云南省墨江县民族学校上学期期末考试 高二化学.docx

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云南省墨江县民族学校上学期期末考试高二化学

云南省墨江县民族学校2019-2020学年上学期期末考试

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共22小题,每小题2.0分,共44分）

1.将

转变为

的方法为（　　）

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（　　）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

3.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有（　　）

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

4.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

A．电负性：

Y>Z>M

B．离子半径：

M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

5.已知：

，如果要合成

，所用的起始原料可以是（　　）

①2甲基1,3丁二烯和2丁炔②1,3戊二烯和2丁炔

③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

A．①④B．②③C．①③D．②④

6.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（　　）

A．属于芳香烃

B．最多与6molH2发生加成反应

C．分子式为C44H56O4

D．分子内所有原子一定在同一平面上

7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4

8.下列说法不正确的是（　　）

A．苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4﹣已二烯和甲苯

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

9.下列说法正确的是（　　）

A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素

B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素

C．空气中含量最多的元素是氧元素

D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素

10.下列反应中无配合物生成的是（　　）

A．向氨水中加入过量硝酸银

B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌

C．锌与过量氢氧化钠溶液反应

D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现

11.下列化合物中属于芳香化合物的是（　　）

12.大气污染物氟利昂12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂12的说法错误的是（　　）

A．它有两种同分异构体

B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗O3的反应

C．大多数无色

D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物

13.下列说法中，不正确的是（　　）

A．金属晶体中一定含有金属键

B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

14.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（　　）

A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

15.目前已知化合物中数量.品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是（　　）

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链.支链及环，且链.环之间又可以相互结合

16.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。

下面对分子极性的判断正确的是（）

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

17.下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

18.近期河南瘦肉精事件闹得沸沸扬扬，有报道双汇重庆区域经理在实场大吃火腿肠引来民众冷眼旁观，瘦肉精，学名盐酸克伦特罗，该药物既不是兽药，也不是饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，可以增加动物的瘦肉量.减少饲料使用.使肉品提早上市，降低成本，但对人体会产生副作用，盐酸克伦特罗分子结构简式如右图。

下列说法不正确的是（　　）

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．该物质能发生取代反应.氧化反应.加成反应和水解反应

C．1mol盐酸克伦特罗最多能与4molNaOH反应

D．盐酸克伦特罗分子中至少有7个碳原子共面

19.有机物具有下列性质：

能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失，原有机物是下列物质中的（　　）

A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙醛D．甲酸

20.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（　　）

A．XYZ4B．X2YZ4C．X2YZ3D．X2Y2Z3

21.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是（　　）

A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应

B．B3N3H6具有碱性

C．B3N3H6各原子在同一平面上

D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

22.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是（　　）

A．该原子核内有13个中子

B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1

C．该原子最外层有1个电子

D．该原子第二能层上有8个电子

分卷II

二、非选择题（共6小题,共56分）

23.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：

蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性

④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是　_________　（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________；后体积膨胀的化学方程式为：

_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________其反应的离子方程式是_________。

24.几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________

________。

（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。

①硬度小②水溶液能导电

③固体能导电④熔融状态能导电

（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：

NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

25.

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．　　；B．　　；C．　　D．　　

．

26.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应

C．缩聚反应D．氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

（3）C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

（ⅰ）写出有机物的结构简式：

D：

______________，C：

________________，E：

______________。

（ⅱ）写出变化过程中①、⑥的化学方程式（注明反应条件）

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

（ⅲ）变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

27.某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________化合物。

（2）工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：

_________________________________________________。

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：

_________________________

________________________________________________________________________。

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与________（填“MgCl2”或“AlCl3”）化学性质更相似。

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL2mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

28.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBr

C2H5Br+H2O

已知反应物的用量为：

0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。

试回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？

_____________。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）

A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）

A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可

（4）可能发生的副反应为：

_________、________、________（至少写出3个方程式）。

（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】将

转变为

，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，

则先发生在NaOH水溶液中的水解生成

，再通入CO2，生成

即可，

注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，所以B、C、D不能实现，故选A。

2.【答案】A

【解析】

从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基，A选项正确。

3.【答案】D

【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高。

4.【答案】C

【解析】由图示关系可推知：

X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。

元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为r（S2－）>r（Cl－）>r（F－），B项不正确；SCl2的电子式为

，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为

，D项不正确。

5.【答案】A

【解析】由信息：

断键后可得到

和

。

，

，若按①断键可得到CH3C≡CH（丙炔）和

（2,3二甲基1,3丁二烯），若按②断键可得到

（2甲基1,3丁二烯）和CH3—C≡C—CH3（2丁炔）。

6.【答案】C

【解析】　A．杯环芳烃含有苯环，但在元素组成上含有C、H、O三种元素，不属于芳香烃，故A错误；

B．1个苯环能与3个氢气发生加成反应，所以1mol杯环芳烃最多与12molH2发生加成反应，故B错误；

C．由键线式可知分子式为C44H56O4，故C正确；

D．分子中含有饱和碳原子，碳原子与所连的四个原子不在同一平面上，所以分子内所有原子一定不在同一平面上，故D错误。

7.【答案】C

【解析】　该题型常用方法是：

化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。

BeCl2分子中Be原子最外层电子为2＋2＝4，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为1＋1＝2，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为5＋3＝8，Cl原子最外层电子为7＋1＝8，符合要求；SF4中S原子最外层电子为6＋4＝10，不符合要求。

8.【答案】A

【解析】A．苯酚显酸性，但酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子的酸性强，只能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成CO2，与故A选；

B．2,4﹣已二烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溶液褪色；苯酚可发生反应生成白色三溴苯酚沉淀；甲苯能萃取出溴水中溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，故B不选；

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯，故C不选；

D．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，两者反应的类型相同，故D不选。

9.【答案】B

【解析】氢元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大部分恒星主要由氢元素组成；空气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。

10.【答案】A

【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：

AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A正确；

B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；

C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；

D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。

11.【答案】C

【解析】分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香化合物，不含苯环的环状化合物都属于脂环化合物。

12.【答案】A

【解析】由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A错误。

13.【答案】D

【解析】金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al（OH）4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只有八个。

14.【答案】C

【解析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H，是由NH4＋与H－组成的离子化合物。

固体的沸点高于气体，与水反应可生成氢气和NH3。

15.【答案】B

【解析】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子.其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；

B．碳原子性质不活泼，故B错误；

C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键.单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故C正确；

D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链.支链及环，且链.环之间又可以相互结合，故D正确。

16.【答案】A

【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。

但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。

NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。

17.【答案】D

【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。

由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B正确；C正确，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，D错误。

18.【答案】A

【解析】A.根据有机物质的结构简式得出分子式为：

C12H18Cl2N2O，故A错误；

B.该分子含有的官能团有：

氯原子.碳碳双键.醇羟基.氨基，所以能发生的化学反应有：

氯原子的水解反应.醇羟基的酯化反应.碳碳双键的加成反应.醇羟基的消去反应.氧化反应等，故B正确；

C.1mol盐酸克伦特罗中的氯原子会发生水解反应消耗氢氧化钠2mol，生成的酚羟基和2mol的氢氧化钠再中和，最多能与4molNaOH反应，故C正确；

D.苯环结构的六个碳一定共面，和苯环相连的一个碳原子和苯环上的碳原子共面，故D正确。

19.【答案】A

【解析】A、由于甲酸乙酯分子中含有醛基，溶液显示中性，能够在碱溶液中水解，故A正确；

B、由于乙酸甲酯中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；

C、由于乙醛不能够和碱溶液反应，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色不会消失，故C错误；

D、甲酸显示酸性，不满足“滴入石蕊试液不变色”，故D错误。

20.【答案】A

【解析】X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为＋1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为＋4价或＋6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显－2价，Y显＋4价或＋6价，X显＋1价。

21.【答案】B

【解析】苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。

22.【答案】D

【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，A项错；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错；该原子最外层有3个电子，C项错。

23.【答案】

（1）②④

（2）①Ⅱ②品红溶液；检验SO2是否被除尽；溶液出现白色浑浊

③C12H11O11（蔗糖）

12C+11H2O；2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O

④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO4

5CO2↑+2Mn2++3H2O

【解析】

（1）①闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；

③蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；

⑤体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；②④不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；故答案为：

②④；

（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，故答案为：

Ⅱ；

②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C高锰酸钾溶液的作