C.若混合液的pH=7,则混合液中c（NH+）>c（Cl-）D.若混合液的pH=7,则混合液中c2>C沁
3（09西城）常温下，0.1mol・L「1某一元酸（HA）溶液中C（OH「）/c（H+）=1X10「8，下列叙述正确的是
A.该溶液中水电离出的c（H+）=1X10「10moljT
B.该溶液中c（H+）+c（A「）+c（HA）=0.1mol-L^1
C.该溶液与0.05mol・L「1NaOH溶液等体积混合后：
c（A「）>c（Na+）>c（OH「）>c（H+）
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH「）均增大
4.现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH?
H2O三种溶液，将它们分别与V1L、VLV3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>M
B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>U
D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
5某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H+HAHA-——-H++f回答下列问题：
（1）NaA溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是（用离子方程式表示）
（2）在O.lmol.L-1的NaA溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
A.c（A2「）+c（HA「）+c（H2A）=0.1mol•L-1B.c（OH「）=c（H+）+c（HA）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH「）+c（HA「）+2c（A2「）D.c（Na+）=2c（A2「）+2c（HA「）
（3）已知O.lmol・L「1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol-L-1HA溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L「1（填“〈”，
“〉”，或“=”），理由是：
（4）0.1mol-L一1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
6、有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11.
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH-H2O的电离平衡将向（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为
（填序号）.A.9〜10之间B.11C.12〜13之间D.13
（2）乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH（填“甲大”、“乙大”、
“相等”），其原因是.
7、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。
现向少量的Mg（OH》悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg（OH）（固）Mg++2OH……①NH厂+fONf-H2O+rf……②H十+OH—H2。
••…③，
由于NHT水解显酸性，H+与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg（OH）（固）M&++2OH……①NH*+OH—NH3-HzO••…②由于NHCI电离出的N』与Mg（OH»电离出的OH
「结合，生成了弱电解质NH-H2。
，导致反应①的平衡右移，Mg（OH»沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
（填写编号）。
A.NHNOB.CHCOOINHC.NaCOD.NH-HzO
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由;
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）的浊液中，Mg（OH»溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或
“乙”）；完成NHCI饱和溶液使Mg（OH»悬浊液溶解的离子方程式。
第二讲水的电离和pH计算
考纲分析：
1、了解水的电离和水的离子积常数。
2、掌握影响水电离平衡的因素
典型例题：
例1:
某温度下，纯水中的c（H）=2.0X10-7mol/L，则此时溶液中c（OH）为;若温度不变，滴入稀硫酸使c（H）=5.0X10-6mol/L，
则c（OH）为。
例2:
填表
实例
HO、匕OH+H+
条件改变
平衡移
动方向
电离程度
变化
溶液中离子总
浓度变化
H2O电离出C（H）变化
Kw变化
升高温度
力口HCl
力口NaOH
力口CHCOONa
加NHCI
加入NaCl固体
例3:
分析下列问题：
（1）常温下，物质的量浓度为0.001mol/L的盐酸溶液，求水电离出的氢离子浓度。
（2）常温下、物质的量浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液，求水电离出的氢氧根离子浓度。
例4:
分析回答下列问题：
（1）物质的量浓度相同的盐酸和硫酸，水电离岀的氢离子浓度大的是：
。
（2）物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，水电离岀的氢离子浓度大的是：
。
（3）常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，水电离出的氢子浓度：
。
（4）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度：
。
（5）常温下，pH=4的氯化铵和pH=10的醋酸钠溶液，水的电离的电离程度：
。
例5:
常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）
①NaCQ②NaHSO③CHCOOH④NaHCQ
A.①〉②，③〉④B.①〉④，③〉②C.②〉①，③〉④D.②〉③皿>①
例6:
回答下列问题：
（1）由水电离出的氢离子浓度为1X1O-10mol/L的溶液，该溶液的pH可能为？
（2）由水电离出的氢氧根离子浓度为1X10-10mol/L的溶液，该溶液的pH可能为？
强化训练：
1（07北京）7.在由水电离产生的J浓度为1X10「13mol•的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K+、Cl「、NQ「、S2「②K+、Fe2+>I「、SQ2「③Na+>Cl「、NQ「、SQ2「④Na\Ca2+>C「、HCQ⑤K+>B『、C「、NQ「
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
2、下列说法中正确的是（）
1任何物质的水溶液中，水电离岀的氢离子浓度等于水电离岀的氢氧根离子浓度。
2在酸（本身是酸）溶液中，溶液的氢氧根离子可以代表水的电离程度。
3在碱（本身是碱）溶液中，溶液的氢离子可以代表水的电离程度。
4在NHCI溶液中，溶液中的氢离子可以代表水的电离程度。
A、①③B、③④C、①②③④D、①④
3、AB、CD、E为短周期主族元素，原子序数依此增加，已知B是地壳中含量最高的元素，D原子最外层电子数是最内层电子数的
3倍，D、E同周期，A、C同主族，A的原子半径在所有元素中原子半径中最小。
X、Y、Z均为由上述五中元素中的三种组成的强电解
质，组成元素的原子数之均为：
1:
1:
1。
相同温度下，物质的量浓度相同的三种溶液中，X水的电离程度比Y、Z溶液水的电离程度
都小，Y是一种常用的消毒液的有效成分。
（1）写出X溶液和Z溶液混合的离子方程式：
（2）若某浓度的Y溶液常温时pH=12,则水电离岀的氢氧根离子浓度为：
。
写岀体现水电离岀的氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：
。
（3）简要说明X溶液中水的电离程度比Y溶液水的电离程度小大的原因：
（4）分析用惰性电极电解CE溶液，在阴极附近为什么会显碱性：
。
4、（09届海淀期中）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的川浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）已知t°C，Kw=1X10「13，则tC（填“〉”或“v”或“=”）25°C。
在tC时将pH=11的NaQH溶液aL与pH=1的
HSQ的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2,则a:
b=。
PH直计算典型例题：
例1：
用0.1mol/LNaQH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaQH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）,继续
加水至50mL，所得溶液的pH为（）
A.4B.7.2C.10D.11.3
例2：
（08年全国理综9）取浓度相同的NaQH和HCI溶液，以3：
2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为CA.0.01mol・L「1B.0.017mol・L「1C.005mol・L「1D.0.50mol•L—1
例3：
（2002全国9）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG=lg（c（H+]/c（QH「]）下列表述正确的是
A.在25C时，若溶液呈中性，_则pH=7，AG=1B.在25C时，若溶液呈酸性，则pHv7,AG<0
C.在25C时，岩溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
例4:
某温度（tC）时，水的Kw=10-13，则该温度（填大于、小于或等于）25C,其理由是。
将
此温度下pH=11的NaQH溶液aL与pH=1的HSQ溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a:
b。
（2）若所得混合液的pH=2,则a:
b。
强化训练：
1、（07年高考全国理综卷I•7）室温时，下列混合溶液的pH-定小于7的是（）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
2、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL分别稀释至1000mL。
其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C若93、用惰性电极电解饱和的食盐水100ml，经过一段时间后，阴极收集到
持不变）（）
D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
A、13B、12C、8D、1
4、（06高考天津理综10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A.常温下，pH=7的NHCI与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（C「）>c（NH+）>c（HI）=c（OH）
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液相比，NaS溶液的pH大
5、.室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A.若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.
BOH肯定是弱碱
HA肯定是弱酸
C（B+）>C（A-）>C（H）>C（OH）
若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则
D.若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：
6、（07年高考海南化学卷•3）下列叙述正确的是（）
C.0.2mol•L「1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
7.25C时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取VX盐酸溶液与NaOH中和，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14,_则竺=（填
Vb
数字）
8.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分认为在溶液中完全电离。
常温时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11,则该温度下氢氧化镁的
溶解度是多少？
（溶液的密度为1g/mL）
9
（1）常温时，将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某HSO溶液混合，得到pH=7的混合溶液。
求NaOH溶液与硫酸的体积比。
（2）已知90°C时，水的离子积常数为1X10-12。
在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的HLSO溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。
求NaOH溶液与硫酸体积比。
（假设稀溶液混合体积具有加和性）
第三讲盐类的水解
【课标要求】
1、理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2、了解其它水解反应类型，掌握盐类水解的应用。
3、掌握对离子共存问题的分析与判断。
【知识梳理】
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