高考化学命题猜想与仿真押题专题05 元素周.docx
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高考化学命题猜想与仿真押题专题05元素周
1.元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是( )
A.ⅣA族元素氢化物沸点:
SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:
PH3>NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性:
HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:
HCl>H2S
C.ⅦA族元素的非金属性:
F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性:
HF<HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
【解析】 A项,由于NH3分子间能形成氢键,所以其沸点高于PH3,错误;C项,非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,不能说明氢化物酸性强弱,错误;D项,由于MgO的熔点高,故工业上是电解熔融的氯化镁制镁,错误。
【答案】 B
2.W、X、Y、Z是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( )
W
单质是淡黄色固体
X
第三周期原子半径最小的金属
Y
单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
Z
原子最外层电子数是电子总数的
A.Y、X、W的原子半径依次减小,X、Y、W单核离子的半径依次增大
B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C.Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D.W、Z、X、Y的最高正价依次降低
【答案】 C
3.主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法正确的是( )
A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B.M可能存在16M、18M两种核素
C.M2-与R+的电子层结构不可能相同
D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键
【解析】 根据主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。
O元素的质子数小于Na元素的质子数,A错误;O元素存在18O和16O两种核素,B正确;O2-和Na+的电子层结构相同,C错误;两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S,只含离子键,不含共价键,D错误。
【答案】 B
4.下列叙述中,正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.离子化合物中一定有金属元素
C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
【答案】 A
5.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知:
甲+E2===丙+B2,甲+丙===丁,下列说法中正确的是( )
A.离子半径:
D>C>B
B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
【解析】 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,且A、B、C的原子序数小于D,所以D是铝元素。
且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,所以A是氢元素。
已知:
甲+E2===丙+B2,说明E的单质是双原子分子且是原子序数大于D的短周期元素,所以E是氯元素;甲+丙===丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质,因为B和C相邻,能形成10电子化合物,所以B是氮元素,C是氧元素,则甲是氨气,乙是水,丙是氯化氢,丁是氯化铵。
A项,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径大小顺序为:
B>C>D,错误;B项,A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH
、NH
3种,正确;C项,D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,错误;D项,丁(NH4Cl)物质由非金属元素组成,含有离子键和共价键,错误。
【答案】 B
6.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C.元素X、Z的各种氯化物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D.元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
【答案】 D
7.下图为元素周期表中部分短周期元素,其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是( )
R
X
Y
Z
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X>Y>R
C.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y
【解析】 Y为第三周期元素,最外层电子数为6,Y为硫元素,则X为磷元素,R为氧元素,Z为氯元素。
A项,Z的非金属性强,气态氢化物更稳定,错误;B项,同一周期元素,原子半径随原子序数递增而减小,正确;C项,SO3中硫显+6价,不具有还原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色,错误;D项,最高价含氧酸中HClO4酸性最强,错误。
【答案】 B
8.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
【解析】 题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素,其中X是氧,Y是钠,Z是铝,M是硅,N是氯。
C项,X与M两种元素形成的化合物是SiO2,它能与强碱反应,也能与氢氟酸反应。
【答案】 C
9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是( )
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
【答案】 A
10.已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )
A.离子半径:
A2->C->B2+
B.C元素的最高正价一定为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性:
A>C
D.还原性:
A2-<C-
【答案】 A
11.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:
乙>丙)。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是( )
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第二周期,ⅥA族
C.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:
丁>乙>丙>甲
D.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】 根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,且原子序数乙>丙,则丁、乙、丙在周期表中的位置为
,再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24,则甲为O,丁为S,丙为N,乙为F。
A项,氧的非金属性比氟的非金属性弱,故其气态氢化物H2O没有HF稳定,错误;B项,F在周期表中的第二周期,ⅦA族,错误;C项,4种元素的简单阴离子半径,S2->N3->O2->F-,错误;D项,HNO3和H2SO4均为强酸,正确。
【答案】 D
12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1,下列说法正确的是( )
A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.原子半径:
X<Y<Z<R<W
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【答案】 A
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )
A.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C.Z的原子半径比Y的原子半径大
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构
【解析】 依题意可推知W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S四种元素。
A项,C、H形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等;B项,Al与强酸或强碱溶液均可反应生成H2;C项,Al和S同周期,原子半径Al>S;D项,CS2的电子式为
·
·C·
·
,各微粒均满足8电子稳定结构。
【答案】 C
14.下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
X
W
Y
R
Z
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强
【解析】 由各种元素在周期表中的位置可知X是N,Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。
A项,常压、常温下Br2是液体,S、P均是固体,故Br2的沸点不是最高的。
B项,Z的阴离子比R原子多1个电子层。
C项,同主族元素从上到下非金属性减弱,其气态氢化物的稳定性减弱,故X的氢化物比W的氢化物稳定。
D项,同周期元素从左到右非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,正确。
【答案】 D
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核
素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法中正确的是( )
A.化合物XZW既含离子键也含共价键
B.对应气态氢化物的稳定性:
Y>Z
C.对应简单离子半径:
X>W
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】 A
16.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4的酸性比H3AsO4弱
【解析】 非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性强于Si,P的非金属性强于As,因此CH4的稳定性大于SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4,故A、D项均错误;O2-和F-的电子层结构相同,由于O原子比F原子核电荷数少,故半径:
O2->F-,B项错误;同主族元素从上到下,原子失电子的能力增强,C项正确。
【答案】 C
17.已知短周期元素的离子:
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
【答案】 C
18.现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示:
(1)写出B+乙―→甲+C的化学反应方程式________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是________。
(填写序号)
①A②B③C④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题:
写出上述第四种元素在周期表中的位置________。
写出C+丙―→乙+丁的化学反应方程式__________________________________
______________________________________________________________________。
【解析】 甲、乙、丙三分子中的质子数相同,通常从10e-、18e-微粒入手,分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C,其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。
利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。
【答案】
(1)2F2+2H2O===4HF+O2
(2)④
(3)第二周期第ⅤA族 4NH3+5O2
4NO+6H2O
19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的两种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)L的元素名称为________;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)___________________________________________________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程________________________________________________________,
B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为_________________________________________________。
【答案】
(1)氧元素 H<O<N<C<Al
(2)
(3)34 H2SeO4
(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1072kJ·mol-1