9.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D,用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
10.下列说法正确的是
A.SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:
1投入水中可得到澄淸溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列有关物质应用的说法错误的是
A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用
B.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的
C.Li是最轻、活动性强的金属,是制造电池的理想物质
D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是冋周期中金属性最强的元素,Y原子的进外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A.单质的沸点:
Z>W
B.简单离子半径:
X>W
C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价辣的化合物
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13.用下列装置完成相关实验,合理的是
A.图①:
验证H2CO3酸性强于H2SiO3B.图②:
收集CO2或NH3
C.图③:
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H5
14.某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成,还需进行的实验有
A.取样,滴加硫氰化钾溶液
B.取样,加氯水和CC14,振荡
C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体
D.取样,加足量的氢氧化钠加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B.图②表示KNO3的溶解度曲线,a点是80’C的KNO3的不饱和溶液
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④表示室温下,0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知I为盐酸的滴定曲线。
16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
18.下列关于0.5mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
19.在25’C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol/L
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3-
C.电解内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
第II卷(非选择题,共50分)
三、填空题(本题共4小题,共50分)
21.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X的原子半径最小,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题:
(1)X与Y组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
(2)X与M组成的物质电子式为_____,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为___________。
(3)Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。
(4)下列说法正确的是______。
A.L可能是Ne,也可能是P
B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾
C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形
D.L有多种氧化物以及含氧酸
22.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知:
2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
A.向装置中通入N2;B.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸;C.点燃酒精灯;D.熄灭酒精灯;e.停止通入氨气;f.关闭分液漏斗旋塞
(1)上述操作的正确排序为____、c、____f、____、______。
(2)B中盛放的试剂是_____,作用是除去________(填化学式)。
⑶装置E中,酸性K2Cr2O7溶液的作用:
可将刺余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),反应的离子方程式是____________。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。
设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。
(5)整个过程持续通人氮气的作用_______________。
23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
I.取样、氧的固定.
用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热),在暗处静置5min,然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
回答下列问题:
(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
(2)水样酸化后发生反应的离子方程式___________。
(3)在碘量瓶(如图)中进行反应,要盖上塞子且在塞子上倒少虽水,这样做的目的是___________。
(4)Na2S3O3溶液不稳定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用,其目的是__________。
(5)Na2S3O3溶液不稳定,使用前需标定,KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度,称取0.214gKIO3与过量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的浓度为______(已知M(KIO3)=214.0g/mol)
(6)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用该Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_____;若消耗Na2S3O3的体积为l0mL,则水样中溶解氧的含量为______mg/L。
24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%〜40%
20%~25%
5%〜15%
2%~3%
1%〜2%
1%〜2%
资料:
B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80℃溶解度最大,所以常规方法很难将二者分离,目前常采用高温结晶法。
回答下列问题:
⑴“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。
(2)“滤渣2”中主要含有_________(写化学式),判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是
A.取上层清液,滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层淸液,滴加KSCN,不变红
C.取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀
(3)氧化镁的作用是______。
有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好,原因是________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____,可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。
一、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)
1.B2.D3.A4.D5.A6.D7.C8.B9.C10.C
二、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分)
11.B12.B13.B14.D15.B16.A17.A18.B19.C20.D
三、填空题(本题共4小题,共50分)
21.(每空1分,第4小题2分,方程式2分,共8分)
(1)共价
(2)
,CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
(3)第二周期IIIA族,H3BO3
(4)BD
22.(每空2分,共12分)
(l)acbfde;
(2)蒸馏水或氢氧化钠;HNO3
(3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O;
(4)取少量D中反应后的固体于试管中,滴加少量稀硫酸,试管口有红棕色气体生成;
(5)开始是吹出装置中的氧气,防止NO被氧化为NO2,后来是吹出装置中的NO,另外还起到防止倒吸的作用
23.(每空2分,共14分)
(1)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;
(2)MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O
(3)液封、防止碘挥发
(4)杀菌、除氧气及二氧化碳
(5)Na2S2O3浓度=0.25mol/L
(6)当最后一滴标准液入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;200
24.(每空2分.共16分)
(1)SiO2(CaSO4可写可不写)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3,AB
(3)调节pH,除去铝离子和铁离子;碳酸镁不仅可以调节pH,还可以除去钙离子
(4)防止硫酸镁析出,提髙产品产量。
硼酸和硫酸镁;蒸发浓缩、趁热过滤。