）2
D．干冰、水、H2O
5．将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．葡萄糖C．大豆油D．苛性钠
6．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。
下列说法正确的是（）
A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn（NO3）2
C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
7．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳说法错误的是
A．C2O3中碳元素的化合价为+4价B．三氧化二碳具有还原性
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐
8．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定
9．下列物质由分子构成的是（）
A．氨气B．氯化钠C．钙D．金刚石
10．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使得低温产氢工业取得了新突破，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应的化学方程式为
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应中分子的数目发生了改变
11．下列关于溶液说法正确的是（）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．
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