届北京市房山区高三一模化学试题解析版.docx
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届北京市房山区高三一模化学试题解析版
房山2017届高三一模
化学试题
1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是
A
B
C
D
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字画画可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
【答案】D
【解析】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误，答案选D。
2．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是：
，下列关系不正确的是
A．原子半径:
K>Ga>Al
B．碱性:
KOH>Ga（OH）3>Al（OH）3
C．离子的氧化性:
K+>Ga3+>Al3+
D．与水反应的剧烈程度:
K>Ga>Al
【答案】C
【解析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：
K>Ga>Al，A正确；B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：
K＞Ga＞Al，则碱性：
KOH>Ga（OH）3>Al（OH）3，B正确；C．金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性:
K+＜Ga3+＜Al3+，C错误；D．金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：
K>Ga>Al，D正确，答案选C。
【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项B是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。
3．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：
NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaClO只含有离子键
C．当释放2.24LCl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：
ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
【答案】D
【解析】A．NaCl是离子化合物，电子式为
，A错误；B．NaClO中含有离子键和共价键，B错误；C．不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24LCl2时，不一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误；D．使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：
ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正确，答案选D。
4．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：
①2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）∆H＝－566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）
SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol
下列说法中正确的是
A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D．转化的热化学方程式是：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）∆H＝+270kJ/mol
【答案】A
【解析】A．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B．转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：
2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol，D错误，答案选A。
【点睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：
①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。
②用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
5．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是
A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B．苹果酸的一种缩聚产物是
C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
【答案】B
【解析】A．苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A错误；B．苹果酸分子中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是
，B正确；C．伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，C错误；D．雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D错误，答案选B。
【点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。
6．下列实验中，能实现实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
提取NaHCO3晶体
CH4与Cl2取代反应
H2在Cl2中燃烧
【答案】A
7．25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.4
9.9
下列关系不正确的是
A．酸性：
H2CO3＞
B．水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③中：
c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1
D．溶液④中：
c（Na+）＞c（
）＞c（OH-）＞c（H+）
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：
H2CO3＞
＞NaHCO3，A正确；B．氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：
①＜②，B错误；C．溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol•L﹣1，C正确；D．苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：
c（Na+）＞c（
）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。
8．橡胶Q、酯W的合成路线如下：
已知：
①
②
（R、R’可以是氢原子、烃基或官能团）
（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。
（2）B中所含官能团的名称是____________。
（3）试剂b的结构式是____________。
（4）下列说法中，正确是____________。
①试剂a为甲醇
②C→D与D→E反应不宜前后互换
③形成
的单体中含G
④橡胶Q不易被Br2腐蚀
（5）C→D的化学方程式是___________。
（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。
（7）F的结构简式是_____________。
（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
。
其合成路线图是：
____________
【答案】
（1）．1,2-二溴-2-甲基丙烷
（2）．加成（3）．羟基（4）．
（5）．
（6）．③（7）．
+
→
+（n-1）H2O（8）．
（9）．
【解析】1，3－丁二烯与溴加成生成A，则A的结构简式为（CH3）2CBrCH2Br，A水解生成B，B的结构简式为（CH3）2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的结构简式为（CH3）2COHCHO，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2＝C（CH3）CHO。
D发生银镜反应并酸化后生成E，E的结构简式为CH2＝C（CH3）COOH。
根据W的结构简式可判断试剂a是乙醇，与E发生酯化反应生成F，F的结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH2CH3。
根据已知信息②可知F和
发生双烯合成反应生成W。
G加聚生成Q，则根据Q的结构简式可知G的结构简式为CH2＝C（CH3）CH＝CH2。
1，3－丁二烯与b发生已知信息①的反应生成G，则b是甲醛。
（1）在系统命名法中，A的名称是1，2-二溴-2-甲基丙烷。
根据以上分析可知合成A的反应类型是加成反应。
（2）根据B的结构简式（CH3）2COHCH2OH可知B中所含官能团的名称是羟基。
（3）试剂b的结构式是HCHO。
（4）①试剂a为乙醇，错误；②C→D与D→E反应可以前后互换，错误；③形成
的单体是乙烯和异戊二烯，即其中含G，正确；④橡胶Q中含有碳碳双键，易被Br2腐蚀，d错误，答案选c。
（5）C→D的化学方程式是
。
（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是n
+n
→
+（n-1）H2O。
（7）F的结构简式是CH2＝C（CH3）COOCH2CH3。
（8）根据题干信息双烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
的合成路线图是：
。
9．捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：
①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是__________。
（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g）
按投料比n（CO2）:
n（H2）＝1:
3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度（T）与物质的量（n）的关系如图所示。
①正反应的焓变△H_______0。
②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。
A．减小n（CO2）与n（H2）的投料比
B．改变催化剂
C．缩小容器体积
③图中表示乙烯的曲线是_______。
（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素：
反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝＋116.5kJ/mol
③H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44.0kJ/mol
CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；
（2）电解CO2可制得多种燃料：
下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
【答案】
（1）．4mol
（2）．6FeO+CO2=2Fe3O4+C（3）．△H<0（4）．ac（5）．c（6）．2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H=-87kJ/mol（7）．a（8）．3CO2+18H++18e-=CH2=CH-CH3+6H2O
10．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
已知：
ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。
（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是___________。
（2）肯定可以用于替换SO2的物质是____________。
①Cl2O7②H2S③Na2SO3④SO3
（3）电解池内的电解过程如图所示。
①阳极产物的检验方法是__________。
②阴极反应式是___________。
③总反应方程式是____________。
（4）吸收器中反应的离子方程式是__________。
（5）结晶器中需要进行的操作是________。
【答案】
（1）．SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
（2）．③（3）．用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生（4）．ClO2+Na++e-=NaClO2（5）．2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2（6）．2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（7）．蒸发结晶
【解析】
（1）反应器中氯酸钠氧化SO2生成硫酸氢钠，同时被还原生成ClO2，反应的化学方程式是SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
（2）反应中SO2是还原剂，Cl2O7、SO3不能再被氧化。
H2S中S是－2价，氧化产物较多，溶液引入杂质，所以最理想的是亚硫酸钠，答案选③；（3）①阳极产物是氯气，氯气具有强氧化性，则检验方法是用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生。
②阴极是ClO2得到电子转化为NaClO2，反应式是ClO2+Na++e-=NaClO2。
③根据以上分析可知总反应方程式是2ClO2+2NaCl
2NaClO2+Cl2。
（4）吸收器中双氧水被ClO2氧化为氧气，ClO2转化为NaClO2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。
（5）结晶器中需要进行的操作是蒸发结晶。
【点睛】本题中氧化还原反应方程式的书写较多，也是解答的难点。
注意掌握氧化还原反应方程式的配平技巧：
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：
Ⅰ.Ag2SO3:
白色、难溶于水；
Ⅱ.Ag2O：
棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。
（3）实验探究：
在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
实验
操作
现象
ⅰ
将其置于试管中加稀盐酸、观察
无明显现象
ⅱ
将其置于试管中加足量浓硝酸、观察
立即产生红棕色气体
ⅲ
在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察,再加BaCl2、观察
前者无明显现象，后者出现白色沉淀
①由实验ⅰ得出的结论是_________。
②d中的棕黑色絮状物X是_________。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。
【答案】
（1）．产生白色浑浊
（2）．Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O（3）．Ag+（4）．SO32-+H2O=HSO3-+OH-（5）．Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解（6）．6-8（7）．黑棕色沉淀不是Ag2O（8）．Ag（9）．Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O（10）．还原（11）．Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
【解析】
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生Ag2SO3，实验现象是产生白色浑浊。
②若Ag2O与盐酸反应，则生成物是水和氯化银，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O。
（2）①硝酸银是强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，即引发这一结果的微粒是Ag+。
②亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根水解溶液显碱性，离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-。
（3）Ⅰ.实验a溶液碱性较强，则沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。
Ⅱ．根据b、c、d三次实验对比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6～8。
Ⅲ.①实验ⅰ中沉淀不溶解，而氧化银能溶于盐酸中，所以得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O。
②沉淀能与浓硝酸反应产生红棕色气体，说明具有还原性。
反应后加入硝酸钡溶液无明显现象，说明不存在硫酸根；再加入氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，所以d中的棕黑色絮状物X是Ag。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。
（4）根据以上分析可知在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成银的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。
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