初三化学核心物质知识归纳.docx
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初三化学核心物质知识归纳
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
铁
化学式
Fe
物质类别
金属单质
俗称或
主要成分
生铁、钢主要成分都是铁，但含碳量生铁大于钢，故二者性能不同
构成微粒
铁原子
典型物性
铁为银白色固体，铁粉为黑色粉末，能被磁铁吸引
化性及
反应现象
点燃
1、燃烧：
3Fe+2O2====Fe3O4剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。
注意：
集气瓶内加水，防止集气瓶底炸裂
火柴引燃，是温度达到贴的着火点
火柴快燃尽时深入氧气中，防止火柴燃烧消耗氧气
铁丝绕成螺旋状，增大铁丝受热面积及与氧气接触面积
2、与稀盐酸、稀硫酸置换出氢气
Fe+2HCl===FeCl2+H2；Fe+H2SO4===FeSO4+H2
现象：
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、与铁后金属置换：
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
现象：
铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
4、缓慢氧化生锈：
接触氧气和水，表面变为红色。
主要用途
重要的金属材料；铁粉为双吸剂，可同时吸收氧气和水，作为食品的脱氧剂、干燥剂；制成铁锅等。
物质名称
铜
化学式
Cu
物质类别
金属单质
构成微粒
铜原子
典型物性
铜为红色固体。
化性及
反应现象
1、与氧气：
2Cu+O2====2CuO
现象：
红色固体表面变为黑色。
2、与铜后金属置换：
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）
现象：
铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。
主要用途
重要的金属材料；制成导线、火锅等。
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
氧气
化学式
O2
物质类别
非金属单质
俗称或
主要成分
占空气体积的21%（约五分之一）
构成微粒
氧分子
典型物性
无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水
化性及
反应现象
1、支持燃烧：
发光放热
2、供给呼吸
主要用途
医疗急救、登山、潜水；炼钢、宇宙航行、火箭发射等
物质名称
氢气
化学式
H2
物质类别
非金属单质
构成微粒
氢分子
典型物性
无色无味液体、密度最小，难溶于水
化性及
反应现象
点燃
可燃性：
2H2+O2===2H2O产生淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，不变浑浊。
主要用途
最清洁燃料
物质名称
碳
化学式
C
物质类别
非金属单质
俗称或
主要成分
金刚石、石墨等
典型物性
金刚石为无色固体，石墨灰黑色固体，有导电性、润滑性
化性及
反应现象
点燃
1.燃烧：
完全燃烧：
C+O2====CO2在氧气中剧烈燃烧，放热，发出白光，生成使澄清石灰水变混浊的气体。
点燃
不完全燃烧：
2C+O2=====2CO
高温
2、还原性：
C+2CuO=====2Cu+CO2黑色固体变为红色
主要用途
燃料，冶炼金属。
活性炭吸附；石墨做电极等。
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
氧化钙
化学式
CaO
物质类别
氧化物
俗称或
主要成分
生石灰
典型物性
白色固体
化性及
反应现象
1、与水反应：
CaO+H2O====Ca（OH）2放出大量热
2、与酸反应：
CaO+2HCl===CaCl2+H2O放出大量热
主要用途
食品干燥剂，自热米饭加热剂
物质名称
过氧化氢
化学式
H2O2
物质类别
氧化物
俗称或
主要成分
双氧水
构成微粒
过氧化氢分子
典型物性
无色液体
化性及
反应现象
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2有气体生成，放热
主要用途
实验室制氧气，消毒
物质名称
水
化学式
H2O
物质类别
氧化物
构成微粒
水分子
典型物性
无色无味液体
化性及
反应现象
通电
1、电解：
2H2O====2H2+O2正极和负极都有气泡产生，一段时间后，负极气体体积约为正极气体体积的二倍。
（正氧负氢，氢二氧一）
2、与二氧化碳：
H2O+CO2===H2CO3借助石蕊判断反应发生，石蕊变为红色。
3、与生石灰：
H2O+CaO====Ca（OH）2放大量热
主要用途
溶剂、营养物质、洗漱、灌溉等
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物质名称
一氧化碳
化学式
CO
物质类别
氧化物
俗称或
主要成分
煤气的主要成分
构成微粒
一氧化碳分子
典型物性
无色无味气体，难溶于水。
有毒
化性及
反应现象
点燃
1、可燃性：
2CO+O2====2CO2产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊。
高温
2、还原性，工业炼铁：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2红色固体变为黑色，澄清石灰水变混浊。
（注意有毒气体尾气处理）
主要用途
做燃料；冶炼金属
物质名称
二氧化碳
化学式
CO2
物质类别
氧化物
俗称
固体俗称干冰
典型物性
无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。
干冰升华吸热
化性及
反应现象
1、与水反应：
H2O+CO2===H2CO3借助石蕊判断反应发生，石蕊变为红色。
2、与石灰水（氢氧化钙）反应：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O
澄清石灰水变混浊。
（检验CO2）
3、与氢氧化钠：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2）
主要用途
气体肥料；制碳酸饮料；灭火；干冰人工降雨
物质名称
四氧化三铁
化学式
Fe3O4
物质类别
氧化物
俗称或
主要成分
磁铁矿主要成分
典型物性
黑色固体
主要用途
炼铁
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
氧化铁
化学式
Fe2O3
物质类别
氧化物
俗称或
主要成分
俗称铁红。
是赤铁矿、铁锈的主要成分
典型物性
红色固体
化性及
反应现象
高温
1、工业炼铁：
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2红色固体变为黑色，澄清石灰水变混浊。
2、与酸反应：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
注意：
生锈的铁制品用足量酸除锈时，若时间过长，会产生气泡，因为铁（Fe）与酸反应生成氢气。
主要用途
炼铁；红色颜料（如天安门城墙用铁红粉刷）
物质名称
盐酸（氯化氢气体的水溶液）
化学式
溶质化学式：
HCl
微粒构成
氯化氢分子在水分子作用下，解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）
盐酸溶液中存在微粒：
H+、Cl-、H2O
物质类别
酸
俗称或
主要成分
胃酸的主要成分
典型物性
无色有刺激性气味液体，有挥发性（瓶口有白雾）
化性及
反应现象
（酸的化学性质实质是氢离子（H+）的性质）
1、使指试剂变色：
石蕊遇酸变红，酚酞无色（酚酞在中性溶液中也成无色，故不能用酚酞检验溶液酸性）
2、与氢前金属反应生成氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2Zn+2HCl===ZnCl2+H2Fe+2HCl===FeCl2+H2有气泡产生
3、与金属氧化物反应：
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
4、与碱发生中和反应：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O
反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生
5、与碳酸盐反应产生二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
主要用途
胃酸助消化，盐酸除铁锈
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物质名称
硫酸
化学式
H2SO4
物质类别
酸
微粒构成
硫酸分子在水分子作用下，解离成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）
稀硫酸溶液中存在微粒：
H+、SO42-、H2O
典型物性
无色无味液体，浓硫酸有吸水性，溶于水放热（稀释酸入水）
化性及
反应现象
（酸的化学性质实质是氢离子（H+）的性质）
1、使指试剂变色：
石蕊遇酸变红，酚酞无色（酚酞在中性溶液中也成无色，故不能用酚酞检验溶液酸性）
2、与氢前金属反应生成氢气
Mg+H2SO4===MgSO4+H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2Fe+H2SO4===FeSO4+H2有气泡产生
3、与金属氧化物反应：
Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
4、与碱发生中和反应：
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O
反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生
5、与碳酸盐反应产生二氧化碳：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2
有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
主要用途
稀硫酸除铁锈，浓硫酸实验室干燥气体（腐蚀性很强，不能用于日常生活做干燥剂
物质名称
氢氧化钠
化学式
NaOH
物质类别
碱
微粒构成
由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成
溶于水解离出自由移动的Na+和OH-
俗称或
主要成分
烧碱、火碱、苛性钠
有很强的腐蚀性，使用时注意
典型物性
白色固体，有吸水性，易吸收水分潮解，易溶于水，溶水放热
化性及
反应现象
（碱的化学性质实质是氢氧根离子（OH-）的性质）
1、使指试剂变色：
石蕊遇碱变蓝，酚酞变红
2、与非金属氧化物（CO2等）反应：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用于吸收CO2、解释氢氧化钠变质）
没有明显实验现象，需借助CO2被消耗使气压减小或有新物质碳酸钠生成判断反应发生。
3、与酸发生中和反应：
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生
主要用途
制肥皂，管道疏通剂
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物质名称
氢氧化钙
化学式
Ca（OH）2
物质类别
碱
微粒构成
由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）构成
溶于水解离出自由移动的Ca2+和OH-
俗称或
主要成分
熟石灰、消石灰
典型物性
白色固体，微溶于水
化性及
反应现象
（碱的化学性质实质是氢氧根离子（OH-）的性质）
1、使指试剂变色：
石蕊遇碱变蓝，酚酞变红
2、与非金属氧化物（CO2等）反应：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O
澄清石灰水变混浊。
（用于检验CO2、分析氢氧化钙变质、解释石灰浆刷墙,鸡蛋保鲜等）
3、与酸发生中和反应：
2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O
反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生
4、与碳酸钠反应：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀。
（反应后溶液仍显碱性）
主要用途
建筑材料、改良酸性土壤、处理酸性废水，制备氢氧化钠
物质名称
碳酸钠
化学式
Na2CO3
物质类别
盐
微粒构成
由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）构成
溶于水解离出自由移动的Na+和CO32-
俗称或
主要成分
纯碱、苏打
典型物性
白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性
化性及
反应现象
1、溶液使指试剂变色：
石蕊变蓝，酚酞变红
2、与酸反应：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（用于碳酸根离子检验：
加酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊）
3、与氢氧化钙反应：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀。
（反应后溶液仍显碱性）
4、与氯化钙反应：
Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl
产生白色沉淀。
（反应后溶液显中性）
主要用途
制玻璃，用于蒸馒头等
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
碳酸氢钠
化学式
NaHCO3
物质类别
盐
微粒构成
由钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）构成
溶于水解离出自由移动的Na+和HCO3-
俗称或
主要成分
小苏打
典型物性
白色固体，能溶于水，其水溶液显弱碱性
化性及
反应现象
与酸反应：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2（用于治疗胃酸过多）
2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
主要用途
发酵粉、治疗胃酸过多
物质名称
碳酸钙
化学式
CaCO3
物质类别
盐
微粒构成
由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）构成
俗称或
主要成分
大理石、石灰石主要成分
典型物性
白色固体，难溶于水
化性及
反应现象
与酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（实验室制二氧化碳）
固体减少或消失，有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
主要用途
建筑材料、补钙剂、制二氧化碳
物质名称
氯化钠
化学式
NaCl
物质类别
盐
俗称或主要成分
食盐的主要成分
微粒构成
钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）
溶液中存在自由移动的Na+和Cl-
典型物性
白色固体，易溶于水，溶液有咸味
主要用途
调味品、融雪剂、配制生理盐水、腌制食品、农业上用NaCl溶液来选种
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
硫酸铜
化学式
CuSO4
物质类别
盐
微粒构成
铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）
典型物性
白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色
化性及
反应现象
与铜前金属置换：
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
与碱反应：
CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2+Na2SO4
CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2+CaSO4
产生蓝色沉淀。
（氢氧化钠和硫酸铜反应用于配制波尔多液）
主要用途
检验水
物质名称
甲烷
化学式
CH4
物质类别
有机物
微粒构成
甲烷分子
俗称或
主要成分
天然气、沼气主要成分
典型物性
无色气体，极难溶于水，密度比空气小
化性及
反应现象
可燃性：
点燃
CH4+2O2===CO2+2H2O
产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊。
主要用途
燃料
初三化学核心物质知识归纳
物质名称
乙醇
化学式
C2H5OH
物质类别
有机物
微粒构成
乙醇分子
俗称或
主要成分
酒精
典型物性
无色液体，有特殊香味，与水互溶
化性及
反应现象
可燃性：
点燃
CH4+2O2===CO2+2H2O
产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊。
主要用途
燃料
需要记住的化学知识点
一、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2等）酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）。
二、水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；有吸附作用的净水剂是活性炭，硬水软化方法有煮沸、蒸馏。
三、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类的是质子数（核电荷数）；决定元素化学性质的是最外层电子数
四、化学反应前后一定不变的有：
物质总质量不变；元素种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。
一定改变的有：
物质的种类一定变、分子种类一定变。
五、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
六、新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
七、金属材料包括纯金属和合金
八、地壳中元素含量前四位：
氧、硅、铝、铁。
最多的元素是氧，最多的金属元素是铝。
九、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
十、铁生锈的条件是：
铁与O2、水接触。
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
十一、溶解吸热：
如NH4NO3溶解；溶解放热：
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
十二、配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：
计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（加快溶解）
十三、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH=7，中性；pH<7，酸性，越小，酸性越强；pH>7，碱性，越大，碱性越强
（2）pH的测定：
用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
十四、指示剂与溶液酸碱性：
石蕊酸性变红色；中性紫色；碱性变蓝色
酚酞酸性和中性无色，碱性变红色
十五、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
十六、精盐提纯1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器和其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
十七、化学肥料：
氮（N）肥、钾（K）肥、磷（P）肥、复合肥
十八、六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐（以元素形式给出）和水。
提供能量的有糖类、油脂、蛋白质
缺少维生素A患夜盲症，缺少维生素C患坏血病
十九：
人体中的元素与人体健康
钙元素缺少：
青少年患佝偻病、老年人骨质疏松
铁元素是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
锌元素影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
二十、有机高分子材料
（1）天然有机高分子材料，如：
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
（2）合成有机高分子材料：
塑料、合成纤维[包括涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶等]、合成橡胶
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