B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y
20．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
21．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
22．下列说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
23．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性
⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．③④⑤
24．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。
X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（ ）
A.100 B.95 C.88 D.80
25．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
26．已知1-18号元素的简单离子aA2+、b
B+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数：
a-2=d
B．原子半径：
B>A>C>D
C．离子半径：
dD3->cC->bB+
>aA2+
D．单质的还原性：
B>A>C>D
27．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是:
（）
A.原子序数A＞BB.电子总数A＞BC.离子半径A－＞B2＋D.原子半径A＞B
28．下列表示式错误的是（）。
A．Na＋的轨道表示式
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：
1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：
[Ne]3s1
29．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
R
X
Y
Z
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMn
O4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物
30．已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（）
A.X3Y2B.X2Y3C.X2YD.XY2
31．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是
A．热稳定性：
H2Se>H2S>H2OB．原子半径：
Se>S>Cl
C．酸性：
H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：
S2->Se2->Br-
32．根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
33．下列说法中一定不正确的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍
C．某离子M层上的电子数为L层上的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
34．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
35．下列关于电负性的叙述中不正确的是（ ）
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素金属性越强
D．元素电负性越大，元素非金属性越强
36．已知氢有3种核素：
，氯有2种核素：
，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种
A．1种B．5种C．6种D．1000种
37．下列化学用语正确的是（）
A．CH3COOH的球棍模型
B．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为
C．HIO结构式为H-I-O
D．37Cl中的37代表该原子的相对原子质量
38．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素
C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素
39．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是
A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K
40．X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是
A．a–c=m–nB．b–d=m-nC．a>b>c>dD．a>b>d>c
41．在X—O—H型化合物里，X是除H以外的一种元素，则此化合物（ ）
A.一定是共价化合物B.X的化合价一定是+1价
C.一定是一种强碱D.一定是一种酸
42．下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是
A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2
43．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
44．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（）
A．原子序数：
X＜YB．原子半径：
X＜Y
C．离子半径：
X＞YD．原子最外层电子数：
X＜Y
45．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）
A．Q形成的化合物的种类最多
B．T位于元素周期表的第三周期第III族
C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
D．原子及简单离子半径均是T＞W
46．下列对铯及其化合物的预测正确的是（）
A．铯的熔点很高B．在自然界中，铯能以游离态存在
C．氯化铯易溶于水D．铯只有一种氧化物Cs2O
47．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．最高价都为+7B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
48．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法（）
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体；
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c（H
）／c（OH
）
的溶液中；
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤⑦D．③⑤⑥⑦
49．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
则下列说法正确的是
A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2
C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物
50．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
51．（2分）在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中 和 互为同位素。
52．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
A
B
C
D
E
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
（2）A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。
（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。
（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________________。
53．（8分）在短周期元素中：
①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
54．下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第周期，第族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是，两性的氧化物是，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
55．有以下物质：
①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。
（2）只含有σ键的是 ；即含有σ键又含有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
56．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中________周期________族。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。
57．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。
58．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。
则M元素位于周期表的第族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：
（填“a”或“b”）。
59．（8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 b.共价键
c.配位键d.范德华力
60．（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：
___________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________,d是________晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
61．
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
62．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
A
单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
单质常温、
升级会员 