届北京市房山区高三一模化学试题解析版.docx
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届北京市房山区高三一模化学试题解析版
房山2017届高三一模
化学试题
1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,下列说法中不正确的是
A
B
C
D
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字画画可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
【答案】D
【解析】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪,A正确;B、松烟墨性质稳定,因此用墨写字画画可长久不褪色,B正确;C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素,C正确;D、用石材制作砚台的过程是物理变化,D错误,答案选D。
2.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是:
,下列关系不正确的是
A.原子半径:
K>Ga>Al
B.碱性:
KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3
C.离子的氧化性:
K+>Ga3+>Al3+
D.与水反应的剧烈程度:
K>Ga>Al
【答案】C
【解析】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:
K>Ga>Al,A正确;B.同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,金属性:
K>Ga>Al,则碱性:
KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3,B正确;C.金属性越强,相应离子的氧化性越弱,则离子的氧化性:
K+<Ga3+<Al3+,C错误;D.金属性越强,与水反应越剧烈,则与水反应的剧烈程度:
K>Ga>Al,D正确,答案选C。
【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键,选项B是易错点,注意金属性与相应离子氧化性的关系。
3.含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒,其原因是:
NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O,下列说法中正确的是
A.NaCl的电子式为
B.NaClO只含有离子键
C.当释放2.24LCl2时,一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为:
ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
【答案】D
【解析】A.NaCl是离子化合物,电子式为
,A错误;B.NaClO中含有离子键和共价键,B错误;C.不能确定氯气是否在标准状况下,所以当释放2.24LCl2时,不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内,C错误;D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子,离子方程式为:
ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-,D正确,答案选D。
4.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2,方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知:
①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)∆H=-566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是
A.转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B.转化②中S和O2属于不同的核素
C.可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D.转化的热化学方程式是:
2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g)∆H=+270kJ/mol
【答案】A
【解析】A.转化①中CO转化为CO2,有利于碳参与自然界的元素循环,A正确;B.转化②中S和O2属于不同的单质,B错误;C.CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2,C错误;D.根据盖斯定律可知①-②即得到热化学方程式:
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol,D错误,答案选A。
【点睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法:
①可根据物理性质,CO2无色无味,SO2无色具有刺激性气味。
②用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。
③用酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。
④用溴水,使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。
⑥用FeCl3溶液,使棕黄色颜色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。
5.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是
A.一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B.苹果酸的一种缩聚产物是
C.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
D.雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
【答案】B
【解析】A.苯环分子中不存在碳碳双键,雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键,A错误;B.苹果酸分子中含有羟基和羧基,其中一种缩聚产物是
,B正确;C.伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基,则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH,C错误;D.雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应,苹果酸不存在酚羟基,与氯化铁不反应,D错误,答案选B。
【点睛】选项C是易错点,注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团,尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。
6.下列实验中,能实现实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
提取NaHCO3晶体
CH4与Cl2取代反应
H2在Cl2中燃烧
【答案】A
7.25℃时,四种均为0.1mol•L﹣1的溶液,其pH如下表所示:
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.4
9.9
下列关系不正确的是
A.酸性:
H2CO3>
B.水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液③中:
c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol•L﹣1
D.溶液④中:
c(Na+)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】A.碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠,说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠,则酸性:
H2CO3>
>NaHCO3,A正确;B.氯化钠不水解,不影响水的电离,醋酸铵水解促进水的电离,则水电离产生的c(H+):
①<②,B错误;C.溶液③中根据物料守恒可知c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol•L﹣1,C正确;D.苯酚钠水解溶液显碱性,则溶液④中:
c(Na+)>c(
)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选B。
8.橡胶Q、酯W的合成路线如下:
已知:
①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
(1)在系统命名法中,A的名称是_________,合成A的反应类型是__________。
(2)B中所含官能团的名称是____________。
(3)试剂b的结构式是____________。
(4)下列说法中,正确是____________。
①试剂a为甲醇
②C→D与D→E反应不宜前后互换
③形成
的单体中含G
④橡胶Q不易被Br2腐蚀
(5)C→D的化学方程式是___________。
(6)试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。
(7)F的结构简式是_____________。
(8)以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
。
其合成路线图是:
____________
【答案】
(1).1,2-二溴-2-甲基丙烷
(2).加成(3).羟基(4).
(5).
(6).③(7).
+
→
+(n-1)H2O(8).
(9).
【解析】1,3-丁二烯与溴加成生成A,则A的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br,A水解生成B,B的结构简式为(CH3)2COHCH2OH,B催化氧化生成C,C的结构简式为(CH3)2COHCHO,C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D,则D的结构简式为CH2=C(CH3)CHO。
D发生银镜反应并酸化后生成E,E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。
根据W的结构简式可判断试剂a是乙醇,与E发生酯化反应生成F,F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH3。
根据已知信息②可知F和
发生双烯合成反应生成W。
G加聚生成Q,则根据Q的结构简式可知G的结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
1,3-丁二烯与b发生已知信息①的反应生成G,则b是甲醛。
(1)在系统命名法中,A的名称是1,2-二溴-2-甲基丙烷。
根据以上分析可知合成A的反应类型是加成反应。
(2)根据B的结构简式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能团的名称是羟基。
(3)试剂b的结构式是HCHO。
(4)①试剂a为乙醇,错误;②C→D与D→E反应可以前后互换,错误;③形成
的单体是乙烯和异戊二烯,即其中含G,正确;④橡胶Q中含有碳碳双键,易被Br2腐蚀,d错误,答案选c。
(5)C→D的化学方程式是
。
(6)试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是n
+n
→
+(n-1)H2O。
(7)F的结构简式是CH2=C(CH3)COOCH2CH3。
(8)根据题干信息双烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
的合成路线图是:
。
9.捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
(1)用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑,其流程如图所示:
①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是__________。
(2)将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)
按投料比n(CO2):
n(H2)=1:
3将CO2与H2充入密闭容器,在0.1MPa时,测得平衡时四种气态物质,其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。
①正反应的焓变△H_______0。
②提高CO2的转化率,可采用的方法是_______。
A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比
B.改变催化剂
C.缩小容器体积
③图中表示乙烯的曲线是_______。
(3)以NH3与CO2为原料,合成尿素:
反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
CO2与NH3形成液态水时,合成尿素的热化学方程式是_______________;
(2)电解CO2可制得多种燃料:
下图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料做电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
【答案】
(1).4mol
(2).6FeO+CO2=2Fe3O4+C(3).△H<0(4).ac(5).c(6).2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87kJ/mol(7).a(8).3CO2+18H++18e-=CH2=CH-CH3+6H2O
10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂,其生产工艺如下:
已知:
ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体,是强氧化剂。
(1)反应器中生成ClO2的化学方程式是___________。
(2)肯定可以用于替换SO2的物质是____________。
①Cl2O7②H2S③Na2SO3④SO3
(3)电解池内的电解过程如图所示。
①阳极产物的检验方法是__________。
②阴极反应式是___________。
③总反应方程式是____________。
(4)吸收器中反应的离子方程式是__________。
(5)结晶器中需要进行的操作是________。
【答案】
(1).SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(2).③(3).用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口,若变蓝证明有氯气产生(4).ClO2+Na++e-=NaClO2(5).2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2(6).2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(7).蒸发结晶
【解析】
(1)反应器中氯酸钠氧化SO2生成硫酸氢钠,同时被还原生成ClO2,反应的化学方程式是SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(2)反应中SO2是还原剂,Cl2O7、SO3不能再被氧化。
H2S中S是-2价,氧化产物较多,溶液引入杂质,所以最理想的是亚硫酸钠,答案选③;(3)①阳极产物是氯气,氯气具有强氧化性,则检验方法是用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口,若变蓝证明有氯气产生。
②阴极是ClO2得到电子转化为NaClO2,反应式是ClO2+Na++e-=NaClO2。
③根据以上分析可知总反应方程式是2ClO2+2NaCl
2NaClO2+Cl2。
(4)吸收器中双氧水被ClO2氧化为氧气,ClO2转化为NaClO2,反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。
(5)结晶器中需要进行的操作是蒸发结晶。
【点睛】本题中氧化还原反应方程式的书写较多,也是解答的难点。
注意掌握氧化还原反应方程式的配平技巧:
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
11.某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物,进行了以下实验探究。
查阅资料:
Ⅰ.Ag2SO3:
白色、难溶于水;
Ⅱ.Ag2O:
棕黑色、难溶于水,易与酸溶液反应。
(1)根据资料:
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。
②若Ag2O与盐酸反应,其化学方程式应为___________。
(2)检测溶液pH:
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引发这一结果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用离子方程式解释是________。
(3)实验探究:
在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下:
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因,可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析:
实验
操作
现象
ⅰ
将其置于试管中加稀盐酸、观察
无明显现象
ⅱ
将其置于试管中加足量浓硝酸、观察
立即产生红棕色气体
ⅲ
在ⅱ反应所得溶液中,加Ba(NO3)2溶液、观察,再加BaCl2、观察
前者无明显现象,后者出现白色沉淀
①由实验ⅰ得出的结论是_________。
②d中的棕黑色絮状物X是_________。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。
(4)小组认为在酸性条件下,SO32-的________性增强,生成X的化学方程式是______。
【答案】
(1).产生白色浑浊
(2).Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O(3).Ag+(4).SO32-+H2O=HSO3-+OH-(5).Ag2SO3在碱性较强条件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解(6).6-8(7).黑棕色沉淀不是Ag2O(8).Ag(9).Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O(10).还原(11).Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
【解析】
(1)根据资料:
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生Ag2SO3,实验现象是产生白色浑浊。
②若Ag2O与盐酸反应,则生成物是水和氯化银,其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O。
(2)①硝酸银是强酸弱碱盐,银离子水解溶液显酸性,即引发这一结果的微粒是Ag+。
②亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根水解溶液显碱性,离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-。
(3)Ⅰ.实验a溶液碱性较强,则沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在碱性较强条件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。
Ⅱ.根据b、c、d三次实验对比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6~8。
Ⅲ.①实验ⅰ中沉淀不溶解,而氧化银能溶于盐酸中,所以得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O。
②沉淀能与浓硝酸反应产生红棕色气体,说明具有还原性。
反应后加入硝酸钡溶液无明显现象,说明不存在硫酸根;再加入氯化钡产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,所以d中的棕黑色絮状物X是Ag。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。
(4)根据以上分析可知在酸性条件下,SO32-的还原性增强,生成银的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。