初三化学专题初中化学典型计算题.docx
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初三化学专题初中化学典型计算题
初中化学总复习：
计算题
初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程
式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归
类：
一、有关化学式计算题：
「计算相对分子质量
组成元素质量比
J求某一元素的质量分数
通过物质质量求元素质量
t通过元素质量求物质质量
1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CHCHOH试计算：
（1）一个乙醇分子里含有个原子；
（2）乙醇的相对分子质量为；
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（1）9
（2）46（3）24/46X100%=52.2%
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决
XX钙K
商品规格］每片含
［用法用量］每次一片，每天2次
主要成分：
NaCl、H2
体积：
'11-
含量：
「
密度：
1g/cm3
了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g;
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g（精确到0.1g）。
（1）23:
35.5
（2）39.3%（3）4.5（4）1.8
XX钙片（主鼻成分
g凡心）心］［药品规樹2牝毎片含t（QH.iOr^Cag［用次1片
3、（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为____
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。
（1）430
（2）11：
1:
112（3）37.2
第二种：
叙述型化学式计算题：
1、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精确到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？
（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
⑴9:
20⑵18.3%⑶33.8gW.3%=6.2g
2、（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B（C7H4Q）,长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B的相对分子质量为;
（2）黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元素的原子个数比
⑶15.7g黄曲霉素B中含有g氧元素。
（1）314;
（2）17：
14：
6;（3）4.8
3、（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。
请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有个原子；
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为;
（3）黄曲霉素的相对分子质量为。
（1）35
（2）1:
8（或12:
96）（3）312
第三种：
综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素［CO（NHa）2］。
若
从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克？
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质
的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10%
14%
20%
3%
2、（2012.昆明市）（6分）
（1）天然气主要成分甲烷的化学式为CH4,按下列要求进行计算:
1甲烷的相对分子质量为:
2甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。
（2）10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
（假设恰好完全反应）
点燃
（反应的化学方程式为：
H2十C12=2HCI）
（1）①16②3:
I⑵消耗氯气的质量为355g;生成氯化氢气体的质量为365g。
第四种：
有关化合价的计算：
1、【2012•百色】今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健
康。
工业明胶中含有毒的重铬酸钠（NstCrQ）,其中Cr元素的化合价为（）
3、【2012•连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾.锰酸钾（KMnO）中锰元素的化合价是（）
A.+7B.+6C.+5D.+4
、有关化学方程式的计算题:
（1）有关反应物和生成物的计算
1、（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前35.6
反应后34.8
（1）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g（精确到0.1g）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8g（3）1.7g
2、（2012.梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧
杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产
生的气体全部逸出）。
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）4.4
（2）10.6（3）7.3%
3、（2012?
绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用.先将2.4gCuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg•然后将固体溶于21.3g水中,
充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣•滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g.（注：
不考虑每步实验
过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的。
2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数.
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%勺赤铁
矿多少吨？
2、（2012.南允市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数
为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
3、将100g含CaCO质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间.后，
冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%则生成CaO的质量约为
（3）和实验相结合的计算题
1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%勺石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验
步骤
①称取烧杯的质
量
②将适量盐酸加
入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验
图示
实验
数据
烧杯的质量为
50.0g
烧杯和盐酸的
质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为
12.0g
烧杯和其中混合物的质
量为107.6g
试通过分析计算:
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？
（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
2、（2012.江西省）（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g
赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
总质
32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g;
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分
数的表达式：
（用m表示）
3、（2012.宁波市）（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。
小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二：
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三：
将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有
（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
（4）标签型化学方程式的计算
1、（2007鄂州市）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如下图所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：
每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论
上可中和HCI多少毫克？
（计算结果取整数）Stomachease
帮助消化、减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
2、（2007太原市）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
过氧化氢溶液
主要成分
H2O2
质量分数
30%
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。
试分析
计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1不纯的铁片5.6g与足量的HCI反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]
A.ZnB.PbC.CuD.Mg
2、（2007德阳市）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能
是（）
AMg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe
（6）有关字母型化学反应方程式计算题
1A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应
物中只余Q根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3:
2D.反应中A和C的质量比是5:
2
2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:
22.若2.6gA与B完全反应后.生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为（）
A.4:
9B.8:
1C.10:
11D.31:
44
（7）有关表格型化学方程式计算题
1、（2012.达州市）（7分）某同学为了测定NaCI和MgCI2固体混合物中MgCI2的质量分数，进行如下实验：
将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数
实验次数
-一-
-二二
-三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
（1）表中m的值为;（2分）
（1）原固体混合物中MgCI2的质量分数是多少？
（5分）（要求写出计算过程）
2、（2012.怀化市）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（）
A.测得反应后丁物质的质量为12gB.乙物质一定是催化剂
C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应
三、有关溶液的计算题：
（1）直接使用公式计算：
1、将100g10%勺某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%勺M的溶液
C.加入I0g固体M并使之完全溶解D.加入I0g水
7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养
2、（2007青岛市）无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为液200kg，需要硝酸钾的质量是
A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
1改变溶剂来改变浓度（增加溶剂、蒸发溶剂法）
1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质
量为（）
A.50gB.90gC.100gD.200g
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为g,
（2）稀释时所需水的质量为g。
2改变溶质来增浓：
（增加溶质法增加浓溶液法）
1、现有8%的氯化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
1需要蒸发多少克水？
②需要加入多少g氯化钠？
3需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
2、（2007重庆市）电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间
后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）电解后剩余水
的质量。
3浓、稀溶液混合改变浓度:
4求化学反应后溶质的质量分数：
方法：
溶质质量一先通过化学反应方程式确定反应后的溶质（能均匀分散在溶剂中的部分）；
-再分析题目明确溶质的组成部分（化学反应生成的和混合物种直接加入的部分）；
溶液质量=所以加入的质量一跑掉的质量（生成的沉淀和气体、加入物质中不溶解且不参与反应的物质）
1、（2012•达州市）（7分）某同学为了测定NaCI和MgCI2固体混合物中MgCI2的质量分数，进行如下实验：
将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数
据：
实验次数
-一-
-——二
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
问：
（1）中m的值为;（2分）
（2）体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
（2分）（要求写出计算过程）
（3）求20克固体混合物中MgCl2刚好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？
（3分）
2、（2012?
铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCI的质量为3.65g.某同
学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的质量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为4.9g,该混合溶液中硫酸铜的质量为8g.
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？
（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
3、（2012.梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯
中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产
生的气体全部逸出）。
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
（4）求反应后溶质的质量分数（写出计算过程）。
4、（2012•株洲市）（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：
准确
称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCI应采用的方法是;
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCI的质量分数是多少？
（要求写出计算过程）
（3）配制溶液问题：
①计算类：
1、（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.
（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g,水ml（水的密
度为1g/cm3）;
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液
20g.（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
2、（2012.重庆市）（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上
常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到
（1）中的状态，计
算需要加入的氯化钠和水的质量。
2实验类：
仁下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCI溶液的有关实验操作示意图。
①②③
请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
图②、图③表示的操作步骤分别是。
配制时需称量氯化钠g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏
大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）
（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算:
（1）叙述型计算题:
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、（2012.肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,«
取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀
质量的关系曲线如右图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原
因是。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
2、50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应
的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3J+2KNO3。
请计算:
（1）参加反应的K2CO3的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、（7分）某造纸厂排放的废水中含有N&CO和NaOH为了测定废水中Na^CO的质量分数，取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为g;
（2）该废水中Na2CO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
2、（2012.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分
数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。
随着反应进行，加
入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。
请完成下列计算内容：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
气体质量（g）
3、（2012?
召兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定•取废液上
10克开始出现白色沉淀.继续
层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至
滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.
（1）
滴加的溶液中溶质属于（选填盐”或碱”。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克。
（3）图象中的a点数值是。
（4）废液中含有的溶质是（写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
4、（2012•临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标
签。
他做了如下实验：
称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后,
再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）、该溶液溶质的质量分数减小的理由是。
（2）、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为g。
（3）、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
5、（2012?
滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小•小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数•他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰，生成气的
8氢气质a/goa4
质量与反应时间的关系如图所示.
（1）完全反应后生成氧气的质量为
（2）计算该溶液中溶质的质量分数.
3由溶液质量和质量分数进行计算:
1、（2007天津市）现有NqCO和NqSQ的固体混合物共12g,将它放入98g20%勺H2SQ溶液中，充分反应后溶液呈
酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%勺NaQI溶液，恰好完全中和。
计算：
（1）恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、（2007南充市）南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：
CH3CQQH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：
CH3CQQH+NaQH=CH3CQ
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